Практическая работа по химии "Решение экспериментальных задач" (9,11 кл)

Конспект урока

«Экспериментальное решение задач по неорганической химии»

Цели урока:

Обучающая: обобщить знания обучающихся о качественных реакциях  на  неорганические вещества,  через организацию исследовательской деятельности на уроке,  выработать умения записывать  химические реакции, подтверждающие индивидуальные свойства веществ.         

Развивающая: развивать у школьников умение выделять главное, сравнивать, обобщать изученные факты, логически излагать свои мысли при выполнении заданий; развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении;  развивать положительное отношение к предмету.

Воспитывающая: создание ситуации успешности для повышения собственной самооценки; формирование познавательных способностей в соответствии с логикой химической науки.

Формы и приемы работы: Индивидуальная работа со справочными материалами, выполнение  групповой  работы исследовательского характера

Методы обучения: проблемно-поисковый и исследовательский.

1.     Оргмомент

2.     Постановка  проблемы.

Учитель:  Вчера я  приготовила для вас практическую работу, приготовила реактивы,  вещества, с которыми нужно поработать, все реактивы были подписаны….  А сегодня, я обнаружила, что  этикетки отсутствуют, а пробирки просто пронумерованы и рядом письмо:

               «Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать.   

                 Попробуйте разгадать ребус: вот Вам 5 пробирок, в которых находятся         

                 5  веществ:  NaOH,  CuSO₄, ZnCl₂, FeSO₄, FeCl₃.

                Не используя другие реактивы, определите, в какой пробирке  находится

               каждое из веществ. Ребус оформите в виде таблицы, отметьте  

               видимые признаки, сделайте   соответствующие выводы  и

               напишите  уравнения  всех  реакций.

                 P.S.   Надеюсь, что  знания, полученные на предыдущих уроках,  

                 вы будете   использовать при решении этого ребуса.

                                                                                  Дерзайте!    Удачи Вам!!!»

Учитель: Ну как, справитесь с этим заданием?

             - Как  будете решать эту проблему? Что будете использовать?

                  ( Учащиеся высказывают  предположения, в ходе беседы выстраивается алгоритм  действий и необходимость использования  таблицы «Качественная реакция на катионы и анионы»)

Учитель: Итак, начало положено, теперь приступайте к  исследовательской деятельности, но помните про ТБ.

- Откройте тетради и оформите работу.  Каждый получает  «письмо» (инструктивную карту, набор реактивов)

- Что Вы должны сделать? ( сами формулируют цель - определить выданные вещества)

3.     Выполнение практической работы.

	1  NaOH	2  CuSO4	3  ZnCl2	4  FeSO4	5  FeCl3

4.     Подведение итогов, оформление работы.   Формулировка выводов.

5.     Уборка рабочего места.

 Данная практическая работа в идеале должна выглядеть так:

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Цель: распознать выданные вещества, не используя  дополнительные реактивы.

           На основании имеющихся знаний, учащиеся должны  прийти к выводу, что из данного перечня веществ, необходимо  провести качественные реакции на катионы и действовать надо NaOH,  тогда таблица будет иметь вид:

	1  NaOH	2  CuSO4	3  ZnCl2	4  FeSO4	5  FeCl3
NaOH	Нет изменений	Осадок голубого  цвета (желеобразн)	Студенистый осадок белого  цвета, в избытке щелочи растворяется	Осадок болотного цвета	Осадок бурого цвета

1)    CuSO₄    + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO_{4          (}  Осадок голубого  цвета)

2)    ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl      (образование осадка)

             Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]            (растворение осадка)

3)    2NaOH +   FeSO₄   = Na₂SO₄  +Fe(ОН)2↓   (Осадок болотного цвета)

6.     3 NaOH   +  FeCl₃   = 3NaCl + Fe(ОН)3 ↓      (Осадок бурого цвета)

Выводы:  качественной реакцией на Cu²⁺ + ОН^-  - голубой осадок 

качественной реакцией на Zn²⁺ + ОН^-  -  Студенистый осадок белого  цвета,  который в избытке щелочи растворяется из-за образования комплексной соли.

качественной реакцией на Fe²⁺ + ОН^-  - Осадок болотного цвета

качественной реакцией на Fe³⁺ + ОН^-  - Осадок бурого цвета

Анализ урока:  урок-практикум, построенный на основе самостоятельной исследовательской деятельности, стимулирует стремление учащихся самостоятельно мыслить, развивает их умения ориентироваться в новой ситуации, находить свои пути решения задач, осваивать различные способы добывания знаний, поощряет независимость суждений.

    В ходе данного урока реализуется  индивидуальный  и дифференцированный  подход (каждая  группа выполняет  задание в своем темпе, на основе индивидуальных знаний, при этом  дети учатся строить свою работу в группах, распределяя обязанности. В каждой группе есть свои лидеры и «исполнители»).

            Данный урок использую в 9 классе после изучения темы «Электролитическая диссоциация», количество реактивов может варьировать,  в зависимости от уровня знаний учащихся ( иногда сокращаю количество веществ  до 3, но обязательно должны быть прописаны полные ионные и сокращенные ионные  уравнения).

 В 11 классе   - провожу  данную работу без изменений.

 Задание данного урока  дублирует  задания практического  этапа муниципального  уровня олимпиады по химии.  Считаю, что проведение урока  в такой форме, готовит ребят  к участию в олимпиадах, и в будущем, у них не возникают   затруднения  при выполнении  аналогичного  испытания.

Краткое описание документа:

Урок-практикум, построенный на основе самостоятельной исследовательской деятельности, стимулирует стремление учащихся самостоятельно мыслить, развивает их умения ориентироваться в новой ситуации, находить свои пути решения задач.

Данный урок можно провести в 9 классе после изучения темы «Электролитическая диссоциация», а в 11 классе - в рамках химического практикума.

Задание данного урока дублирует задания практического этапа муниципального уровня олимпиады по химии (ВОШ).