Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему "Химические свойства железа"

Презентация на тему "Химические свойства железа"

Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Химические свойства железа
Автор: Зарубина Н.Р.МБОУ Долгокычинская СОШ

    1 слайд

    Химические свойства железа

    Автор: Зарубина Н.Р.
    МБОУ Долгокычинская СОШ

  • Железо — металл с умеренной химической активностью.
 При обычной температуре...

    2 слайд

    Железо — металл с умеренной химической активностью.
     
    При обычной температуре железо не взаимодействует  даже с сильными окислителями, но при нагревании его активность повышается.

  • Железо взаимодействует при нагревании с простыми веществами:
кислородом
3Fe+2...

    3 слайд

    Железо взаимодействует при нагревании с простыми веществами:
    кислородом
    3Fe+2O2→t Fe3O4(FeO⋅Fe2O3);
     
    галогенами
    2Fe+3Cl2−→−t2FeCl3;
     
    серой
     Fe+S−→−tFeS.

  • При высокой температуре раскаленное железо реагирует с парами воды:
 
3Fe+4H2...

    4 слайд

    При высокой температуре раскаленное железо реагирует с парами воды:
     
    3Fe+4H2O−→−tFe3O4+4H2↑.
     
    При растворении железа в кислотах могут образовываться соли железа (II) и железа (III).

  • Обрати внимание!
Если в результате реакции  взаимодействия железа с раствором...

    5 слайд

    Обрати внимание!
    Если в результате реакции  взаимодействия железа с раствором кислоты выделяется водород, то образуется соль двухвалентного железа:

    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
     
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑. 
     

  • Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей:
Fe+CuSO4=FeSO4+...

    6 слайд

    Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей:

    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓. 

  • Наиболее распространены соединения железа со степенью окисления +2 и +3. 
 
Ш...

    7 слайд

    Наиболее распространены соединения железа со степенью окисления +2 и +3.
     
    Широко известен смешанный оксид Fe3O4, или Fe2O3⋅FeO.
     
    При сгорании железа в кислороде и в воздухе в основном образуется смешанный оксид железа Fe3O4, поэтому оксиды железа (II) и железа (III) получают косвенным путем при разложении соответствующих гидроксидов или солей железа.
     

  • Соли железа (II) получают при взаимодействии железа с кислотами (соляной, сер...

    8 слайд

    Соли железа (II) получают при взаимодействии железа с кислотами (соляной, серной):
     
    Fe+2HCl→FeCl2+H2↑.
     
    Соли железа (III) получают при сжигании железа в хлоре и при взаимодействии железа с концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании:
     
    2Fe+3Cl2−→−t2FeCl3.

  • Оксид и гидроксид железа (III) имеют амфотерные свойства, взаимодействуя как...

    9 слайд

    Оксид и гидроксид железа (III) имеют амфотерные свойства, взаимодействуя как с кислотами, так и со щелочами:

    Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O;
     
    Fe2O3+2NaOH−→−t2NaFeO2+H2O;

    Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O;
     
    Fe(OH)3+NaOH−→−tNa[Fe(OH)4].

  • С возрастанием степени окисления основные свойства железа ослабевают, а кисло...

    10 слайд

    С возрастанием степени окисления основные свойства железа ослабевают, а кислотные — усиливаются.
    Качественной реакцией на ионы железа со степенью окисления +2 и +3 является их взаимодействие с ионами OH−.
     
    При этом соответственно образуются гидроксиды железа (II) и железа (III)  :
     
    Fe(OH)2 — белый хлопьевидный осадок, который зеленеет на воздухе;
     
    Fe(OH)3 — осадок бурого цвета.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 894 439 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 25.12.2019 504
    • PPTX 96.8 кбайт
    • 13 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Зарубина Наталья Романовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Зарубина Наталья Романовна
    Зарубина Наталья Романовна
    • На сайте: 5 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 63641
    • Всего материалов: 72

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой