658398
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация на тему "Соли в свете теории электролитической диссоциации"

Презентация на тему "Соли в свете теории электролитической диссоциации"

библиотека
материалов
Соли в свете теории электролитической диссоциации * Руководитель: Власов А.П....
* Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при рас...
ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ При растворении в воде электро...
ВЕЩЕСТВА Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводя...
Аррениус Сванте Август (19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г.) * Классическа...
Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворё...
Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуют...
Соли - называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы мет...
Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются...
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: 1. Сильн...
Спасибо за внимание! *

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Соли в свете теории электролитической диссоциации * Руководитель: Власов А.П.
Описание слайда:

Соли в свете теории электролитической диссоциации * Руководитель: Власов А.П. Автор: Кукушкин В.Н.

2 слайд * Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при рас
Описание слайда:

* Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

3 слайд ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ При растворении в воде электро
Описание слайда:

ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы: положительные – катионы, отрицательные – анионы. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду, анионы – к аноду. (анод и катод – электроды). Диссоциация – обратимый процесс: параллельно процессу распада электролита на ионы протекает процесс соединения ионов в молекулы – ассоциация. *

4 слайд ВЕЩЕСТВА Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводя
Описание слайда:

ВЕЩЕСТВА Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, т.к. диссоциируют на ионы. (Относят соли, щёлочи и кислоты. Вещества с ионной или ковалентной сильнополярной химической связью). Неэлектролиты - вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, т.к. не диссоциируют на ионы. (Относят простые вещества, оксиды, большинство органических соединений. Вещества с неполярной или малополярной химической связью). *

5 слайд Аррениус Сванте Август (19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г.) * Классическа
Описание слайда:

Аррениус Сванте Август (19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г.) * Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.

6 слайд Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворё
Описание слайда:

Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду со способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость. Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества), когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. *

7 слайд Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуют
Описание слайда:

Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. KOH → K+ + OH – Ba(OH)2 → Ba2+ +2OH – Основания, растворимые в воде называются щелочами. Их немно­го. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малораство­римо. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NН4ОН - однокислотное основание, Са(ОН)2 - двухкислотное, Fе(ОН)3 - трехкислотное и т.д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. * NaOH

8 слайд Соли - называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы мет
Описание слайда:

Соли - называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- NH4NO3 → NH4+ + NO3- Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. H2SO4 → H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42- *

9 слайд Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются
Описание слайда:

Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода. В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся на сильные и слабые. К сильным относят HCIO4, HCIO3, HNO3, H2SO4, HCI, HBr, HI и др.. Слабые – HCIO2, HCIO, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S, CH3COOH и др.. Кислотность кислот определяется числом атомов водорода. Одноосновные - HCIO4, HCIO3, HNO3, HCI, HBr, HI, CH3COOH. Многоосновные - H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. * HClO3 H2S COOCH2C6H5

10 слайд Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: 1. Сильн
Описание слайда:

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: 1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCIO4, HCIO3, HNO3, H2SO4, HCI, HBr, HI ). 2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (HCIO2, HCIO, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S, CH3COOH , такие как HF), основания p-, d-, и f- элементов. Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита,а в другом — слабого. *

11 слайд Спасибо за внимание! *
Описание слайда:

Спасибо за внимание! *

Общая информация

Номер материала: ДБ-095377

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.