Презентация к уроку на тему "Ток в жидкостях"

• 1 слайд

  Электрический ток
  в жидкостях
  

• 2 слайд

  ПЛАН ОПИСАНИЯ:
  Свободные заряды
  Как создаются свободные заряды?
  Вид проводимости
  Формулы и законы
  ВАХ
  Применение
  

• 3 слайд

  Дистиллированная вода не проводит электрический ток.
  Если опустить кристалл поваренной соли в дистиллированную воду и, перемешав воду, замкнуть цепь,
  то мы обнаружим, что лампочка загорается.
  Почему?
  При растворении соли в воде появляются свободные носители электрических зарядов.
  Электрический ток в жидкостях
  

• 4 слайд

  ТОК В ЖИДКОСТЯХ
  ЖИДКОСТИ
  ЭЛЕКТРОЛИТЫ
  ДИЭЛЕКТРИКИ
  ПРОВОДЯТ ТОК
  НЕ ПРОВОДЯТ ТОК
  РАСТВОРЫ
  СОЛЕЙ
  КИСЛОТ
  ЩЕЛОЧЕЙ
  ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ
  ВОДА
  

• 5 слайд

  Особенность воды:
  Вода – диполь – молекула, у которой
  + и – заряды разделены (напоминает пальчиковую батарейку).
  
  
  - +
  

• 6 слайд

  
  ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
  ДИССОЦИАЦИЯ
  
  МЕХАНИЗМ: на примере Н2О и NaCl
  1 ЭТАП
  2 ЭТАП
  3 ЭТАП
  Смешаем воду и соль
  Диполи воды + притягиваются к хлору, а – к натрию
  Молекула соли распадается на + и – ионы – свободные заряды
  

• 7 слайд

  Электролитическая диссоциация
  поваренной соли
  Na Cl
  Na+
  Cl-
  NaCl  Na+ + Cl-
  Диссоциация других веществ:
  CuSO4  Cu 2+ + SO42-
  H2SO4  H+ + H+ + SO42-
  CaCl2  Ca 2+ + Cl- + Cl-
  

• 8 слайд

  ВЫВОД
  Свободные заряды в
  электролитах
  + и - ионы
  Как создаются?
  Электролитическая
  диссоциация
  Вид проводимости
  ионная
  

• 9 слайд

  ВАХ жидкостей:
  А: Y=0 – тока нет, так как не началась еще диссоциация
  В: Y и U возрастают, так как число ионов увеличивается
  А
  В
  

• 10 слайд

  Как проходит ток через электролит?
  Опустим в сосуд электроды и соединим их с источником тока.
  Электроды:
  Катод -пластина, соединенная с отрицательным полюсом источника.
  Анод - пластина, соединенная с положительным полюсом источника.
  

• 11 слайд

  Под действием сил электрического поля положительно заряженные ионы движутся к катоду, а отрицательные ионы к аноду.
  На аноде отрицательные ионы отдают свои лишние электроны, а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны.
  

• 12 слайд

  
  CuSO4  Cu 2+ + SO42-
  +
  +
  - (катод)
  Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до меди.
  В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит выделение чистой меди.
  На катоде:
  Cu 2+
  Cu 2+
  

• 13 слайд

  На аноде:
  + (анод)
  -
  -
  Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона и выделяется газ – кислород, а в осадок выпадает чистая сера.
  SO42-
  SO42-
  

• 14 слайд

  ЭЛЕКТРОЛИЗ
  CuCl2 Cu+2+ 2Cl-
  
  на аноде выделяется чистый хлор
  на катоде выделяется чистая медь
  в растворе вода
  
  

• 15 слайд

  ЭЛЕКТРОЛИЗ
  ОПРЕДЕЛЕНИЕ
  ЭЛЕКТРОЛИЗ – ЭТО ВЫДЕЛЕНИЕ
  ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ИЗ РАСТВОРА
  ЭЛЕКТРОЛИТА ПОД ДЕЙСТВИЕМ ТОКА
  ПРИМЕР
  H2SO4 2H++ SO4 -2
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году
  Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине тока, прошедшего через электролит за время t
  Закон Фарадея.
  ПОЗВОЛЯЕТ НАЙТИ МАССУ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА, ВЫДЕЛЕННОГО ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ:
  m – масса чистого вещества
  k – электрохимический эквивалент вещества
  [ k ] = [ кг / Кл ]
  

• 18 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
  

• 19 слайд

  Применение электролиза
  
  I Химическая промышленность:
  Получение галогенов, водорода:
  Получение щелочей:
  II Металлургия:
  Получение щелочных и щелочноземельных металлов
  Получение малоактивных металлов (алюминия)
  Очистка металлов от примесей (рафинирование)
  III Гальванотехника:
  Гальванопластика
  Гальваностегия
  
  
  
  
  

• 20 слайд

  1.Гальваностегия – это…
  декоративное или
  антикоррозийное
  покрытие металлических
  изделий тонким слоем
  другого металла
  (никелирование,
  хромирование,
  омеднение, золочение,
  серебрение).
  

• 21 слайд

  Установка для электрохимического покрытия
  предметов слоем металла
  

• 22 слайд

  Процесс никелирования
  

• 23 слайд

  Цель гальваностегии- :
  придать предметам определенные свойства
  - повышенную коррозийную стойкость (цинкование, кадмирование, свинцевание)
  - износостойкость (железнение, хромирование)
  - защитно-декоративные(покрытие драгоценными металлами)
  

• 24 слайд

  Отрасли промышленности в которых используется гальваностегия:
  Автомобилестроение;
  Авиастроение;
  Радиотехника;
  Электротехника;
  Пищевая промышленность(производство упаковок)
  

• 25 слайд

  2.Гальванопластика – это…
  
  
  электролитическое
  изготовление
  металлических
  копий, рельефных
  предметов.
  

• 26 слайд

  Основателем гальванотехники является
  Б. С. Якоби, изобрел в 1836 году гальванопластику
  Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя
  

• 27 слайд

  3.Электрометаллургия – это…
  получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.
  

• 28 слайд

  4.Рафинирование металлов – это…
  очистка металлов от примесей с помощью
  электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный металл.