Презентация на тему "Оксиды"

• 1 слайд

  
  
  Оксиды
  

• 2 слайд

  Оксиды - это
  сложные вещества,
  состоящие из двух
  элементов, один из
  которых кислород.
  Например: CaO, SO2,
  Al2O3, CO.
  

• 3 слайд

  Способы получения оксидов.
  Взаимодействие простых веществ с кислородом:
  2Mg + O2 = 2Mg O
  2. Горение на воздухе сложных веществ:
  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
  
  3. Разложение нерастворимых оснований:
  Mg(OH)2 = MgO + H2O
  
  4. Разложение некоторых кислот:
  H2SiO3 = SiO2 + H2O
  
  5. Разложение некоторых солей:
  CaCO3 = CaO + CO2
  
  
  

• 4 слайд

  Классификация оксидов
  Оксиды
  Соле-
  образующие
  основные
  кислотные
  амфотерные
  Несоле-
  образующие
  

• 5 слайд

  Несолеобразующие
  оксиды
  Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
  CO, NO, N2O, SiO.
  Солеобразующие
  оксиды
  Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.
  

• 6 слайд

  Основные оксиды
  Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
  соответствуют основания.
  Например: CuO → Cu(OH)2
  Основные оксиды образуют только металлы с валентностью I и II.
  Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
  Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  основных оксидов.
  Взаимодействие с кислотами:
  основный оксид + кислота→соль +вода
  
  MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
  
  
  2. взаимодействие с кислотными оксидами,:
  основный оксид + кислотный оксид →соль
  CaO + N2O5 → Ca(NO3)2
  
  
  3. С водой (если соответствующее основание растворимо):
  основный оксид +вода → щёлочь
  Na2O + H2O → 2NaOH
  
  
  

• 8 слайд

  Кислотные оксиды
  Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
  Например: SO3 → H2SO4
  Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой валентности, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы с валентностью V и выше.
  Например: CO2, N2O5, SiO2,
  Mn2O7, CrO3.
  
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  кислотных оксидов.
  
  Со щелочами:
  кислотный оксид+ щёлочь→соль + вода
  CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
  
  2. С основными оксидами:
  кислотный оксид + основный→соль
  CO2 + MgO → MgCO3
  
  3. С водой (исклSiO2):
  кислотный оксид+вода→кислота
  SO3 + H2O → H2SO4
  CrO3 + H2O → H2CrO4
  
  

• 10 слайд

  Амфотерные
  Оксиды.
  Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
  Например:
  BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
  ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
  Амфотерные оксиды образуют только металлы с валентностью III и IV.
  Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
  Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  амфотерных оксидов.
  Как основные оксиды.
  С кислотами:
  ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
  2. С кислотными оксидами, образуя соли:
  ZnO + SiO2 → ZnSiO3
  
  Как кислотные оксиды.
  Со щелочами, образуя соль и воду:
  ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O
  2. С основными оксидами, образуя соли:
  ZnO + CaO → CaZnO2
  
  С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.
  
  
  

• 12 слайд

  Вывод.
  С повышением валентности атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
  Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).
  
  Металлы
  
  

• 13 слайд

  Задания.
  Определите характер данных оксидов
  CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
  2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций .
  3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.