Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Соли в свете теории электролитической диссоциации"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему "Соли в свете теории электролитической диссоциации"

библиотека
материалов
Соли в свете теории электролитической диссоциации * Руководитель: Власов А.П....
* Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при рас...
ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ При растворении в воде электро...
ВЕЩЕСТВА Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводя...
Аррениус Сванте Август (19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г.) * Классическа...
Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворё...
Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуют...
Соли - называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы мет...
Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются...
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: 1. Сильн...
Спасибо за внимание! *
11 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соли в свете теории электролитической диссоциации * Руководитель: Власов А.П.
Описание слайда:

Соли в свете теории электролитической диссоциации * Руководитель: Власов А.П. Автор: Кукушкин В.Н.

№ слайда 2 * Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при рас
Описание слайда:

* Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

№ слайда 3 ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ При растворении в воде электро
Описание слайда:

ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы: положительные – катионы, отрицательные – анионы. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду, анионы – к аноду. (анод и катод – электроды). Диссоциация – обратимый процесс: параллельно процессу распада электролита на ионы протекает процесс соединения ионов в молекулы – ассоциация. *

№ слайда 4 ВЕЩЕСТВА Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводя
Описание слайда:

ВЕЩЕСТВА Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, т.к. диссоциируют на ионы. (Относят соли, щёлочи и кислоты. Вещества с ионной или ковалентной сильнополярной химической связью). Неэлектролиты - вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, т.к. не диссоциируют на ионы. (Относят простые вещества, оксиды, большинство органических соединений. Вещества с неполярной или малополярной химической связью). *

№ слайда 5 Аррениус Сванте Август (19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г.) * Классическа
Описание слайда:

Аррениус Сванте Август (19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г.) * Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.

№ слайда 6 Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворё
Описание слайда:

Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду со способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость. Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества), когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. *

№ слайда 7 Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуют
Описание слайда:

Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. KOH → K+ + OH – Ba(OH)2 → Ba2+ +2OH – Основания, растворимые в воде называются щелочами. Их немно­го. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малораство­римо. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NН4ОН - однокислотное основание, Са(ОН)2 - двухкислотное, Fе(ОН)3 - трехкислотное и т.д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. * NaOH

№ слайда 8 Соли - называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы мет
Описание слайда:

Соли - называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- NH4NO3 → NH4+ + NO3- Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. H2SO4 → H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42- *

№ слайда 9 Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются
Описание слайда:

Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода. В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся на сильные и слабые. К сильным относят HCIO4, HCIO3, HNO3, H2SO4, HCI, HBr, HI и др.. Слабые – HCIO2, HCIO, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S, CH3COOH и др.. Кислотность кислот определяется числом атомов водорода. Одноосновные - HCIO4, HCIO3, HNO3, HCI, HBr, HI, CH3COOH. Многоосновные - H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. * HClO3 H2S COOCH2C6H5

№ слайда 10 Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: 1. Сильн
Описание слайда:

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: 1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCIO4, HCIO3, HNO3, H2SO4, HCI, HBr, HI ). 2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (HCIO2, HCIO, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2S, CH3COOH , такие как HF), основания p-, d-, и f- элементов. Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита,а в другом — слабого. *

№ слайда 11 Спасибо за внимание! *
Описание слайда:

Спасибо за внимание! *


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров153
Номер материала ДБ-095377
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх