Презентация на тему "Соли в свете теории электролитической диссоциации"

• 1 слайд

  Соли в свете теории электролитической диссоциации
  1
  Руководитель: Власов А.П.
  Автор: Кукушкин В.Н.
  
  

• 2 слайд

  2
  Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
  

• 3 слайд

  ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
  При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы: положительные – катионы, отрицательные – анионы.
  Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду, анионы – к аноду. (анод и катод – электроды).
  Диссоциация – обратимый процесс: параллельно процессу распада электролита на ионы протекает процесс соединения ионов в молекулы – ассоциация.
  
  3
  

• 4 слайд

  ВЕЩЕСТВА
  Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, т.к. диссоциируют на ионы. (Относят соли, щёлочи и кислоты. Вещества с ионной или ковалентной сильнополярной химической связью).
  Неэлектролиты - вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, т.к. не диссоциируют на ионы. (Относят простые вещества, оксиды, большинство органических соединений. Вещества с неполярной или малополярной химической связью).
  
  4
  

• 5 слайд

  Аррениус Сванте Август
  (19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г.)
  5
  Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году.
  Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.
  

• 6 слайд

  Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду со способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.
  
  
  Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества), когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы.
  6
  

• 7 слайд

  
  Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
  KOH → K+ + OH –
  Ba(OH)2 → Ba2+ +2OH –
  Основания, растворимые в воде называются щелочами. Их немно­го. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малораство­римо.
  
  Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NН4ОН - однокислотное основание, Са(ОН)2 - двухкислотное, Fе(ОН)3 - трехкислотное и т.д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато.
  
  
  7
  NaOH
  

• 8 слайд

  Соли - называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков
  
  Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-
  
  NH4NO3 → NH4+ + NO3-
  
  Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.
  
  H2SO4 → H+ + HSO4-
  
  HSO4- → H+ + SO42-
  8
  

• 9 слайд

  Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.
  
  В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся на сильные и слабые.
  К сильным относят HCIO4, HCIO3, HNO3, H2SO4, HCI, HBr, HI и др..
  Слабые – HCIO2, HCIO, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S, CH3COOH и др..
  
  Кислотность кислот определяется числом атомов водорода.
  Одноосновные - HCIO4, HCIO3, HNO3, HCI, HBr, HI, CH3COOH. Многоосновные - H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.
  Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
  9
  HClO3
  H2S
  COOCH2C6H5
  

• 10 слайд

  Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы:
  
  1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCIO4, HCIO3, HNO3, H2SO4, HCI, HBr, HI ).
  
  2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (HCIO2, HCIO, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S, CH3COOH , такие как HF), основания p-, d-, и f- элементов.
  
  Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита,а в другом — слабого.
  
  10
  

• 11 слайд

  Спасибо за внимание!
  11