Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация музыкально-литературного мероприятия "Парад химических элементов"

Презентация музыкально-литературного мероприятия "Парад химических элементов"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификац...
Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 18...
Порядковый номер: 1
Порядковый номер: 1
Период: 1
Группа: 1, 7
Подгруппа:...
1) В лаборатории:
   1) В лаборатории:
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
   2) В п...
1) + неметалл:
1) + неметалл:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2...
Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называем...
Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
Атомарный водор...
24
24
 Бериллий Berylliu
 Бериллий Berylliu
Атомный номер...
 
(He)                                           2s22p1
 
(He)...
Атомный номер                  6
Атомный номер                  6
Атомная м...
Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для...
Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А,   Аr(N)=14.
Положение в ПС:...
Физические свойства:
Физические свойства:
Газ;
Без цвета;
Без запаха;
Пл...
Химический знак   О
Химический знак   О
Положение в ПСХЭ   период II, групп...
Кислород – газ, без цвета и запаха, мало
Кислород – газ, без цвета и запаха,...
Атомный номер                          9
Атомный номер...
Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных...
металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий...
Атомный номер                        11
Атомный номер...
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в сле...
Реакции с неметаллами 
(образуются бинарные соединения):
4Li + O2  2Li2O(ок...
тото
                        тото
В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне...
Атомный номер                     12
Атомный номер                     12
А...
Атомный номер                  13
Атомный номер                  13
Атомная...
Физические свойства
Физические свойства
Микроструктура алюминия на протравл...
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практи...
Алюминий и его соединения в ракетной технике
Алюминий и его соединения в рак...
Атомный номер                     14
Атомный номер                     14
А...
Гамбургский алхимик
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
	«Фосфор»...
С металлами:
 С металлами:
              Ca + P = Ca P

 C неметаллами:...
с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
 с бертолетовой с...
нагреванием смеси фосфорита, угля и 
нагреванием смеси фосфорита, угля и 
п...
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
Твёрдое кристалл...
Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
Сера реагирует со щело...
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:...
3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
сера растворяется в концентрированном р...
Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерст...
В производстве пластикатов, синтетического каучука и др.
В производстве...
К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы че...
В земной коре железо распространено достаточно широко.
	В земной коре железо...
4-период, 4ряд, 8-группа,  побочная подгруппа, порядковый номер 26
4-период,...
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Железо - сравни...
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; 
	отд...
При нагревании
При нагревании
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O...
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
F...
2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O
Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
FeSO4 + K3  [Fe(CN)6 ]      =         KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4...
Fe3O4  магнитный железняк или магнетит 
Fe3O4  магнитный железняк или магнет...
Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чуг...
Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах...
Железо влияет на процесс фотосинтеза.
  Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Из железа 
Из железа 
изготавливают 
различные виды 
транспорта
В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например д...
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав...
Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и фран...
Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и...
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
4)    ...
С простыми веществами:
С простыми веществами:
1)     С...
Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плав...
13Al   [Ne] 3s23p1 
13Al   [Ne] 3s23p1 
 Алюминий находится в главной п/гру...
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
В...
Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными...
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соедине...
Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. С...
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2...
При просачивании воды с поверхности земли  через залежи
          При просач...
Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
    Кальциевые горные пор...
Каков химический знак?
Каков химический знак?
В какой группе периодической...
1 из 218

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификац
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д.И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т.п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу. Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д.И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т.п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

№ слайда 8 Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 18
Описание слайда:

Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый вариант длинной формы, В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную).4 Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый вариант длинной формы, В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную).4

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Порядковый номер: 1
Порядковый номер: 1
Период: 1
Группа: 1, 7
Подгруппа:
Описание слайда:

Порядковый номер: 1 Порядковый номер: 1 Период: 1 Группа: 1, 7 Подгруппа: главная Электронная формула атома: 1ē

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 1) В лаборатории:
   1) В лаборатории:
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
   2) В п
Описание слайда:

1) В лаборатории: 1) В лаборатории: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) В промышленности: Взаимодействием угля с водой С + Н2О = СО + Н2 Метана с водой СН4 + Н2О = СО + 3Н2 Электролизом воды 2Н2О = 2Н2 + О2

№ слайда 24 1) + неметалл:
1) + неметалл:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2
Описание слайда:

1) + неметалл: 1) + неметалл: 2Н2 + О2 = 2Н2О Н2 + Сl2 = 2HCl H2 + S = H2S 3H2 + N2 = 2NH3 2) + металл: H2 + 2Na = 2NaH H2 + Ca = CaH2

№ слайда 25 Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называем
Описание слайда:

Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. Взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75(74) % объёмных.

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
Атомарный водор
Описание слайда:

Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. Химическая промышленность При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс Пищевая промышленность При производстве маргарина из жидких растительных масел Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ) Авиационная промышленность Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, когда дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием. Топливо Водород используют в качестве ракетного топлива. Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 24
24
Описание слайда:

24 24

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37  Бериллий Berylliu
 Бериллий Berylliu
Атомный номер
Описание слайда:

 Бериллий Berylliu  Бериллий Berylliu Атомный номер 4 Атомная масса 9,0122 Плотность, кг/м³ 1850 Температура плавления, °С 1285 Температура кипения, °С 2470 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,884 Электроотрицательность 1,5 Ковалентный радиус, Å 0,90 1-й ионизац. потенциал, эв 9,32 m(He) 2s2

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39  
(He)                                           2s22p1
 
(He)
Описание слайда:

  (He) 2s22p1   (He) 2s22p1 Атомный номер 5 Атомная масса 10,811 Плотность, кг/м³ 2340 Температура плавления, °С 2030 Температура кипения, °С 3860 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,293 Электроотрицательность 2,0 Ковалентный радиус, Å 0,82 1-й ионизац. потенциал, эв 8,3

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43 Атомный номер                  6
Атомный номер                  6
Атомная м
Описание слайда:

Атомный номер 6 Атомный номер 6 Атомная масса 12,011 Плотность, кг/м³ 2260 Температура плавления, °С 3700 (возг.) Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,69 Электроотрицательность 2,5 Ковалентный радиус, Å 0,77 1-й ионизац. потенциал, эв 11,26

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46 Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для
Описание слайда:

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит. Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.  В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48
Описание слайда:

№ слайда 49
Описание слайда:

№ слайда 50
Описание слайда:

№ слайда 51 Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А,   Аr(N)=14.
Положение в ПС:
Описание слайда:

Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А, Аr(N)=14. Положение в ПС: 2 период, V группа, подгруппа А, Аr(N)=14. Возможные степени окисления: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5

№ слайда 52 Физические свойства:
Физические свойства:
Газ;
Без цвета;
Без запаха;
Пл
Описание слайда:

Физические свойства: Физические свойства: Газ; Без цвета; Без запаха; Плохо растворяется в воде; При -1960С становится жидкостью

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54
Описание слайда:

№ слайда 55
Описание слайда:

№ слайда 56
Описание слайда:

№ слайда 57
Описание слайда:

№ слайда 58
Описание слайда:

№ слайда 59 Химический знак   О
Химический знак   О
Положение в ПСХЭ   период II, групп
Описание слайда:

Химический знак О Химический знак О Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8 Относительная атомная масса Аr(O)=16 Химическая формула вещества О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32 Валентность II

№ слайда 60 Кислород – газ, без цвета и запаха, мало
Кислород – газ, без цвета и запаха,
Описание слайда:

Кислород – газ, без цвета и запаха, мало Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха при н.у.-1,29 г),температура кипения кислорода -183°C, температура плавления -219°.

№ слайда 61
Описание слайда:

№ слайда 62
Описание слайда:

№ слайда 63
Описание слайда:

№ слайда 64
Описание слайда:

№ слайда 65 Атомный номер                          9
Атомный номер
Описание слайда:

Атомный номер 9 Атомный номер 9 Атомная масса 18,998 Плотность, кг/м³ 1,696 Температура плавления, °С-19,6 Температура кипения, °С- 188,2 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,753 Электроотрицательность 4,0 Ковалентный радиус, Å 0,72 1-й ионизац. потенциал, эв 17,42 (He) 2s22p5

№ слайда 66
Описание слайда:

№ слайда 67
Описание слайда:

№ слайда 68
Описание слайда:

№ слайда 69 Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных
Описание слайда:

Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных линий, показанных белым цветом) Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных линий, показанных белым цветом)

№ слайда 70
Описание слайда:

№ слайда 71
Описание слайда:

№ слайда 72 металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий
Описание слайда:

металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl, олово Sn, свинец Pb, висмут Bi (кроме сурьмы Sb и германия Ge) + элементы 113 унунтрий, 114 унунквадий, 115 унунпентий, 116 унунгексий. металлы 3-5 период главных подгрупп: алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl, олово Sn, свинец Pb, висмут Bi (кроме сурьмы Sb и германия Ge) + элементы 113 унунтрий, 114 унунквадий, 115 унунпентий, 116 унунгексий.

№ слайда 73
Описание слайда:

№ слайда 74 Атомный номер                        11
Атомный номер
Описание слайда:

Атомный номер 11 Атомный номер 11 Атомная масса 22,990 Плотность, кг/м³ 970 Температура плавления, °С 97,8 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,235 Электроотрицательность 0,9 Ковалентный радиус, Å 1,54 1-й ионизац. потенциал, эв 5,14

№ слайда 75
Описание слайда:

№ слайда 76
Описание слайда:

№ слайда 77
Описание слайда:

№ слайда 78 Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в сле
Описание слайда:

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

№ слайда 79
Описание слайда:

№ слайда 80
Описание слайда:

№ слайда 81 Реакции с неметаллами 
(образуются бинарные соединения):
4Li + O2  2Li2O(ок
Описание слайда:

Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

№ слайда 82
Описание слайда:

№ слайда 83
Описание слайда:

№ слайда 84
Описание слайда:

№ слайда 85
Описание слайда:

№ слайда 86 тото
                        тото
Описание слайда:

тото тото

№ слайда 87 В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне
Описание слайда:

В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна. В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.

№ слайда 88 Атомный номер                     12
Атомный номер                     12
А
Описание слайда:

Атомный номер 12 Атомный номер 12 Атомная масса 24,305 Плотность, кг/м³ 1740 Температура плавления, °С 650 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 1,047 Электроотрицательность 1,2 Ковалентный радиус, Å 1,36 1-й ионизац. потенциал, эв 7,64 (Ne) 3s2

№ слайда 89
Описание слайда:

№ слайда 90 Атомный номер                  13
Атомный номер                  13
Атомная
Описание слайда:

Атомный номер 13 Атомный номер 13 Атомная масса 26,982 Плотность, кг/м³ 2700 Температура плавления, °С 660 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,9 Электроотрицательность 1,5 Ковалентный радиус, Å 1,18 1-й ионизац. потенциал, эв 5,98 (Ne) 3s23p1

№ слайда 91
Описание слайда:

№ слайда 92
Описание слайда:

№ слайда 93 Физические свойства
Физические свойства
Микроструктура алюминия на протравл
Описание слайда:

Физические свойства Физические свойства Микроструктура алюминия на протравленной поверхности слитка, чистотой 99,9998 %, размер видимого сектора около 55×37 мм Металл серебристо-белого цвета, лёгкий плотность — 2,7 г/см³ температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C удельная теплота плавления — 390 кДж/кг температура кипения — 2500 °C удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг временное сопротивление литого алюминия — 10-12 кг/мм², деформируемого — 18-25 кг/мм², сплавов — 38-42 кг/мм² Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм² высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу Модуль Юнга — 70 ГПа Алюминий обладает высокой электропроводностью (37·106 См/м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью. Слабый парамагнетик. Температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6 К−1 (20…200 °C). Температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7·10−8K−1. Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).

№ слайда 94
Описание слайда:

№ слайда 95 Нахождение в природе
Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практи
Описание слайда:

Нахождение в природе Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей. По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры. В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них: Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2 Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4. Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях возможно образование самородного алюминия. В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в поверхностных водных объектах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л, в морской воде 0,01 мг/л.

№ слайда 96
Описание слайда:

№ слайда 97 Алюминий и его соединения в ракетной технике
Алюминий и его соединения в рак
Описание слайда:

Алюминий и его соединения в ракетной технике Алюминий и его соединения в ракетной технике Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твёрдых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее: Порошковый алюминий как горючее в твердых ракетных топливах. Применяется также в виде порошка и суспензий в углеводородах. Гидрид алюминия. Боранат алюминия. Триметилалюминий.

№ слайда 98 Атомный номер                     14
Атомный номер                     14
А
Описание слайда:

Атомный номер 14 Атомный номер 14 Атомная масса 28,086 Плотность, кг/м³ 2330 Температура плавления,°С 1410 Температура кипения, °С 2600 Теплоемкость,кДж/(кг·°С) 0,678 Электроотрицательность 1,8 Ковалентный радиус, Å 1,11 1-й ионизац. потенциал, эв 8,15

№ слайда 99
Описание слайда:

№ слайда 100 Гамбургский алхимик
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
	«Фосфор»
Описание слайда:

Гамбургский алхимик Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

№ слайда 101
Описание слайда:

№ слайда 102
Описание слайда:

№ слайда 103
Описание слайда:

№ слайда 104
Описание слайда:

№ слайда 105
Описание слайда:

№ слайда 106 С металлами:
 С металлами:
              Ca + P = Ca P

 C неметаллами:
Описание слайда:

С металлами: С металлами: Ca + P = Ca P C неметаллами: P + O2 = P2O5 P + S = P2S5

№ слайда 107 с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
 с бертолетовой с
Описание слайда:

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

№ слайда 108
Описание слайда:

№ слайда 109
Описание слайда:

№ слайда 110 нагреванием смеси фосфорита, угля и 
нагреванием смеси фосфорита, угля и 
п
Описание слайда:

нагреванием смеси фосфорита, угля и нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

№ слайда 111
Описание слайда:

№ слайда 112
Описание слайда:

№ слайда 113
Описание слайда:

№ слайда 114 Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
Твёрдое кристалл
Описание слайда:

Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Сера в природе практически не растворяется. Температура плавления 1200С.

№ слайда 115
Описание слайда:

№ слайда 116
Описание слайда:

№ слайда 117
Описание слайда:

№ слайда 118 Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
Сера реагирует со щело
Описание слайда:

Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S  Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t: 2Al + 3S –t Al2S3 Zn + S –t ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S  H2S 2P + 3S  P2S3 C + 2S  CS2

№ слайда 119 Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
Описание слайда:

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6 кислородом: S + O2 –t S+4O2 2S + 3O2 –t;Рt 2S+6O3 c галогенами (кроме йода): S + Cl2  S+2Cl2 c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

№ слайда 120 3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
сера растворяется в концентрированном р
Описание слайда:

3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S0 + Na2S+4O3  Na2S2O3 тиосульфат натрия

№ слайда 121
Описание слайда:

№ слайда 122
Описание слайда:

№ слайда 123 Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерст
Описание слайда:

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

№ слайда 124
Описание слайда:

№ слайда 125
Описание слайда:

№ слайда 126
Описание слайда:

№ слайда 127
Описание слайда:

№ слайда 128
Описание слайда:

№ слайда 129
Описание слайда:

№ слайда 130
Описание слайда:

№ слайда 131
Описание слайда:

№ слайда 132
Описание слайда:

№ слайда 133
Описание слайда:

№ слайда 134
Описание слайда:

№ слайда 135
Описание слайда:

№ слайда 136
Описание слайда:

№ слайда 137
Описание слайда:

№ слайда 138 В производстве пластикатов, синтетического каучука и др.
В производстве
Описание слайда:

В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. Для обеззараживания воды — «хлорирования».  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. В химическом производстве  ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

№ слайда 139
Описание слайда:

№ слайда 140
Описание слайда:

№ слайда 141
Описание слайда:

№ слайда 142
Описание слайда:

№ слайда 143
Описание слайда:

№ слайда 144 К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы че
Описание слайда:

К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. Четвёртый период содержит восемнадцать элементов (на десять элементов больше, чем предыдущий), в него входят: калий, кальций, скандий, титан,ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, селен, бром и криптон. Первые два из них, калий и кальций, входят в s-блок периодической таблицы, десять следующих являются d-элементами, а остальные относятся к р-блоку. Следует обратить внимание, что заполненные 3d-орбитали появляются только у элементов 4 периода. Все элементы этого периода имеют стабильные изотопы, следовательно, они могут встречаться в природе

№ слайда 145
Описание слайда:

№ слайда 146
Описание слайда:

№ слайда 147
Описание слайда:

№ слайда 148
Описание слайда:

№ слайда 149
Описание слайда:

№ слайда 150 В земной коре железо распространено достаточно широко.
	В земной коре железо
Описание слайда:

В земной коре железо распространено достаточно широко. В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится: Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

№ слайда 151 4-период, 4ряд, 8-группа,  побочная подгруппа, порядковый номер 26
4-период,
Описание слайда:

4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

№ слайда 152 Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Железо - сравни
Описание слайда:

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

№ слайда 153 Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; 
	отд
Описание слайда:

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

№ слайда 154 При нагревании
При нагревании
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O
Описание слайда:

При нагревании При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

№ слайда 155 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
F
Описание слайда:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/=

№ слайда 156 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O
Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
Описание слайда:

2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

№ слайда 157 FeSO4 + K3  [Fe(CN)6 ]      =         KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
Описание слайда:

FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] = KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4 красная кровяная соль турнбулева синь FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

№ слайда 158 Fe3O4  магнитный железняк или магнетит 
Fe3O4  магнитный железняк или магнет
Описание слайда:

Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

№ слайда 159
Описание слайда:

№ слайда 160 Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чуг
Описание слайда:

Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии . Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C) и легированными (такие стали содержат добавки хрома, никеля, молибдена, кобальта и других металлов, улучшающие механические и иные свойства стали). Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод выгорает.

