Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химические свойства железа
Автор: Зарубина Н.Р.
МБОУ Долгокычинская СОШ
2 слайд
Железо — металл с умеренной химической активностью.
При обычной температуре железо не взаимодействует даже с сильными окислителями, но при нагревании его активность повышается.
3 слайд
Железо взаимодействует при нагревании с простыми веществами:
кислородом
3Fe+2O2→t Fe3O4(FeO⋅Fe2O3);
галогенами
2Fe+3Cl2−→−t2FeCl3;
серой
Fe+S−→−tFeS.
4 слайд
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с парами воды:
3Fe+4H2O−→−tFe3O4+4H2↑.
При растворении железа в кислотах могут образовываться соли железа (II) и железа (III).
5 слайд
Обрати внимание!
Если в результате реакции взаимодействия железа с раствором кислоты выделяется водород, то образуется соль двухвалентного железа:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
6 слайд
Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓.
7 слайд
Наиболее распространены соединения железа со степенью окисления +2 и +3.
Широко известен смешанный оксид Fe3O4, или Fe2O3⋅FeO.
При сгорании железа в кислороде и в воздухе в основном образуется смешанный оксид железа Fe3O4, поэтому оксиды железа (II) и железа (III) получают косвенным путем при разложении соответствующих гидроксидов или солей железа.
8 слайд
Соли железа (II) получают при взаимодействии железа с кислотами (соляной, серной):
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑.
Соли железа (III) получают при сжигании железа в хлоре и при взаимодействии железа с концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании:
2Fe+3Cl2−→−t2FeCl3.
9 слайд
Оксид и гидроксид железа (III) имеют амфотерные свойства, взаимодействуя как с кислотами, так и со щелочами:
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O;
Fe2O3+2NaOH−→−t2NaFeO2+H2O;
Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O;
Fe(OH)3+NaOH−→−tNa[Fe(OH)4].
10 слайд
С возрастанием степени окисления основные свойства железа ослабевают, а кислотные — усиливаются.
Качественной реакцией на ионы железа со степенью окисления +2 и +3 является их взаимодействие с ионами OH−.
При этом соответственно образуются гидроксиды железа (II) и железа (III) :
Fe(OH)2 — белый хлопьевидный осадок, который зеленеет на воздухе;
Fe(OH)3 — осадок бурого цвета.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 236 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Зарубина Наталья Романовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.