Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электрический ток
в жидкостях
2 слайд
ПЛАН ОПИСАНИЯ:
Свободные заряды
Как создаются свободные заряды?
Вид проводимости
Формулы и законы
ВАХ
Применение
3 слайд
Дистиллированная вода не проводит электрический ток.
Если опустить кристалл поваренной соли в дистиллированную воду и, перемешав воду, замкнуть цепь,
то мы обнаружим, что лампочка загорается.
Почему?
При растворении соли в воде появляются свободные носители электрических зарядов.
Электрический ток в жидкостях
4 слайд
ТОК В ЖИДКОСТЯХ
ЖИДКОСТИ
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
ДИЭЛЕКТРИКИ
ПРОВОДЯТ ТОК
НЕ ПРОВОДЯТ ТОК
РАСТВОРЫ
СОЛЕЙ
КИСЛОТ
ЩЕЛОЧЕЙ
ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ
ВОДА
5 слайд
Особенность воды:
Вода – диполь – молекула, у которой
+ и – заряды разделены (напоминает пальчиковую батарейку).
- +
6 слайд
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ
МЕХАНИЗМ: на примере Н2О и NaCl
1 ЭТАП
2 ЭТАП
3 ЭТАП
Смешаем воду и соль
Диполи воды + притягиваются к хлору, а – к натрию
Молекула соли распадается на + и – ионы – свободные заряды
7 слайд
Электролитическая диссоциация
поваренной соли
Na Cl
Na+
Cl-
NaCl Na+ + Cl-
Диссоциация других веществ:
CuSO4 Cu 2+ + SO42-
H2SO4 H+ + H+ + SO42-
CaCl2 Ca 2+ + Cl- + Cl-
8 слайд
ВЫВОД
Свободные заряды в
электролитах
+ и - ионы
Как создаются?
Электролитическая
диссоциация
Вид проводимости
ионная
9 слайд
ВАХ жидкостей:
А: Y=0 – тока нет, так как не началась еще диссоциация
В: Y и U возрастают, так как число ионов увеличивается
А
В
10 слайд
Как проходит ток через электролит?
Опустим в сосуд электроды и соединим их с источником тока.
Электроды:
Катод -пластина, соединенная с отрицательным полюсом источника.
Анод - пластина, соединенная с положительным полюсом источника.
11 слайд
Под действием сил электрического поля положительно заряженные ионы движутся к катоду, а отрицательные ионы к аноду.
На аноде отрицательные ионы отдают свои лишние электроны, а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны.
12 слайд
CuSO4 Cu 2+ + SO42-
+
+
- (катод)
Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до меди.
В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит выделение чистой меди.
На катоде:
Cu 2+
Cu 2+
13 слайд
На аноде:
+ (анод)
-
-
Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона и выделяется газ – кислород, а в осадок выпадает чистая сера.
SO42-
SO42-
14 слайд
ЭЛЕКТРОЛИЗ
CuCl2 Cu+2+ 2Cl-
на аноде выделяется чистый хлор
на катоде выделяется чистая медь
в растворе вода
15 слайд
ЭЛЕКТРОЛИЗ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
ЭЛЕКТРОЛИЗ – ЭТО ВЫДЕЛЕНИЕ
ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ИЗ РАСТВОРА
ЭЛЕКТРОЛИТА ПОД ДЕЙСТВИЕМ ТОКА
ПРИМЕР
H2SO4 2H++ SO4 -2
16 слайд
17 слайд
Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году
Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине тока, прошедшего через электролит за время t
Закон Фарадея.
ПОЗВОЛЯЕТ НАЙТИ МАССУ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА, ВЫДЕЛЕННОГО ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ:
m – масса чистого вещества
k – электрохимический эквивалент вещества
[ k ] = [ кг / Кл ]
18 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
19 слайд
Применение электролиза
I Химическая промышленность:
Получение галогенов, водорода:
Получение щелочей:
II Металлургия:
Получение щелочных и щелочноземельных металлов
Получение малоактивных металлов (алюминия)
Очистка металлов от примесей (рафинирование)
III Гальванотехника:
Гальванопластика
Гальваностегия
20 слайд
1.Гальваностегия – это…
декоративное или
антикоррозийное
покрытие металлических
изделий тонким слоем
другого металла
(никелирование,
хромирование,
омеднение, золочение,
серебрение).
21 слайд
Установка для электрохимического покрытия
предметов слоем металла
22 слайд
Процесс никелирования
23 слайд
Цель гальваностегии- :
придать предметам определенные свойства
- повышенную коррозийную стойкость (цинкование, кадмирование, свинцевание)
- износостойкость (железнение, хромирование)
- защитно-декоративные(покрытие драгоценными металлами)
24 слайд
Отрасли промышленности в которых используется гальваностегия:
Автомобилестроение;
Авиастроение;
Радиотехника;
Электротехника;
Пищевая промышленность(производство упаковок)
25 слайд
2.Гальванопластика – это…
электролитическое
изготовление
металлических
копий, рельефных
предметов.
26 слайд
Основателем гальванотехники является
Б. С. Якоби, изобрел в 1836 году гальванопластику
Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя
27 слайд
3.Электрометаллургия – это…
получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.
28 слайд
4.Рафинирование металлов – это…
очистка металлов от примесей с помощью
электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный металл.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 609 573 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пономарева Екатерина Витальевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.