Презентация "Химическая связь" 11 класс

• 1 слайд

  Химическая связь,
  ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
  

• 2 слайд

  Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.
  

• 3 слайд

  Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2);
  Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов;
  При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. +
  ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион
  2 1 2
  
  _
  F + 1 е F анион
  2 7 2 8
  Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами;
  +3
  +3
  +3
  +9
  +9
  

• 4 слайд

  -
  ОН ,
  -2
  SO,
  -
  Cl
  

• 5 слайд

  Вещества с ионной связью при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии и образуют кристаллы с ионной кристаллической решеткой
  В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь
  Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.)
  Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи
  
  

• 6 слайд

  это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами.
  Ковалентная связь
  

• 7 слайд

  Схема 2
  обменный
  донорно-
  акцепторный
  полярная
  неполярная
  σ (сигма) –
  связь
  π (пи) – связь
  простая
  двойная
  тройная
  

• 8 слайд

  Механизмы образования ковалентной связи
  МЕХАНИЗМЫ
  ОБМЕННЫЙ
  ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
  

• 9 слайд

  Обменный механизм образования ковалентной связи
  ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.
  
  Например:
  Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
  НCl – хлороводород или соляная кислота
  
  Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
  
  
  
  3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.
  
  
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  •••
  •
  •
  •
  •
  •••
  ••
  ••
  
  

• 10 слайд

  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
  ☼ Действует между веществами донором и акцептором.
  Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара.
  Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.
  
  
  
  
  Аммиак Соляная Ион аммония
  кислота
  (донор) (акцептор)
  Н
  Н
  N
  H
  ..
  -
  -
  І
  +
  H Cl
  □
  →
  +
  
  [ ]
  -
  -
  -
  H
  H
  H
  H
  N
  ••
  +
  Cl
  
  

• 11 слайд

  Степень смещения электронных пар
  ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
  
  Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si
  
  НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
  Например : H – H; Cl – Cl; N N.
  
  ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью.
  Например: H – Cl; H – S – H.
  
  ІІІ
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Кратность ковалентной связи
  ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
  
  Бывает:
  ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь;
  ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь;
  3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи.
  ІІ
  
  ІІІ
  
  

• 14 слайд

  Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи);
  Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи;
  Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами;
  Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов;
  Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле
  Параметры ковалентной связи:
  

• 15 слайд

  насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное и ограниченное число связей;
  направленность – электронные облака могут перекрываться в разном направлении и образовывать σ- и π- связи;
  поляризуемость – изменяется полярность под действием внешнего электрического поля.
  Для веществ с ковалентной связью характерны молекулярные и атомные кристаллические решетки.
  Свойства ковалентной связи:
  

• 16 слайд

  газами
  жидкостями
  твердыми
  -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и др.)
  -- кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – NaCl, KNO3 ….)
  Вещества с ковалентной связью бывают при обычных условиях:
  

• 17 слайд

  При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток:
  Атомная (в узлах находятся атомы, между которыми присутствуют ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.)
  
  
  
  
  
  
  
  
  Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия – I2,
  О2, СО2 и др.)
  
  
  

• 18 слайд

  Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла.
  Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.
  
  
  

• 19 слайд

  Механизм
  образования металлической связи:
  0 n+
  М - nē = М
  
  Например:
  
  для элементов (металлов) Ι группы главной
  0 1+
  подгруппы М - 1ē = М ;
  
  для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
  0 2+
  подгруппы М - 2ē = М .
  
  
  
  
  
  

• 20 слайд

  ненасыщенная;
  ненаправленная.
  Особенности металлической связи: сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывает множество атомных ядер – связь делокализована. Эти электроны свободно перемещаются по всему кристаллу («электронный газ»), который в целом нейтрален.
  Характерна металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и свободные атомы, между ними находятся отрицательно заряженные электроны.
  Свойства металлической связи:
  

• 21 слайд

  Водородная химическая связь – это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой молекулы.
  Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R –Н δ+ …. Э δ- – R)
  

• 22 слайд

  Водородная связь
  Межмолекулярная водородная связь – это
  связь между атомами водорода одной
  молекулы и сильноотрицательными
  элементами(O, N, F) другой молекулы.
  
  Н О - - - - Н О Н Н
  
  Н Н - - - - О Н - - - - О Н
  |
  |
  |
  |
  |
  |
  |
  |
  

• 23 слайд

  Водородная связь
  Внутримолекулярная водородная связь –
  эта связь возможна при наличии в одной
  молекуле и электроноакцепторной
  группы и электронодонорного атома.
  
  
  Например в молекуле
  ДНК: І І
  А-Т
  Г-Ц
  Г-Ц
  Т-А
  І І
  
  

• 24 слайд

• 25 слайд

  Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие.
  Деление химической связи на виды условно и связано с природой химических элементов:
  А) металлы (большие размеры атомов, малая электроотрицательность, способны отдавать электроны, превращаясь в катионы);
  Б) неметаллы (малые размеры атомов, большая электроотрицательность, способны принимать электроны, превращаясь в анионы).
  Природа химической связи едина, и ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи, поэтому говорят о степени ионной связи. Даже в таком соединении, как CsF, ионная связь выражена только на 89%.
  Единство химической связи
  

• 26 слайд

  Резких границ между разными видами химических связей нет, все виды химической связи имеют единую электрическую природу.
  
  
  
  
  

• 27 слайд

  Что представляют собой ионы?
  Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи электронов (окисления) или присоединения электронов (восстановления).
  Какая химическая связь связывает ионы?
  Ионная.
  Какие частицы связываются ковалентной связью?
  Атомы. Синоним ковалентной связи – атомная связь.
  Для атомов каких элементов характерна металлическая связь?
  Для атомов металлов, имеющих на внешнем уровне в основном 1 – 3 электрона и сравнительно большой радиус атома.
  Где встречается водородная связь?
  В биополимерах – в двойной спирали молекулы ДНК, между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества (растворение этанола в воде).
  Дайте ответы на вопросы:
  

• 28 слайд

  Выполните упражнение №1
  Из предложенного списка распределите формулы веществ
  в таблице по соответствующим столбикам:
  PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
  

• 29 слайд

  Выполните упражнение №2
  Покажите образование ионной
  связи в соединениях:
  
  Cu2O, KCl.
  

• 30 слайд

  Выполните упражнение №3
  Покажите образование
  ковалентных связей и укажите
  их тип в соединениях:
  
  O2 ,PCl 5, CH 4 , P2O5, N2.