Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Химическая связь" 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Химическая связь" 11 класс

библиотека
материалов
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто...
Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (бо...
 - ОН , -2 SO, - Cl
В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутс...
это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной...
обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π (пи) –...
☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения...
☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у котор...
☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F,...
☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ «...
Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от ради...
насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется опр...
газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоче...
При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристалли...
Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых наход...
0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ под...
ненасыщенная; ненаправленная. Особенности металлической связи: сравнительно н...
Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной мол...
Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной...
Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодейс...
Что представляют собой ионы? Ионы – это положительно или отрицательно заряжен...
Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответству...
Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.
Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: O2 ,P...
30 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто
Описание слайда:

Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.

№ слайда 3 Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (бо
Описание слайда:

Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8 +3 +3 +3 +9 +9

№ слайда 4  - ОН , -2 SO, - Cl
Описание слайда:

- ОН , -2 SO, - Cl

№ слайда 5 В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутс
Описание слайда:

В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи

№ слайда 6 это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной
Описание слайда:

это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами.

№ слайда 7 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π (пи) –
Описание слайда:

обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π (пи) – связь простая двойная тройная

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения
Описание слайда:

☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N. •• •• •• •• •• •• •• •• •• ••• • • • • ••• •• •• 

№ слайда 10 ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у котор
Описание слайда:

☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара. Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор) Н Н N H .. - - І + H Cl □ → +  [ ] - - - H H H H N •• + Cl 

№ слайда 11 ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F,
Описание слайда:

☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H. ІІІ

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ «
Описание слайда:

☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи. ІІ ІІІ

№ слайда 14 Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от ради
Описание слайда:

Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи; Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле

№ слайда 15 насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется опр
Описание слайда:

насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное и ограниченное число связей; направленность – электронные облака могут перекрываться в разном направлении и образовывать σ- и π- связи; поляризуемость – изменяется полярность под действием внешнего электрического поля. Для веществ с ковалентной связью характерны молекулярные и атомные кристаллические решетки.

№ слайда 16 газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоче
Описание слайда:

газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и др.) -- кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – NaCl, KNO3 ….)

№ слайда 17 При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристалли
Описание слайда:

При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток: Атомная (в узлах находятся атомы, между которыми присутствуют ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.) Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия – I2, О2, СО2 и др.)

№ слайда 18 Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых наход
Описание слайда:

Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

№ слайда 19 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ под
Описание слайда:

0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .

№ слайда 20 ненасыщенная; ненаправленная. Особенности металлической связи: сравнительно н
Описание слайда:

ненасыщенная; ненаправленная. Особенности металлической связи: сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывает множество атомных ядер – связь делокализована. Эти электроны свободно перемещаются по всему кристаллу («электронный газ»), который в целом нейтрален. Характерна металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и свободные атомы, между ними находятся отрицательно заряженные электроны.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной мол
Описание слайда:

Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н | | | | | | | |

№ слайда 23 Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной
Описание слайда:

Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома. Например в молекуле ДНК: І І А-Т Г-Ц Г-Ц Т-А І І

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодейс
Описание слайда:

Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие. Деление химической связи на виды условно и связано с природой химических элементов: А) металлы (большие размеры атомов, малая электроотрицательность, способны отдавать электроны, превращаясь в катионы); Б) неметаллы (малые размеры атомов, большая электроотрицательность, способны принимать электроны, превращаясь в анионы). Природа химической связи едина, и ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи, поэтому говорят о степени ионной связи. Даже в таком соединении, как CsF, ионная связь выражена только на 89%.

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Что представляют собой ионы? Ионы – это положительно или отрицательно заряжен
Описание слайда:

Что представляют собой ионы? Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи электронов (окисления) или присоединения электронов (восстановления). Какая химическая связь связывает ионы? Ионная. Какие частицы связываются ковалентной связью? Атомы. Синоним ковалентной связи – атомная связь. Для атомов каких элементов характерна металлическая связь? Для атомов металлов, имеющих на внешнем уровне в основном 1 – 3 электрона и сравнительно большой радиус атома. Где встречается водородная связь? В биополимерах – в двойной спирали молекулы ДНК, между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества (растворение этанола в воде).

№ слайда 28 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответству
Описание слайда:

Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO ИОННАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

№ слайда 29 Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.
Описание слайда:

Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.

№ слайда 30 Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: O2 ,P
Описание слайда:

Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: O2 ,PCl 5, CH 4 , P2O5, N2.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 10.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1781
Номер материала ДВ-436900
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх