Презентация: Кислоты в свете ТЭД,классификация кислот" (8 класс)

• 1 слайд

  Ответим на вопрос:
  КАК ОБЪЯСНИТЬ ЧТО ПРОИЗОШЛО?
  В трёх пробирках находятся бесцветные жидкости при добавлении к ним лакмуса видим следующую картину: одна пробирка цвет не изменился, другая синий цвет, а третья - красная
  

• 2 слайд

  Какие ощущения у Вас вызывает вид дольки лимона. Почему? А зелёного яблока?
  

• 3 слайд

  Как Вы считаете с каким классом соединений мы сегодня с Вами продолжим знакомство. Дать определение этого класса с точки зрения ТЭД.
  

• 4 слайд

  Составьте формулы кислот
  Н
  Н2 Cl H
  H SO4 H2 NO3 H
  H2 CO3 H2 S H3 PO4 H2
  H Br H SO3 H I H2 SiO3
  
  Назовите кислоты
  
  

• 5 слайд

  По какому признаку кислоты разделены на группы?
  HF
  HCl
  HBr
  HI
  HNO3
  HClO4
  H2S
  H2SO4
  H2SO3
  H2CO3
  H2SiO3
  
  H3PO4
  H3BO3
  ?
  ?
  ?
  

• 6 слайд

  А по каким признакам мы ещё можем разделить кислоты?
  Стр. 233 в учебнике, таблица 10
  

• 7 слайд

  Заполним листок учёта знаний и выясним что нам предстоит изучить на уроке.
  научиться разделять кислоты по признакам классификации;
  установить причинно-следственную связь между строением и свойствами кислот в свете ионных представлений;
  изучить общие химические свойства растворов кислот, научиться пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот.
  
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ
  
  Едкое вещество – кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки
  Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота + металл = соль + водород
  
  Ряд активности металлов:
  Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
  Активность металлов уменьшается
  Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
  Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами
  

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота + оксид металла = соль + вода
  Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
  СuO + H2SO4 =
  CuSO4 + H2O
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  Кислота + основание = соль + вода
  Химические свойства кислот
  HCl + NaOH =
  H2SO4 + Cu(OH)2 =
  NaCl + H2O
  CuSO4 + 2H2O
  Опыт.
  

• 16 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2
  Условия реакции:
  1. Если образуется осадок ↓:
  H2SO4 + BaCl2 =
  BaSO4↓ + 2HCl
  2. Если выделяется газ:
  HNO3 + CaCO3 =
  Ca(NO3)2 + H2O + CO2
  2
  

• 17 слайд

  Химические свойства кислот
  
  
  
  
  
  
  КИСЛОТА
  +
  С
  О
  Л
  Ь
  Металл (до H, искл. конц Н2SO4, HNO3)
  Оксид металла
  Основание
  Соль
  +
  Н2
  Н2О
  Н2О
  
  кислота
  =
  

• 18 слайд

  Задание на дом: П. Кислоты и их
  классификация.
  Упражнение 4,5. Подготовить
  презентацию «Кислотные дожди.»
  

• 19 слайд

  Информационные источники:
  Учебник «Химия 8» ФГОС М. Дрофа,2014
  
  Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003
  
  Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль. Академия развития. 2008
  
  Правила техники безопасности при работе с кислотами. Анимация. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf
  
  http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg
  
  http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg
  
  
  
  

• 20 слайд

  Спасибо за внимание и
  работу на уроке!