Презентация к уроку химии на тему "Гидролиз солей" (11 класс)

• 1 слайд

  Гидролиз солей
  .
  

• 2 слайд

  Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды.
  
  В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей.
  1. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый.
  Na2S ↔ 2Na+ + S2-
  S2- + H2O ↔ HS- + OH-
  Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
  
  В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток
  катионов Н+ или анионов ОН-
  

• 3 слайд

  FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
  Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
  FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
  2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону.
  
  К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.
  

• 4 слайд

  4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу.
  
  К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.
  
  3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно.
  К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
  Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов.
  CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
  CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
  CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
  КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7
  
  

• 5 слайд

  
  
  Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах).
  
  
  
  Где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе.
  
  Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов.
  Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры.
  Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов.
  Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится.
  α =
  100%
  N
  .
  n
  Факторы, влияющие на степень гидролиза
  
  

• 6 слайд

  Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.
  Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым.
  Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3
  
  В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства:
  Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑.
  
  Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения:
  
  Mg3N2, CaC2, Р2S5
  Необратимый гидролиз
  

• 7 слайд

  Пример: 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr
  
  Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
  3K2S + 2FeBr3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KBr
  
  Между водными растворами в результате обменных процессов некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из них может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой кислоты (летучей или нерастворимой)
  

• 8 слайд

  
  Спасибо за внимание