Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ФЕНОЛЫ
2 слайд
Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами
3 слайд
Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.
Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол)
Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы
(1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)
Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы
Классификация фенолов
4 слайд
По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные
5 слайд
Номенклатура
При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .
Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.
6 слайд
Дайте название веществам
4 - метилфенол
1,4 - дигидрофенол
3,4- диметил – 6 - этилфенол
4 - хлорфенол
3 - нитрофенол
7 слайд
Строение молекулы фенола
Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя к трансформации их химических свойств.
8 слайд
Физические свойства фенола
Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.
Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!
9 слайд
10 слайд
Химические свойства фенола
Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле
гидроксильной группы –ОН
бензольного ядра
11 слайд
Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы
1. Диссоциация фенола
Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе
12 слайд
2.Взаимодействие с натрием
Фенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием с образованием соли (фенолята натрия) и водорода
13 слайд
3. Взаимодействие со щелочами
Влияние бензольного ядра обуславливает свойство, которое совсем на характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.
14 слайд
Карболовая кислота в 300 раз слабее угольной. Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.
15 слайд
Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра
Отличия от ароматических углеводородов:
1. Реакции окисления
Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.
16 слайд
2. Реакции замещения.
А. Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола. При этом почти всегда образуются тризамещённые производные – в положениях 2,4,6.
17 слайд
Б. Нитрование фенола
Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.
В зависимости от концентрации азотной кислоты условия реакции и получаемые продукты могут быть разными.
18 слайд
В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество.
В XIX столетии её применяли в качестве жёлтого красителя до случая, когда в Париже (1871) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.
19 слайд
При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.
3. Реакции гидрирования
20 слайд
4.Реакции поликонденсации с альдегидами
21 слайд
Получение фенола
1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.
Однако потребность в феноле настолько велика, что этого источника оказывается недостаточно.
2. Синтез фенола из бензола
На план урока
22 слайд
Применение фенола.
ФЕНОЛ
23 слайд
Чем опасен фенол?
Практически сразу после получения фенола ученые установили, что это химическое вещество обладает не только полезными свойствами, что позволяет его использовать в различных сферах науки и производства, но и является сильнодействующим ядом. Так, вдыхание паров фенола в течение непродолжительного времени может привести к раздражению носоглотки, ожогам дыхательных путей и последующему отеку легких с летальным исходом. При соприкосновении раствора фенола с кожей образуются химические ожоги, которые впоследствии трансформируются в язвы.
24 слайд
Домашнее задание
§ 21, вопр. 1-3, упр. 5
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 666 061 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Хайруллина Алсу Наилевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
7 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.