Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии на тему "Гидролиз солей" (11 класс)

Презентация к уроку химии на тему "Гидролиз солей" (11 класс)

  • Химия
Гидролиз солей	 .
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате ко...
FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl...
4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты н...
Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (котор...
Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты...
Пример: 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ 3K2S +...
 Спасибо за внимание
1 из 8

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гидролиз солей	 .
Описание слайда:

Гидролиз солей .

№ слайда 2 Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате ко
Описание слайда:

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. 1. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na2S ↔ 2Na+ + S2- S2- + H2O ↔ HS- + OH- Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН-

№ слайда 3 FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
Описание слайда:

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

№ слайда 4 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты н
Описание слайда:

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+ CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7

№ слайда 5 Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (котор
Описание слайда:

Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). Где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. Факторы, влияющие на степень гидролиза

№ слайда 6 Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты
Описание слайда:

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5 Необратимый гидролиз

№ слайда 7 Пример: 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ 3K2S +
Описание слайда:

Пример: 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ 3K2S + 2FeBr3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KBr Между водными растворами в результате обменных процессов некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из них может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой кислоты (летучей или нерастворимой)

№ слайда 8  Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание

Автор
Дата добавления 26.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров178
Номер материала ДВ-097522
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх