Презентация музыкально-литературного мероприятия "Парад химических элементов"

• 1 слайд

• 2 слайд

• 3 слайд

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д.И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т.п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
  Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д.И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т.п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

• 8 слайд

  Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый вариант длинной формы, В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную).4
  Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый вариант длинной формы, В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную).4

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

  Порядковый номер: 1
  Порядковый номер: 1
  Период: 1
  Группа: 1, 7
  Подгруппа: главная
  Электронная формула атома: 1ē

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

• 23 слайд

  1) В лаборатории:
  1) В лаборатории:
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  2) В промышленности:
  Взаимодействием угля с водой С + Н2О = СО + Н2
  Метана с водой
  СН4 + Н2О = СО + 3Н2
  Электролизом воды
  2Н2О = 2Н2 + О2

• 24 слайд

  1) + неметалл:
  1) + неметалл:
  2Н2 + О2 = 2Н2О
  Н2 + Сl2 = 2HCl
  H2 + S = H2S
  3H2 + N2 = 2NH3
  2) + металл:
  H2 + 2Na = 2NaH
  H2 + Ca = CaH2

• 25 слайд

  Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.
  Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.
  Взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75(74) % объёмных.

• 26 слайд

• 27 слайд

  Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
  Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
  Химическая промышленность
  При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс
  Пищевая промышленность
  При производстве маргарина из жидких растительных масел
  Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ)
  Авиационная промышленность
  Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, когда дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием.
  Топливо
  Водород используют в качестве ракетного топлива.
  Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар.
  В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

• 28 слайд

• 29 слайд

• 30 слайд

• 31 слайд

• 32 слайд

• 33 слайд

• 34 слайд

  24
  24

• 35 слайд

• 36 слайд

• 37 слайд

   Бериллий Berylliu
   Бериллий Berylliu
  Атомный номер 4
  Атомная масса 9,0122
  Плотность, кг/м³ 1850
  Температура плавления, °С 1285
  Температура кипения, °С 2470
  Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,884
  Электроотрицательность 1,5
  Ковалентный радиус, Å 0,90
  1-й ионизац. потенциал, эв 9,32
  m(He) 2s2

• 38 слайд

• 39 слайд

   
  (He) 2s22p1
   
  (He) 2s22p1
  Атомный номер 5
  Атомная масса 10,811
  Плотность, кг/м³ 2340
  Температура плавления, °С 2030
  Температура кипения, °С 3860
  Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,293
  Электроотрицательность 2,0
  Ковалентный радиус, Å 0,82
  1-й ионизац. потенциал, эв 8,3

• 40 слайд

• 41 слайд

• 42 слайд

• 43 слайд

  Атомный номер 6
  Атомный номер 6
  Атомная масса 12,011
  Плотность, кг/м³ 2260
  Температура плавления, °С 3700 (возг.)
  Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,69
  Электроотрицательность 2,5
  Ковалентный радиус, Å 0,77
  1-й ионизац. потенциал, эв 11,26

• 44 слайд

• 45 слайд

• 46 слайд

  Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.
  Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.
  
  
  
   В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ.
  В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

• 47 слайд

• 48 слайд

• 49 слайд

• 50 слайд

• 51 слайд

  Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А, Аr(N)=14.
  Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А, Аr(N)=14.
  Возможные степени окисления:
  -3,0,+1,+2,+3,+4,+5

• 52 слайд

  Физические свойства:
  Физические свойства:
  Газ;
  Без цвета;
  Без запаха;
  Плохо растворяется в воде;
  При -1960С становится жидкостью

• 53 слайд

• 54 слайд

• 55 слайд

• 56 слайд

• 57 слайд

• 58 слайд

• 59 слайд

  Химический знак О
  Химический знак О
  Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8
  Относительная атомная масса Аr(O)=16
  Химическая формула вещества О2
  Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32
  Валентность II

• 60 слайд

  Кислород – газ, без цвета и запаха, мало
  Кислород – газ, без цвета и запаха, мало
  растворим в воде (в 100 объемах воды
  при 20°C растворяется 3,1 объема
  кислорода), кислород немного
  тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных
  условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха
  при н.у.-1,29 г),температура кипения
  кислорода -183°C, температура
  плавления -219°.

• 61 слайд

• 62 слайд

• 63 слайд

• 64 слайд

• 65 слайд

  Атомный номер 9
  Атомный номер 9
  Атомная масса 18,998
  Плотность, кг/м³ 1,696
  Температура плавления, °С-19,6
  Температура кипения, °С- 188,2
  Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,753
  Электроотрицательность 4,0
  Ковалентный радиус, Å 0,72
  1-й ионизац. потенциал, эв 17,42
  (He) 2s22p5

• 66 слайд

• 67 слайд

• 68 слайд

• 69 слайд

  Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных линий, показанных белым цветом)
  Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных линий, показанных белым цветом)

• 70 слайд

• 71 слайд

• 72 слайд

  металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl, олово Sn, свинец Pb, висмут Bi (кроме сурьмы Sb и германия Ge) + элементы 113 унунтрий, 114 унунквадий, 115 унунпентий, 116 унунгексий.
  металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl, олово Sn, свинец Pb, висмут Bi (кроме сурьмы Sb и германия Ge) + элементы 113 унунтрий, 114 унунквадий, 115 унунпентий, 116 унунгексий.

• 73 слайд

• 74 слайд

  Атомный номер 11
  Атомный номер 11
  Атомная масса 22,990
  Плотность, кг/м³ 970
  Температура плавления, °С 97,8
  Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,235
  Электроотрицательность 0,9
  Ковалентный радиус, Å 1,54
  1-й ионизац. потенциал, эв 5,14

• 75 слайд

• 76 слайд

• 77 слайд

• 78 слайд

  Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
  Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
  Li+ - карминово-красный
  Na+ - желтый
  K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

• 79 слайд

• 80 слайд

• 81 слайд

  Реакции с неметаллами
  (образуются бинарные соединения):
  4Li + O2 2Li2O(оксид лития)
  2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия)
  K + O2 KO2(надпероксид калия)
  2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды)
  2Na + S = Na2S(сульфиды)
  2Na + H2 = 2NaH(гидриды)
  6Li + N2 = 2Li3N(нитриды)
  2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

• 82 слайд

• 83 слайд

• 84 слайд

• 85 слайд

• 86 слайд

  тото
  тото

• 87 слайд

  В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.
  В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.

• 88 слайд

  Атомный номер 12
  Атомный номер 12
  Атомная масса 24,305
  Плотность, кг/м³ 1740
  Температура плавления, °С 650
  Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,047
  Электроотрицательность 1,2
  Ковалентный радиус, Å 1,36
  1-й ионизац. потенциал, эв 7,64
  (Ne) 3s2

• 89 слайд

• 90 слайд

  Атомный номер 13
  Атомный номер 13
  Атомная масса 26,982
  Плотность, кг/м³ 2700
  Температура плавления, °С 660
  Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,9
  Электроотрицательность 1,5
  Ковалентный радиус, Å 1,18
  1-й ионизац. потенциал, эв 5,98
  (Ne) 3s23p1

• 91 слайд

• 92 слайд

• 93 слайд

  Физические свойства
  Физические свойства
  Микроструктура алюминия на протравленной поверхности слитка, чистотой 99,9998 %, размер видимого сектора около 55×37 мм
  Металл серебристо-белого цвета, лёгкий
  плотность — 2,7 г/см³
  температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C
  удельная теплота плавления — 390 кДж/кг
  температура кипения — 2500 °C
  удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг
  временное сопротивление литого алюминия — 10-12 кг/мм², деформируемого — 18-25 кг/мм², сплавов — 38-42 кг/мм²
  Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм²
  высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу
  Модуль Юнга — 70 ГПа
  Алюминий обладает высокой электропроводностью (37·106 См/м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью.
  Слабый парамагнетик.
  Температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6 К−1 (20…200 °C).
  Температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7·10−8K−1.
  Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).

• 94 слайд

• 95 слайд

  Нахождение в природе
  Нахождение в природе
  Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.
  По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
  В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них:
  Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
  Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
  Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
  Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
  Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
  Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
  Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
  Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
  Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.
  Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях возможно образование самородного алюминия.
  В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в поверхностных водных объектах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л, в морской воде 0,01 мг/л.

• 96 слайд

• 97 слайд

  Алюминий и его соединения в ракетной технике
  Алюминий и его соединения в ракетной технике
  Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твёрдых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее:
  Порошковый алюминий как горючее в твердых ракетных топливах. Применяется также в виде порошка и суспензий в углеводородах.
  Гидрид алюминия.
  Боранат алюминия.
  Триметилалюминий.

• 98 слайд

  Атомный номер 14
  Атомный номер 14
  Атомная масса 28,086
  Плотность, кг/м³ 2330
  Температура плавления,°С
  1410
  Температура кипения, °С 2600
  Теплоемкость,кДж/(кг·°С) 0,678
  Электроотрицательность 1,8
  Ковалентный радиус, Å 1,11
  1-й ионизац. потенциал, эв 8,15

• 99 слайд

• 100 слайд

  Гамбургский алхимик
  Гамбургский алхимик
  Хеннинг Бранд
  1669 год
  «Фосфор» - от греческого «светоносный»

• 101 слайд

• 102 слайд

• 103 слайд

• 104 слайд

• 105 слайд

• 106 слайд

  С металлами:
  С металлами:
  Ca + P = Ca P
  
  C неметаллами:
  P + O2 = P2O5
  
  P + S = P2S5

• 107 слайд

  с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
  с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
  
  KClO3 + P = P2O5 + KCl

• 108 слайд

• 109 слайд

• 110 слайд

  нагреванием смеси фосфорита, угля и
  нагреванием смеси фосфорита, угля и
  песка в электропечи:
  Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

• 111 слайд

• 112 слайд

• 113 слайд

• 114 слайд

  Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
  Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
  Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.
  Сера в природе практически не растворяется.
  Температура плавления 1200С.

• 115 слайд

• 116 слайд

• 117 слайд

• 118 слайд

  Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
  Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
  2Na + S  Na2S
  c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:
  2Al + 3S –t Al2S3
  Zn + S –t ZnS
  С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  H2 + S  H2S
  2P + 3S  P2S3
  C + 2S  CS2

• 119 слайд

  Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6
  
  кислородом:
  S + O2 –t S+4O2
  2S + 3O2 –t;Рt 2S+6O3
  c галогенами (кроме йода):
  S + Cl2  S+2Cl2
  c кислотами - окислителями:
  S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

• 120 слайд

  3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
  сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
  S0 + Na2S+4O3  Na2S2O3 тиосульфат натрия

• 121 слайд

• 122 слайд

• 123 слайд

  Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
  Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

• 124 слайд

• 125 слайд

• 126 слайд

• 127 слайд

• 128 слайд

• 129 слайд

• 130 слайд

• 131 слайд

• 132 слайд

• 133 слайд

• 134 слайд

• 135 слайд

• 136 слайд

• 137 слайд

• 138 слайд

  В производстве пластикатов, синтетического каучука и др.
  В производстве пластикатов, синтетического каучука и др.
  Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности
  Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений.
  Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
  Для обеззараживания воды — «хлорирования». 
  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
  В химическом производстве  ядов, лекарств, удобрений.
  В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
  Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

• 139 слайд

• 140 слайд

• 141 слайд

• 142 слайд

• 143 слайд

• 144 слайд

  К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец.
  К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец.
  Четвёртый период содержит восемнадцать элементов (на десять элементов больше, чем предыдущий), в него входят: калий, кальций, скандий, титан,ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, селен, бром и криптон. Первые два из них, калий и кальций, входят в s-блок периодической таблицы, десять следующих являются d-элементами, а остальные относятся к р-блоку. Следует обратить внимание, что заполненные 3d-орбитали появляются только у элементов 4 периода. Все элементы этого периода имеют стабильные изотопы, следовательно, они могут встречаться в природе

• 145 слайд

• 146 слайд

• 147 слайд

• 148 слайд

• 149 слайд

• 150 слайд

  В земной коре железо распространено достаточно широко.
  В земной коре железо распространено достаточно широко.
  На его долю приходится:
  Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
  В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

• 151 слайд

  4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
  4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
  26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.
  4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2
  Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

• 152 слайд

  Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
  Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
  Температура плавления – 1535 0С
  Температура кипения около 2800 0С
  При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
  (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
  Выше этой температуры
  ферромагнитные свойства
  железа исчезают,
  железо «размагничивается».

• 153 слайд

  Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
  отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.
  Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
  Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

• 154 слайд

  При нагревании
  При нагревании
  2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
  3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)
  Fe +S =FeS
  При очень высокой температуре
  4Fe + 3C =Fe4C3
  4Fe + 3Si =Fe4Si3
  3Fe + 2P = Fe3P2

• 155 слайд

  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
  Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
  Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
  Fe + H2SO4(k) =/=
  Fe + HNO3 (к)=/=

• 156 слайд

  2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O
  Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

• 157 слайд

  FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] = KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
  красная кровяная соль турнбулева синь
  
  
  
  
  FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
  желтая кровяная соль берлинская лазурь
  FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

• 158 слайд

  Fe3O4 магнитный железняк или магнетит
  Fe3O4 магнитный железняк или магнетит
  Fe2O3 красный железняк или гематит
  2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит
  FeS2 железный или серный колчедан
  FeSO4.7H2O железный купорос

• 159 слайд

• 160 слайд

  Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)
  Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)
  Железный колчедан – для производства серной кислоты
  Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
  Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
  Чугун и сталь в технике и в быту.
  Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
  Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .
  Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C) и легированными (такие стали содержат добавки хрома, никеля, молибдена, кобальта и других металлов, улучшающие механические и иные свойства стали).
  Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод выгорает.

• 161 слайд

  Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
  Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

• 162 слайд

  Железо влияет на процесс фотосинтеза.
  Железо влияет на процесс фотосинтеза.

• 163 слайд

  Из железа
  Из железа
  изготавливают
  различные виды
  транспорта

• 164 слайд

• 165 слайд

  В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
  В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

• 166 слайд

  Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.
  Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

• 167 слайд

• 168 слайд

• 169 слайд

• 170 слайд

• 171 слайд

• 172 слайд

• 173 слайд

• 174 слайд

• 175 слайд

• 176 слайд

• 177 слайд

• 178 слайд

• 179 слайд

• 180 слайд

• 181 слайд

• 182 слайд

• 183 слайд

• 184 слайд

• 185 слайд

• 186 слайд

• 187 слайд

• 188 слайд

• 189 слайд

• 190 слайд

• 191 слайд

• 192 слайд

• 193 слайд

• 194 слайд

• 195 слайд

  Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
  Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

• 196 слайд

  Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C) и легированными (такие стали содержат добавки хрома, никеля, молибдена, кобальта и других металлов, улучшающие механические и иные свойства стали).
  Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод выгорает.

• 197 слайд

• 198 слайд

• 199 слайд

• 200 слайд

• 201 слайд

• 202 слайд

• 203 слайд

• 204 слайд

  Со сложными веществами:
  Со сложными веществами:
  4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
  2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­ 
  5)     Со щелочами:
  2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4]
  (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­
  6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:
  2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­
  2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­ 
  При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:
  2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O
  Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O 
  7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
  8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe
  2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

• 205 слайд

  С простыми веществами:
  С простыми веществами:
  1)     С кислородом:
  4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3
   
  2)     С галогенами:
  2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3
   
  3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:
  2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия)
  2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия)
  4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия)
  Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
  Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­
  Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­ 
   

• 206 слайд

  Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².
  Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².
  Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

• 207 слайд

  13Al [Ne] 3s23p1
  13Al [Ne] 3s23p1
  Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы.
  На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

• 208 слайд

  Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
  Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
  2Be + O2 = 2BeO
  Ca + S = CaS
  Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
  Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:
  Mg + Cl2 = MgCl2
  При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
  Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
  3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
  Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

• 209 слайд

  Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.
  Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

• 210 слайд

  Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
  Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
  BeF2 + Mg = Be + MgF2
  MgO + C = Mg + CO
  3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
  3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

• 211 слайд

  Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.
  Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

• 212 слайд

  Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
  Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
  В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

• 213 слайд

  При просачивании воды с поверхности земли через залежи
  При просачивании воды с поверхности земли через залежи
  известняка происходят
  процессы:
  
  Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;

• 214 слайд

  Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
  Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

• 215 слайд

• 216 слайд

• 217 слайд

  Каков химический знак?
  Каков химический знак?
  В какой группе периодической системы находится?
  В каком периоде находится?
  Какой атомный номер?
  Какая относительная атомная масса?
  Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?
  Какая электронная формула серы?
  Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

• 218 слайд