224525
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация музыкально-литературного мероприятия "Парад химических элементов"

Презентация музыкально-литературного мероприятия "Парад химических элементов"

IV Международный дистанционный конкурс «Старт» Идёт приём заявок Для дошкольников и учеников 1-11 классов 16 предметов ОРГВЗНОС 25 Р. ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд
Описание слайда:

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификац
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д.И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т.п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу. Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д.И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т.п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

8 слайд Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 18
Описание слайда:

Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый вариант длинной формы, В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную).4 Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый вариант длинной формы, В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную).4

9 слайд
Описание слайда:

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд
Описание слайда:

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд
Описание слайда:

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд
Описание слайда:

18 слайд Порядковый номер: 1
Порядковый номер: 1
Период: 1
Группа: 1, 7
Подгруппа:
Описание слайда:

Порядковый номер: 1 Порядковый номер: 1 Период: 1 Группа: 1, 7 Подгруппа: главная Электронная формула атома: 1ē

19 слайд
Описание слайда:

20 слайд
Описание слайда:

21 слайд
Описание слайда:

22 слайд
Описание слайда:

23 слайд 1) В лаборатории:
   1) В лаборатории:
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
   2) В п
Описание слайда:

1) В лаборатории: 1) В лаборатории: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) В промышленности: Взаимодействием угля с водой С + Н2О = СО + Н2 Метана с водой СН4 + Н2О = СО + 3Н2 Электролизом воды 2Н2О = 2Н2 + О2

24 слайд 1) + неметалл:
1) + неметалл:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2
Описание слайда:

1) + неметалл: 1) + неметалл: 2Н2 + О2 = 2Н2О Н2 + Сl2 = 2HCl H2 + S = H2S 3H2 + N2 = 2NH3 2) + металл: H2 + 2Na = 2NaH H2 + Ca = CaH2

25 слайд Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называем
Описание слайда:

Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. Взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75(74) % объёмных.

26 слайд
Описание слайда:

27 слайд Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
Атомарный водор
Описание слайда:

Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. Химическая промышленность При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс Пищевая промышленность При производстве маргарина из жидких растительных масел Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ) Авиационная промышленность Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, когда дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием. Топливо Водород используют в качестве ракетного топлива. Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

28 слайд
Описание слайда:

29 слайд
Описание слайда:

30 слайд
Описание слайда:

31 слайд
Описание слайда:

32 слайд
Описание слайда:

33 слайд
Описание слайда:

34 слайд 24
24
Описание слайда:

24 24

35 слайд
Описание слайда:

36 слайд
Описание слайда:

37 слайд  Бериллий Berylliu
 Бериллий Berylliu
Атомный номер
Описание слайда:

 Бериллий Berylliu  Бериллий Berylliu Атомный номер 4 Атомная масса 9,0122 Плотность, кг/м³ 1850 Температура плавления, °С 1285 Температура кипения, °С 2470 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,884 Электроотрицательность 1,5 Ковалентный радиус, Å 0,90 1-й ионизац. потенциал, эв 9,32 m(He) 2s2

38 слайд
Описание слайда:

39 слайд  
(He)                                           2s22p1
 
(He)
Описание слайда:

  (He) 2s22p1   (He) 2s22p1 Атомный номер 5 Атомная масса 10,811 Плотность, кг/м³ 2340 Температура плавления, °С 2030 Температура кипения, °С 3860 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,293 Электроотрицательность 2,0 Ковалентный радиус, Å 0,82 1-й ионизац. потенциал, эв 8,3

40 слайд
Описание слайда:

41 слайд
Описание слайда:

42 слайд
Описание слайда:

43 слайд Атомный номер                  6
Атомный номер                  6
Атомная м
Описание слайда:

Атомный номер 6 Атомный номер 6 Атомная масса 12,011 Плотность, кг/м³ 2260 Температура плавления, °С 3700 (возг.) Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,69 Электроотрицательность 2,5 Ковалентный радиус, Å 0,77 1-й ионизац. потенциал, эв 11,26

44 слайд
Описание слайда:

45 слайд
Описание слайда:

46 слайд Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для
Описание слайда:

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит. Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.  В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

47 слайд
Описание слайда:

48 слайд
Описание слайда:

49 слайд
Описание слайда:

50 слайд
Описание слайда:

51 слайд Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А,   Аr(N)=14.
Положение в ПС:
Описание слайда:

Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А, Аr(N)=14. Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А, Аr(N)=14. Возможные степени окисления: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5

52 слайд Физические свойства:
Физические свойства:
Газ;
Без цвета;
Без запаха;
Пл
Описание слайда:

Физические свойства: Физические свойства: Газ; Без цвета; Без запаха; Плохо растворяется в воде; При -1960С становится жидкостью

53 слайд
Описание слайда:

54 слайд
Описание слайда:

55 слайд
Описание слайда:

56 слайд
Описание слайда:

57 слайд
Описание слайда:

58 слайд
Описание слайда:

59 слайд Химический знак   О
Химический знак   О
Положение в ПСХЭ   период II, групп
Описание слайда:

Химический знак О Химический знак О Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8 Относительная атомная масса Аr(O)=16 Химическая формула вещества О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32 Валентность II

60 слайд Кислород – газ, без цвета и запаха, мало
Кислород – газ, без цвета и запаха,
Описание слайда:

Кислород – газ, без цвета и запаха, мало Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха при н.у.-1,29 г),температура кипения кислорода -183°C, температура плавления -219°.

61 слайд
Описание слайда:

62 слайд
Описание слайда:

63 слайд
Описание слайда:

64 слайд
Описание слайда:

65 слайд Атомный номер                          9
Атомный номер
Описание слайда:

Атомный номер 9 Атомный номер 9 Атомная масса 18,998 Плотность, кг/м³ 1,696 Температура плавления, °С-19,6 Температура кипения, °С- 188,2 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,753 Электроотрицательность 4,0 Ковалентный радиус, Å 0,72 1-й ионизац. потенциал, эв 17,42 (He) 2s22p5

66 слайд
Описание слайда:

67 слайд
Описание слайда:

68 слайд
Описание слайда:

69 слайд Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных
Описание слайда:

Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных линий, показанных белым цветом) Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных линий, показанных белым цветом)

70 слайд
Описание слайда:

71 слайд
Описание слайда:

72 слайд металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий
Описание слайда:

металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl, олово Sn, свинец Pb, висмут Bi (кроме сурьмы Sb и германия Ge) + элементы 113 унунтрий, 114 унунквадий, 115 унунпентий, 116 унунгексий. металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl, олово Sn, свинец Pb, висмут Bi (кроме сурьмы Sb и германия Ge) + элементы 113 унунтрий, 114 унунквадий, 115 унунпентий, 116 унунгексий.

73 слайд
Описание слайда:

74 слайд Атомный номер                        11
Атомный номер
Описание слайда:

Атомный номер 11 Атомный номер 11 Атомная масса 22,990 Плотность, кг/м³ 970 Температура плавления, °С 97,8 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,235 Электроотрицательность 0,9 Ковалентный радиус, Å 1,54 1-й ионизац. потенциал, эв 5,14

75 слайд
Описание слайда:

76 слайд
Описание слайда:

77 слайд
Описание слайда:

78 слайд Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в сле
Описание слайда:

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

79 слайд
Описание слайда:

80 слайд
Описание слайда:

81 слайд Реакции с неметаллами 
(образуются бинарные соединения):
4Li + O2  2Li2O(ок
Описание слайда:

Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

82 слайд
Описание слайда:

83 слайд
Описание слайда:

84 слайд
Описание слайда:

85 слайд
Описание слайда:

86 слайд тото
                        тото
Описание слайда:

тото тото

87 слайд В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне
Описание слайда:

В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна. В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.

88 слайд Атомный номер                     12
Атомный номер                     12
А
Описание слайда:

Атомный номер 12 Атомный номер 12 Атомная масса 24,305 Плотность, кг/м³ 1740 Температура плавления, °С 650 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,047 Электроотрицательность 1,2 Ковалентный радиус, Å 1,36 1-й ионизац. потенциал, эв 7,64 (Ne) 3s2

89 слайд
Описание слайда:

90 слайд Атомный номер                  13
Атомный номер                  13
Атомная
Описание слайда:

Атомный номер 13 Атомный номер 13 Атомная масса 26,982 Плотность, кг/м³ 2700 Температура плавления, °С 660 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,9 Электроотрицательность 1,5 Ковалентный радиус, Å 1,18 1-й ионизац. потенциал, эв 5,98 (Ne) 3s23p1

91 слайд
Описание слайда:

92 слайд
Описание слайда:

93 слайд Физические свойства
Физические свойства
Микроструктура алюминия на протравл
Описание слайда:

Физические свойства Физические свойства Микроструктура алюминия на протравленной поверхности слитка, чистотой 99,9998 %, размер видимого сектора около 55×37 мм Металл серебристо-белого цвета, лёгкий плотность — 2,7 г/см³ температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C удельная теплота плавления — 390 кДж/кг температура кипения — 2500 °C удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг временное сопротивление литого алюминия — 10-12 кг/мм², деформируемого — 18-25 кг/мм², сплавов — 38-42 кг/мм² Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм² высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу Модуль Юнга — 70 ГПа Алюминий обладает высокой электропроводностью (37·106 См/м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью. Слабый парамагнетик. Температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6 К−1 (20…200 °C). Температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7·10−8K−1. Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).

94 слайд
Описание слайда:

95 слайд Нахождение в природе
Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практи
Описание слайда:

Нахождение в природе Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей. По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры. В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них: Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2 Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4. Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях возможно образование самородного алюминия. В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в поверхностных водных объектах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л, в морской воде 0,01 мг/л.

96 слайд
Описание слайда:

97 слайд Алюминий и его соединения в ракетной технике
Алюминий и его соединения в рак
Описание слайда:

Алюминий и его соединения в ракетной технике Алюминий и его соединения в ракетной технике Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твёрдых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее: Порошковый алюминий как горючее в твердых ракетных топливах. Применяется также в виде порошка и суспензий в углеводородах. Гидрид алюминия. Боранат алюминия. Триметилалюминий.

98 слайд Атомный номер                     14
Атомный номер                     14
А
Описание слайда:

Атомный номер 14 Атомный номер 14 Атомная масса 28,086 Плотность, кг/м³ 2330 Температура плавления,°С 1410 Температура кипения, °С 2600 Теплоемкость,кДж/(кг·°С) 0,678 Электроотрицательность 1,8 Ковалентный радиус, Å 1,11 1-й ионизац. потенциал, эв 8,15

99 слайд
Описание слайда:

100 слайд Гамбургский алхимик
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
	«Фосфор»
Описание слайда:

Гамбургский алхимик Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

101 слайд
Описание слайда:

102 слайд
Описание слайда:

103 слайд
Описание слайда:

104 слайд
Описание слайда:

105 слайд
Описание слайда:

106 слайд С металлами:
 С металлами:
              Ca + P = Ca P

 C неметаллами:
Описание слайда:

С металлами: С металлами: Ca + P = Ca P C неметаллами: P + O2 = P2O5 P + S = P2S5

107 слайд с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
 с бертолетовой с
Описание слайда:

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

108 слайд
Описание слайда:

109 слайд
Описание слайда:

110 слайд нагреванием смеси фосфорита, угля и 
нагреванием смеси фосфорита, угля и 
п
Описание слайда:

нагреванием смеси фосфорита, угля и нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

111 слайд
Описание слайда:

112 слайд
Описание слайда:

113 слайд
Описание слайда:

114 слайд Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
Твёрдое кристалл
Описание слайда:

Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Сера в природе практически не растворяется. Температура плавления 1200С.

115 слайд
Описание слайда:

116 слайд
Описание слайда:

117 слайд
Описание слайда:

118 слайд Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
Сера реагирует со щело
Описание слайда:

Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S  Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t: 2Al + 3S –t Al2S3 Zn + S –t ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S  H2S 2P + 3S  P2S3 C + 2S  CS2

119 слайд Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
Описание слайда:

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6 кислородом: S + O2 –t S+4O2 2S + 3O2 –t;Рt 2S+6O3 c галогенами (кроме йода): S + Cl2  S+2Cl2 c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

120 слайд 3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
сера растворяется в концентрированном р
Описание слайда:

3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S0 + Na2S+4O3  Na2S2O3 тиосульфат натрия

121 слайд
Описание слайда:

122 слайд
Описание слайда:

123 слайд Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерст
Описание слайда:

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

124 слайд
Описание слайда:

125 слайд
Описание слайда:

126 слайд
Описание слайда:

127 слайд
Описание слайда:

128 слайд
Описание слайда:

129 слайд
Описание слайда:

130 слайд
Описание слайда:

131 слайд
Описание слайда:

132 слайд
Описание слайда:

133 слайд
Описание слайда:

134 слайд
Описание слайда:

135 слайд
Описание слайда:

136 слайд
Описание слайда:

137 слайд
Описание слайда:

138 слайд В производстве пластикатов, синтетического каучука и др.
В производстве
Описание слайда:

В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. Для обеззараживания воды — «хлорирования».  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. В химическом производстве  ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

139 слайд
Описание слайда:

140 слайд
Описание слайда:

141 слайд
Описание слайда:

142 слайд
Описание слайда:

143 слайд
Описание слайда:

144 слайд К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы че
Описание слайда:

К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. Четвёртый период содержит восемнадцать элементов (на десять элементов больше, чем предыдущий), в него входят: калий, кальций, скандий, титан,ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, селен, бром и криптон. Первые два из них, калий и кальций, входят в s-блок периодической таблицы, десять следующих являются d-элементами, а остальные относятся к р-блоку. Следует обратить внимание, что заполненные 3d-орбитали появляются только у элементов 4 периода. Все элементы этого периода имеют стабильные изотопы, следовательно, они могут встречаться в природе

145 слайд
Описание слайда:

146 слайд
Описание слайда:

147 слайд
Описание слайда:

148 слайд
Описание слайда:

149 слайд
Описание слайда:

150 слайд В земной коре железо распространено достаточно широко.
	В земной коре железо
Описание слайда:

В земной коре железо распространено достаточно широко. В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится: Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

151 слайд 4-период, 4ряд, 8-группа,  побочная подгруппа, порядковый номер 26
4-период,
Описание слайда:

4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

152 слайд Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Железо - сравни
Описание слайда:

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

153 слайд Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; 
	отд
Описание слайда:

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

154 слайд При нагревании
При нагревании
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O
Описание слайда:

При нагревании При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

155 слайд Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
F
Описание слайда:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/=

156 слайд 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O
Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
Описание слайда:

2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

157 слайд FeSO4 + K3  [Fe(CN)6 ]      =         KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
Описание слайда:

FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] = KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4 красная кровяная соль турнбулева синь FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

158 слайд Fe3O4  магнитный железняк или магнетит 
Fe3O4  магнитный железняк или магнет
Описание слайда:

Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

159 слайд
Описание слайда:

160 слайд Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чуг
Описание слайда:

Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии . Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C) и легированными (такие стали содержат добавки хрома, никеля, молибдена, кобальта и других металлов, улучшающие механические и иные свойства стали). Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод выгорает.

161 слайд Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах
Описание слайда:

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

162 слайд Железо влияет на процесс фотосинтеза.
  Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Описание слайда:

Железо влияет на процесс фотосинтеза. Железо влияет на процесс фотосинтеза.

163 слайд Из железа 
Из железа 
изготавливают 
различные виды 
транспорта
Описание слайда:

Из железа Из железа изготавливают различные виды транспорта

164 слайд
Описание слайда:

165 слайд В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например д
Описание слайда:

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д. В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

166 слайд Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав
Описание слайда:

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде. Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

167 слайд
Описание слайда:

168 слайд
Описание слайда:

169 слайд
Описание слайда:

170 слайд
Описание слайда:

171 слайд
Описание слайда:

172 слайд
Описание слайда:

173 слайд
Описание слайда:

174 слайд
Описание слайда:

175 слайд
Описание слайда:

176 слайд
Описание слайда:

177 слайд
Описание слайда:

178 слайд
Описание слайда:

179 слайд
Описание слайда:

180 слайд
Описание слайда:

181 слайд
Описание слайда:

182 слайд
Описание слайда:

183 слайд
Описание слайда:

184 слайд
Описание слайда:

185 слайд
Описание слайда:

186 слайд
Описание слайда:

187 слайд
Описание слайда:

188 слайд
Описание слайда:

189 слайд
Описание слайда:

190 слайд
Описание слайда:

191 слайд
Описание слайда:

192 слайд
Описание слайда:

193 слайд
Описание слайда:

194 слайд
Описание слайда:

195 слайд Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и фран
Описание слайда:

Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами. Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

196 слайд Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и
Описание слайда:

Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C) и легированными (такие стали содержат добавки хрома, никеля, молибдена, кобальта и других металлов, улучшающие механические и иные свойства стали). Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод выгорает.

197 слайд
Описание слайда:

198 слайд
Описание слайда:

199 слайд
Описание слайда:

200 слайд
Описание слайда:

201 слайд
Описание слайда:

202 слайд
Описание слайда:

203 слайд
Описание слайда:

204 слайд Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
4)    
Описание слайда:

Со сложными веществами: Со сложными веществами: 4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­  5)     Со щелочами: 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­ 6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­  При нагревании растворяется в кислотах - окислителях: 2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O  7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

205 слайд С простыми веществами:
С простыми веществами:
1)     С
Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: 1)     С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3   2)     С галогенами: 2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3   3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании: 2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия) Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­   

206 слайд Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плав
Описание слайда:

Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

207 слайд 13Al   [Ne] 3s23p1 
13Al   [Ne] 3s23p1 
 Алюминий находится в главной п/гру
Описание слайда:

13Al [Ne] 3s23p1 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

208 слайд Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
В
Описание слайда:

Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

209 слайд Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными
Описание слайда:

Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки. Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

210 слайд Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соедине
Описание слайда:

Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

211 слайд Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. С
Описание слайда:

Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом. Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

212 слайд Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2
Описание слайда:

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

213 слайд При просачивании воды с поверхности земли  через залежи
          При просач
Описание слайда:

При просачивании воды с поверхности земли через залежи При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы: Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;

214 слайд Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
    Кальциевые горные пор
Описание слайда:

Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел. Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

215 слайд
Описание слайда:

216 слайд
Описание слайда:

217 слайд Каков химический знак?
Каков химический знак?
В какой группе периодической
Описание слайда:

Каков химический знак? Каков химический знак? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какой атомный номер? Какая относительная атомная масса? Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО? Какая электронная формула серы? Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

218 слайд
Описание слайда:

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку
IV Международный дистанционный конкурс «Старт» Для дошкольников и учеников 1-11 классов Рекордно низкий оргвзнос 25 Р. 16 предметов ПОДАТЬ ЗАЯВКУ

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.