№ слайда 161 Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах
Описание слайда:

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

№ слайда 162 Железо влияет на процесс фотосинтеза.
  Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Описание слайда:

Железо влияет на процесс фотосинтеза. Железо влияет на процесс фотосинтеза.

№ слайда 163 Из железа 
Из железа 
изготавливают 
различные виды 
транспорта
Описание слайда:

Из железа Из железа изготавливают различные виды транспорта

№ слайда 164
Описание слайда:

№ слайда 165 В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например д
Описание слайда:

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д. В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

№ слайда 166 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав
Описание слайда:

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде. Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

№ слайда 167
Описание слайда:

№ слайда 168
Описание слайда:

№ слайда 169
Описание слайда:

№ слайда 170
Описание слайда:

№ слайда 171
Описание слайда:

№ слайда 172
Описание слайда:

№ слайда 173
Описание слайда:

№ слайда 174
Описание слайда:

№ слайда 175
Описание слайда:

№ слайда 176
Описание слайда:

№ слайда 177
Описание слайда:

№ слайда 178
Описание слайда:

№ слайда 179
Описание слайда:

№ слайда 180
Описание слайда:

№ слайда 181
Описание слайда:

№ слайда 182
Описание слайда:

№ слайда 183
Описание слайда:

№ слайда 184
Описание слайда:

№ слайда 185
Описание слайда:

№ слайда 186
Описание слайда:

№ слайда 187
Описание слайда:

№ слайда 188
Описание слайда:

№ слайда 189
Описание слайда:

№ слайда 190
Описание слайда:

№ слайда 191
Описание слайда:

№ слайда 192
Описание слайда:

№ слайда 193
Описание слайда:

№ слайда 194
Описание слайда:

№ слайда 195 Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и фран
Описание слайда:

Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами. Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

№ слайда 196 Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и
Описание слайда:

Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C) и легированными (такие стали содержат добавки хрома, никеля, молибдена, кобальта и других металлов, улучшающие механические и иные свойства стали). Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод выгорает.

№ слайда 197
Описание слайда:

№ слайда 198
Описание слайда:

№ слайда 199
Описание слайда:

№ слайда 200
Описание слайда:

№ слайда 201
Описание слайда:

№ слайда 202
Описание слайда:

№ слайда 203
Описание слайда:

№ слайда 204 Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
4)    
Описание слайда:

Со сложными веществами: Со сложными веществами: 4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­  5)     Со щелочами: 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­ 6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­  При нагревании растворяется в кислотах - окислителях: 2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O  7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

№ слайда 205 С простыми веществами:
С простыми веществами:
1)     С
Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: 1)     С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3   2)     С галогенами: 2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3   3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании: 2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия) Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­   

№ слайда 206 Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плав
Описание слайда:

Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

№ слайда 207 13Al   [Ne] 3s23p1 
13Al   [Ne] 3s23p1 
 Алюминий находится в главной п/гру
Описание слайда:

13Al [Ne] 3s23p1 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

№ слайда 208 Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
В
Описание слайда:

Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

№ слайда 209 Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными
Описание слайда:

Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки. Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

№ слайда 210 Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соедине
Описание слайда:

Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

№ слайда 211 Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. С
Описание слайда:

Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом. Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

№ слайда 212 Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2
Описание слайда:

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

№ слайда 213 При просачивании воды с поверхности земли  через залежи
          При просач
Описание слайда:

При просачивании воды с поверхности земли через залежи При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы: Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;

№ слайда 214 Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
    Кальциевые горные пор
Описание слайда:

Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел. Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

№ слайда 215
Описание слайда:

№ слайда 216
Описание слайда:

№ слайда 217 Каков химический знак?
Каков химический знак?
В какой группе периодической
Описание слайда:

Каков химический знак? Каков химический знак? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какой атомный номер? Какая относительная атомная масса? Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО? Какая электронная формула серы? Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

№ слайда 218
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 27.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров163
Номер материала ДВ-488548
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх