Презентация на тему "Оксиды углерода. Угольная кислота"

• 1 слайд

  Соединения углерода
  

• 2 слайд

  Оксиды углерода
  

• 3 слайд

  В соответствии с возможными степенями окисления, атом углерода образует два оксида
  
  
  оксид углерода (II) оксид углерода (IV)
  СО СО2
  

• 4 слайд

  
  Оксид углерода (II)
  (угарный газ)
  Бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к
  несолеобразующим оксидам (индифферентный).
  Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.
  
  
  
  Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:
  CuO + CO = Cu + CO2
  
  На воздухе угарный газ горит:
  2CO + O2 = 2CO2
  

• 5 слайд

  Получение угарного газа
  

• 6 слайд

  Применение СО
  

• 7 слайд

  Оксид углерода (IV)
  (углекислый газ)
  
  Газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.
  
  Растворение оксида углерода (IV) – обратимый процесс:
  H2O + CO2  H2CO3
  
  Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде:
  CO2 + 2Mg = 2MgO + С
  

• 8 слайд

  Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет характерные свойства
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции СО2
  

• 11 слайд

  В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор)
  с соляной кислотой в аппаратах Киппа:
  
  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
  
  В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка:
  
  С + O2 = CO2
  CaCO3 = CaO + CO2
  Получение СО2
  

• 12 слайд

  Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора из-за образования осадка СаСО3) является качественной реакцией.
  

• 13 слайд

  Применение СО2
  

• 14 слайд

  Угольная кислота и её соли
  

• 15 слайд

  Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже в момент образования:
  

• 16 слайд

  Угольная кислота обладает свойствами, характерными для кислот
  
  
  
  УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА
  Изменяет окраску индикаторов
  С основаниями
  С солями
  

• 17 слайд

  Угольная кислота незначительно диссоциирует на ионы и относится к очень слабым электролитами:
  H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
  HCO3- ↔ H+ + CO3-
  
  Вторая стадия практические не идет.
  

• 18 слайд

  В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и гидрокарбонаты) более устойчивы. Они широко распространены в природе и находят практическое применение.
  

• 19 слайд

  Кристаллическая сода
  Кальцинированная сода
  Питьевая сода
  Поташ
  Мрамор
  Магнезит
  Доломит
  Малахит
  Шпатовый железняк
  

• 20 слайд

  В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу по аниону:
  

• 21 слайд

  Карбонаты
  С кислотами
  Разлагаются при нагревании
  (кроме карбонатов щелочных металлов)
  Подвергаются гидролизу (карбонаты щелочных металлов)
  С солями
  

• 22 слайд

  Это качественная реакция на карбонаты
  

• 23 слайд

  Применение
  

• 24 слайд

  Домашнее задание
  § 43, вопр. 1-6, задача 7, 8
  § 44, вопр. 1-5, задача 6, 7