Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему"Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

Презентация на тему"Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

  • Химия
Тема урока «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химиче...
Обсудим следующие вопросы: Зачем нужны знания о скорости химических реакций?...
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времен...
Анализ таблицы, выводы: по приведённым формулам можно рассчитать лишь некотор...
Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» Химическая реакц...
Самопроверка.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;...
Теория столкновений. Основная идея её такова: реакции происходят при столкнов...
1. Природа реагирующих веществ. Под природой реагирующих веществ понимают их...
Задание на применение знаний Объясните разную скорость взаимодействия цинка и...
2. Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкно...
Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реа...
Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличит...
3. Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального ма...
Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс...
Задача на применение знаний: 1. Составьте кинетические уравнения для следующи...
Самопроверка. Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравне...
4. Действие катализатора Обсуждение вопросов: 1.Что такое катализатор и катал...
5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакции увеличива...
Выводы по теме урока Химические реакции протекают с различными скоростями. Ве...
Выводы по теме урока Величина энергии активации веществ – это фактор, посредс...
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химиче
Описание слайда:

Тема урока «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции» Цель: выясним, что есть скорость химической реакции, и от каких факторов она зависит. В ходе урока познакомимся с теорией вопроса по вышеназванной теме. На практике подтвердим некоторые наши теоретические предположения.

№ слайда 2 Обсудим следующие вопросы: Зачем нужны знания о скорости химических реакций?
Описание слайда:

Обсудим следующие вопросы: Зачем нужны знания о скорости химических реакций? Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями? Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости? Как определяют скорость химической реакции? Какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция?

№ слайда 3 Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времен
Описание слайда:

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени. - изменение молярной концентрации;

№ слайда 4 Анализ таблицы, выводы: по приведённым формулам можно рассчитать лишь некотор
Описание слайда:

Анализ таблицы, выводы: по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства реакций скорость уменьшается по мере их протекания); рассчитанная величина скорости будет зависеть от того, по какому веществу её определяют, а выбор последнего зависит от удобства и лёгкости измерения его количества. Например, для реакции 2Н2 +О2 = 2Н2О: v (по Н2) = 2v (по О2) = v (по Н2О)

№ слайда 5 Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» Химическая реакц
Описание слайда:

Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества В через 20 мин.

№ слайда 6 Самопроверка.
Описание слайда:

Самопроверка.

№ слайда 7 Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих веществ; действие катализаторов; поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 8 Теория столкновений. Основная идея её такова: реакции происходят при столкнов
Описание слайда:

Теория столкновений. Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией. Выводы: Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

№ слайда 9 1. Природа реагирующих веществ. Под природой реагирующих веществ понимают их
Описание слайда:

1. Природа реагирующих веществ. Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах. Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

№ слайда 10 Задание на применение знаний Объясните разную скорость взаимодействия цинка и
Описание слайда:

Задание на применение знаний Объясните разную скорость взаимодействия цинка и магния с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой. Напишите соответствующие реакции (в протоколе).

№ слайда 11 2. Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкно
Описание слайда:

2. Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%). Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом. Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой: где –скорость реакции при температуре t2, – скорость реакции при температуре t1, – температурный коэффициент.

№ слайда 12 Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реа
Описание слайда:

Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

№ слайда 13 Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличит
Описание слайда:

Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

№ слайда 14 3. Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального ма
Описание слайда:

3. Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон ещё называют законом действующих масс.

№ слайда 15 Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс
Описание слайда:

Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v1= k1CACB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле: v2= k2CACB. В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

№ слайда 16 Задача на применение знаний: 1. Составьте кинетические уравнения для следующи
Описание слайда:

Задача на применение знаний: 1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H2+I2=2HI; Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3. 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kCA 2CB, если А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?

№ слайда 17 Самопроверка. Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравне
Описание слайда:

Самопроверка. Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. а) скорость реакции увеличится в 9 раз. б) скорость реакции увеличится в 8 раз.

№ слайда 18 4. Действие катализатора Обсуждение вопросов: 1.Что такое катализатор и катал
Описание слайда:

4. Действие катализатора Обсуждение вопросов: 1.Что такое катализатор и каталитические реакции? 2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций из органической и неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов. 3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений). 4. Каково значение каталитических реакций?

№ слайда 19 5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакции увеличива
Описание слайда:

5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной способности частиц на поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов; -непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция. Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге. Приведите примеры гетерогенных реакций.

№ слайда 20 Выводы по теме урока Химические реакции протекают с различными скоростями. Ве
Описание слайда:

Выводы по теме урока Химические реакции протекают с различными скоростями. Величина скорости реакции не зависит от объёма в гомогенной системе и от площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной. На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа. Скорость реакции зависит от факторов: -природа реагирующих веществ; -температура; -концентрация реагирующих веществ; - действие катализаторов; -поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 21 Выводы по теме урока Величина энергии активации веществ – это фактор, посредс
Описание слайда:

Выводы по теме урока Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Чем меньше энергия активации, тем больше эффективных соударений реагирующих частиц. При увеличении температуры на 10º С общее число активных соударений увеличивается в 2-4 раза. Чем больше концентрации реагентов, тем больше соударений реагирующих частиц, а среди них и эффективных соударений. Катализатор изменяет механизм реакции и направляет её по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Ингибитор замедляет ход реакции. Гетерогенные реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Нарушение правильной структуры кристаллической решётки приводит к тому, что частицы на поверхности образующихся микрокристаллов значительно реакционноспособнее, чем те же частицы на «гладкой» поверхности.

Краткое описание документа:

Цель: выясним, что есть скорость химической реакции, и от каких факторов она зависит.

В ходе урока познакомимся с теорией вопроса по вышеназванной теме. На практике подтвердим некоторые наши теоретические предположения.

oЗачем нужны знания о скорости химических реакций?

oКакими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями?

oКак определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости?

oКак определяют скорость химической реакции?

oКакие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция?

oпо приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства реакций скорость уменьшается по мере их протекания);

oрассчитанная величина скорости будет зависеть от того, по какому веществу её определяют, а выбор последнего зависит от удобства и лёгкости измерения его количества.

Автор
Дата добавления 15.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров601
Номер материала 282916
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх