Презентация "Классификация неорганических соединений"

• 1 слайд

  Классификация неорганических соединений
  

• 2 слайд

  ВЕЩЕСТВА
  Простые
  Сложные
  Органические
  Неорганические
  Металлы
  Неметаллы
  Аллотропные модификации
  Водородные соединения
  Соли
  Гидроксиды
  Оксиды
  Другие бинарные соединения
  Оснóвные
  Амфотерные
  Кислотные
  Несолеобразующие
  Оснóвные
  Амфотерные
  Кислотные
  Средние
  Кислые
  Основные
  Двойные
  Смешанные
  Комплексные
  Щелочи – растворимые в воде основания
  NaOH, Ba(OH)2
  Нерастворимые в воде основания
  Cu(OH)2, Сг(OH)2
  Al(OH)3, Zn(OH)2, Bе(ОН)2, Сг(OH)3
  H2SO4, H2CO3, HNO3, H2SiO3, H3PO4,
  BaSO4, Na2CO3, LiNO3, K2SiO3, Ca3(PO4)2 ,
  KHSO4, NaHCO3, Ca(H2PO4)2, NH4HS
  Mg(OH)Cl, (CuOH)2CO3
  KAl(SO4)2, (NH4)2Fe(SO4)2
   Ca(ClO)Cl
  K4[Fe(CN)6], Na[Al(OH)4]
  Na2O, BaO, CuO, CrO
  Al2O3 , ВеО ZnO, Cr2O3
  CO2, SO2, SO3, N2O5, SiO2, CrO3
  CO, NO, N2O
  SiH4, NH3, PH3, H2O, H2S, HCl, HBr, HI
  LiH, CaH2
  CS2, PCl5, PCl3
  

• 3 слайд

  Простые вещества
  Металлы
  І группа главная подгруппа – щелочные металлы
  ІІ группа главная подгруппа – щелочноземельные металлы
  Ag, Au, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (иногда Re) – благородные металлы
  Неметаллы
  V группа главная подгруппа – пниктогены
  VІ группа главная подгруппа – халькогены
  VІІ группа главная подгруппа – галогены
  VІІІ группа главная подгруппа – благородные (инертные) газы
  
  
  
  

• 4 слайд

  Металлы. Неметаллы
  

• 5 слайд

  Оксиды
  Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
  Общая формула: Э+n2O-2n
  Оксид
  Название элемента в Р.п.
  (с.о. элемента римскими цифрами)
  Название оксида
  CO2 - оксид углерода (ІV)
  FeO - оксид железа (ІІ)
  CaO - оксид кальция
  

• 6 слайд

  Оксиды
  Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO
  2) Солеобразующие
  Основные – металлы со с.о. +1 - всегда, +2- часто (искл. BeO, ZnO, PbO, SnO)
  Им в качестве гидроксидов соответствуют - основания
  Na2O- NaOН, CaO- Са(ОН)2
  Амфотерные – металлы со с.о. +2- редко BeO, ZnO, PbO, SnO; +3, +4 всегда
  Им в качестве гидроксидов соответствуют амфотерные
  ZnO - Zn (ОН)2, Al2O3 - Al (ОН)3
  Кислотные – неметаллы; металлы со с.о. +5, +6, +7
  Им в качестве гидроксидов соответствуют - кислоты
  Cl2O - НСlO, Mn2O7 – НMnO4
  3) Двойные – Fe3O4 (FeO·Fe2O3), Pb3O4 (PbO·Pb2O3)
  

• 7 слайд

  Гидроксиды
  Гидроксиды – соединения, содержащие гидроксигруппу (основания и кислородсодержащие кислоты)
  
  Основные оксиды
  Амфотерные оксиды
  Кислотные оксиды
  Основания
  Кислоты
  

• 8 слайд

  Основания
  Основания – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+ или катион аммония NH4+ и связанные с ним гидроксогруппы OH-.
  Общая формула: Men+(OH-)n
  
  Гидроксид
  Название металла (или аммония NH4+) в родительном падеже
  (с.о. металла римскими цифрами)
  Название гидроксида
  NaOH - гидроксид натрия
  Fe(OH)2 - гидроксид железа (ІІ)
  NH4OH - гидроксид аммония
  

• 9 слайд

  Основания
  По числу гидроксогрупп OH:
  Однокислотные – NaOH, KOH
  Двухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2
  Многокислотные – Al(OH)3
  
  По растворимости в воде:
  Растворимые (щелочи) – гидроксиды щелочных (едкие щелочи) и щелочноземельных металлов – LiOH, Ba(OH)2
  Нерастворимые – Cu(OH)2, Ni(OH)3
  

• 10 слайд

  Методика образования основания из оксида
  Записать формулу оксида
  Определить с.о. металла в оксиде
  Выписать отдельно катион Men+, рядом дописать анион ОН-
  Если с.о. металла > 1, то анион ОН- заключить в скобки, за скобками поставить коэффициент, равный с.о. металла, т.е. n.
  
  
  
  CaO
  +2
  -2
  Ca
  2+
  OH
  -
  (
  )
  2
  

• 11 слайд

  Кислоты
  Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+ и кислотных остатков Аm-.
  Общая формула: Н+mАm-
  

• 12 слайд

  Кислоты
  По основности:
  Одноосновные – HF, HCl
  Двухосновные – H2S, H2SO4
  Многоосновные – H3PO4, H3AsO4
  
  По составу:
  Бескислородные – HCl, HCN
  Кислородсодержащие – HNO3, HClO
  

• 13 слайд

  Название бескислородных кислот
  HF - фтороводородная (плавиковая) кислота
  HCl – хлороводородная (соляная) кислота
  H2S - сероводородная кислота
  Название неметалла-
  -о-
  -водородная кислота
  Название бескислородной кислоты
  

• 14 слайд

  Название кислородсодержащих кислот
  HNO3 - азотная кислота
  HNO2 - азотистая кислота
  
  H2SO4 - серная кислота
  H2SO3 - сернистая кислота
  Русский корень названия элемента-
  -ная/-вая – для высшей с.о.
  -истая – для средней с.о.
  кислота
  Название кислород-содержащей кислоты
  

• 15 слайд

  Название кислородсодержащих кислот
  HClO4 - хлорная кислота
  HClO3 - хлорноватая кислота
  HClO2 - хлористая кислота
  HClO - хлорноватистая кислота
  Русский корень названия элемента-
  -ная/-вая
  -оватая
  -истая
  -оватистая
  кислота
  Название кислород-содержащей кислоты
  Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то:
  

• 16 слайд

  Название кислородсодержащих кислот
  HBO2 - метаборная кислота
  H3BO3 - ортоборная кислота
  
  HPO3 - метафосфорная кислота
  H3PO4 - ортофосфорная кислота
  Мета- - меньше связанной воды
  Орто- - больше связанной воды
  Название
  кислоты
  Название кислород-содержащей кислоты
  Если элемент в одной и той же с.о. образует две кислоты с различным числом молекул связанной воды, то:
  

• 17 слайд

  Методика образования кислоты из оксида
  Записать формулу оксида
  К оксиду алгебраически прибавить одну молекулу воды
  Сократить коэффициенты, если это возможно
  Если нужно образовать ортокислоту, то к метакислоте надо добавить еще одну молекулу воды
  
  
  
  P2O5
  +5
  -2
  H2P2O6
  +
  H2 O
  = HPO3
  H3PO4
  +
  H2 O
  HPO3
  

• 18 слайд

  Соли
  1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях:
  Средние – KBr, CaSO4
  Основные – (CuOH)2CO3, ZnOHCl
  Кислые – K2HPO4, KH2PO4
  2) По числу присутствующих в структуре катионов и анионов:
  Простые – NaCl, AgI
  Двойные – KAl(SO4)2, CaMg(CO3)2
  Смешанные - Ca(ClO)Cl, MgClBr
  

• 19 слайд

  Названия кислотных остатков
  Пер- - для высшей с.о.
  Гипо- - для низких с.о.
  Латинский корень названия элемента-
  -ат
  -ит
  -ид
  Название кислотного остатка
  Латинский корень названия элемента-
  -ат – для высшей с.о.
  -ит – для средней с.о.
  -ид – для низшей с.о.
  Название кислотного остатка
  Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то:
  ClO4- - перхлорат
  ClO3- - хлорат
  ClO2- - хлорит
  ClO- - гипохлорит
  Cl- - хлорид
  NO3- - нитрат
  NO2- - нитрит
  
  

• 20 слайд

  Средние соли
  Средние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+ (или катиона аммония NH4+) и кислотных остатков Аm-.
  Общая формула: Men+mАm-n
  
  Название кислотного остатка
  Название металла (или аммония NH4+) в Р.п.
  (с.о. металла римскими цифрами)
  Название средней соли
  NaClO4 - перхлорат натрия
  NaClO3 - хлорат натрия
  NaClO2 - хлорит натрия
  NaClO – гипохлорит натрия
  NaCl – хлорид натрия
  

• 21 слайд

  Основные соли
  Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.
  Моно- - одна OH-
  Ди- - две OH-
  Три- - три OH-
  Гидроксо-
  Название средней соли
  Название основной соли
  FeOHCl2 - гидроксохлорид железа (ІІІ)
  Fe(OH)2Cl - дигидроксохлорид железа (ІІІ)
  (CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (ІІ)
  
  

• 22 слайд

  Кислые соли
  Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.
  Моно- - одна OH-
  Ди- - две OH-
  Три- - три OH-
  Гидро-
  Название средней соли
  Название кислой соли
  NaHSO4 - гидросульфат натрия
  K2HPO4 - гидрофосфат калия
  KH2PO4 - дигидрофосфат калия
  

• 23 слайд

  По числу присутствующих в структуре катионов и анионов
  Двойные соли – соли, содержащие два типа катионов.
  KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия
  Смешанные соли – соли, содержащие два типа кислотных остатков.
  Ca(OCl)Cl – гипохлорит-хлорид кальция
  Простые соли – соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов.
  K2SO4 – сульфат калия
  

• 24 слайд

  Комплексные соединения
  Комплексные соединения – соединения, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами.
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  Номенклатура комплексных соединений
  Если комплексный – анион:
  1) Число лигандов (греческие числительные)
  2) Латинское название лиганда
  3) Соединительная «о», если название лиганда оканчивается на согласную букву
  4) Латинское название комплексообразова-теля на –ат с указание с.о.
  5) Название катиона внешней сферы в Р.п.
  
  
  K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия
  Na[Al(OH)4(H2O)2] - диакватетрагидроксоалюминат натрия
  

• 27 слайд

  Номенклатура комплексных соединений
  Если комплексный – катион:
  1) Число анионов внешней сферы
  2) Латинское название анионов
  3) Число лигандов (греческие числительные)
  4) Название лигандов
  5) Русское название комплексообразователя в Р.п. с указанием с.о.
  6) Если внутренняя сфера комплекса нейтральна, то название комплексообразователя в И.п.
  
  
  [Zn(NH3)4]Cl2 – (ди)хлорид тетрааммин цинка
  [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 - (три)хлорид триакватриаммин хрома (ІІІ)
  [Cr(H2O)3Cl3]·6H2O – гексагидрат трихлоротриаквахром (ІІІ)
  
  
  

• 28 слайд

  Кристаллогидраты
  Кристаллогидраты – кристаллы, содержащие молекулы воды.
  
  
  
  
  Na2SO4·10H2O – декагидрат сульфата натрия
  CuCl2·5H2O – пентагидрат хлорида меди (ІІ)
  
  Число H2O (греческие числительные)
  гидрат
  Название соли
  Название кристалло-гидрата
  

• 29 слайд

  Кристаллогидраты