Презентация. Основные сведения о строении атома

• 1 слайд

  ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ТЕМЕ:
  "ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ"
  
  

• 2 слайд

  Содержание
  Что такое атом?
  Сложность строения атома
  Электроны
  Протоны
  Нейтроны
  Модель атома Томсона
  Модель атома Резерфорда
  Модель атома Бора
  Квантовая модель
  Протонно-нейтронная модель
  Современная модель атома
  Выводы
  Источники
  
  
  

• 3 слайд

  Что такое атом?
  Атом - мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов.
  Атомы – это "строительные блоки" вещества, из которого состоят окружающие нас объекты, в том числе и живые.
  Рис. 1: Атом
  

• 4 слайд

  Сложность строения атомов
     Открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью, стало прямым доказательством сложности строения атома.
  Вскоре было доказано, что атом состоит из трех основных частиц: электронов, протонов и нейтронов
  
  Рис. 2: Строение атома
  

• 5 слайд

  Электроны
  Это элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом. Электрон - самая легкая из электрически заряженных частиц.
  
  Число электронов равно
  порядковому номеру химического элемента
  
  Рис.3. ПСХИ Д.И. Менделеева
  обозначается е
  

• 6 слайд

  Протоны
  Протоны несут положительный заряд и притягивают отрицательно заряженные электроны.
  Число протонов, как и электронов, равно порядковому номеру элемента
  обозначается p (или p+)
  Рис. 4. Порядковый номер углерода
  

• 7 слайд

  Нейтроны
  Нейтроны не несут никакого заряда. В большинстве атомов содержится примерно столько же нейтронов, сколько протонов.
  Чтобы найти количество нейтронов, нужно из массы атома вычесть его порядковый номер.
  Обозначается n
  Рис. 5. Массовое число и порядковый номер алюминия
  

• 8 слайд

  Модель атома Томсона
  
      Атом по Д. Томсону состоит из электронов, помещённых в положительно заряженный «суп», компенсирующий отрицательные заряды электронов, подобно отрицательно заряженным «изюминкам» в положительно заряженном «пудинге». Электроны распределены по всему атому.
  Рис.6. Атомная модель
  «пудинг с изюмом»
  

• 9 слайд

  Модель атома Резерфорда
  Согласно этой модели, которую также называют планетарная в центре атома располагается положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Атом в целом нейтрален. Вокруг ядра, подобно планетам, под действием кулоновских сил со стороны ядра вращаются электроны
  Рис. 7.
  

• 10 слайд

  Модель атома Бора
    Боровская модель водородоподобного атома, где отрицательно заряженный электрон заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное атомное ядро. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии.
  Рис. 8. Модель Бора
  

• 11 слайд

  Квантовая модель
      Шредингер решил ряд математических уравнений для описания модели распределения электрона в атоме. Его модель демонстрирует ядро, окруженное облаками электронной плотности. Эти облака являются облаками вероятности; хотя мы не знаем точно
  где электроны в тот или иной момент времени, но мы знаем в каких заданных областях пространства они вероятно могут находится. Эти участки пространства называются электронными орбитами.
  
  Рис. 9. Квантовая модель
  

• 12 слайд

  Протонно-нейтронная модель атома
     Согласно протонно-нейтронной теории строения ядра, предложенной Д. И. Иваненко и В. Гейзенбергом (1932 г.), свойства атомных ядер определяются положительно и нейтрально заряженными частицами.
  
  Ядра атомов всех элементов состоят из протонов и нейтронов
  Рис. 10. Протонно-нейтронная модель
  

• 13 слайд

  Современная модель атома
  Современная модель строения атома базируется на четырех положениях:
  1. В центре атома находится положительно заряженное ядро.
  2. Положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре.
  3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов (p) и нейтронов (n) соответствует его массовому числу.
  4. Вокруг ядра по орбиталям вращаются электроны. Число электронов равно заряду ядра.
  

• 14 слайд

  Выводы
  Все вещества на нашей планете состоят из мельчайших частиц - атомов. Получение новых знаний в области физики и химии приводило к появлению новых моделей строения атомов. На основе этих знаний и трудов Э. Резерфорда, Д. Томсона, Н.Бора и других ученых была создана современная модель строения атома.
  

• 15 слайд

  Источники
  https://pikabu.ru/story/istoriya_atoma_teorii_i_modeli_4865321 – что такое атом
  http://chem21.info/info/1653355/ - модели строения атомов
  https://ru.wikipedia.org – что такое протоны, нейтроны, электроны
  Габриелян О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для образовательных учреждений. – современная модель атома