Презентация "Периодический закон и ПТХЭ Д.И.Менделеева" (материал для учащихся к дистанционному уроку) - 8 класс

• 1 слайд

  Периодический закон и ПТХЭ
  Д.И. Менделеева
  (материал для учащихся к дистанционному уроку)
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  В конце 18 и начале 19 веков химики пытались создавать классификации химических элементов в соответствии с их физическими и химическими свойствами, в частности на основе агрегатного состояния элемента, удельного веса (плотности), электропроводности, металличности – неметалличности, основности – кислотности и т.д.
  Классификации по «атомному весу»
  (т.е. по относительной атомной массе).
  Все ученые, пытавшиеся до Менделеева классифицировать элементы, ограничивались тем, что объединяли в группы сходные по химическим свойствам элементы, но не находили внутренней связи между этими «естественными», как тогда говорили, их группами.
  Менделеев, убежденный в существовании объективного закона, которому подчиняются все многообразные по свойствам элементы, пошел принципиально отличным путем.
  
  Предшественники Д.И. Менделеева
  

• 4 слайд

  Работа Д.И.Менделеева с классификацией
  Разместил по увеличению значения атомных весов все известные в то время 63 элемента в один длинный ряд и каждый ХЭ получил свой атомный (порядковый) номер.
  Написал группу галогенов (F = 19, С1 = 35,5, Вг = 80, J = 127), группу щелочных металлов (Li =7, Na = 23, К = 39, КЬ = 85, Cs = 133), расположил другие сходные по свойствам элементы друг под другом (в порядке возрастания величины их атомных весов), Менделеев установил, что члены этих естественные групп образуют общий закономерный вертикальный ряд элементов – это группы химических элементов.
  Из восьми таких групп элементов сформировались горизонтальные ряды элементов – периоды.
  Д.И.Менделеев в 1869 году открыл периодический закон: «Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов».
  

• 5 слайд

  Первый вариант таблицы элементов, как графическое (наглядное) отображение периодического закона, Менделеев опубликовал в марте 1869 г в виде отдельного листка под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» и разослал этот листок многим русским и иностранным химикам. В 2019 г весь мир отмечал 150-летие ПТХЭ.
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Сокращённая форма периодической таблицы ХЭ
  

• 8 слайд

  
  Развёрнутая форма периодической таблицы ХЭ
  

• 9 слайд

  Структура периодической системы химических элементов.
  В периодической системе все элементы составляют 7 периодов (обозначаются арабскими цифрами).
  Период – это горизонтальный ряд ХЭ, который начинается щелочным металлом (IA группа) и заканчивается благородным газом (VIIIA группа).
  Первый период включает 2 элемента - водород и гелий.
  Второй и третий период содержат по 8 химических элементов.
  С калия до криптона и с рубидия до ксенона - четвертый и пятый периоды включают в себя уже 18 элементов.
  Шестой период содержит 32 элемента.
  Седьмой период не закончен.
  Три первых периода называются малыми – это периоды, которые содержат до 8 ХЭ, остальные, с четвертого по седьмой – большими – это периоды, которые содержат более 8 ХЭ.
  

• 10 слайд

  Структура периодической системы химических элементов
  
  В периодической системе есть 8 групп (обозначаются римскими цифрами).
  Группа – это вертикальный ряд (столбец) ХЭ.
  Каждая группа ХЭ делиться на две подгруппы:
  А) главная подгруппа (А) – содержит ХЭ как из малых, так и из больших периодов;
  Б) побочная подгруппа (В) – содержит ХЭ только из больших периодов.
  В периодах (слева направо) с увеличением порядкового номера все свойства элементов изменяются последовательно, и повторяются при переходе от одного периода к другому. Отсюда и объяснение названия закона, открытого Д.И.Менделевым – периодический закон.
  Закономерность в повторении свойств ХЭ можно наблюдать и в подгруппах элементов.
  

• 11 слайд

  Значение периодического закона Д.И.Менделеева
  Менделеев указал уже в 1869 на существование четырех еще не открытых элементов. Впервые в истории химии было предсказано существование новых элементов и даже ориентировочно определены их атомные веса (атомные массы).
  В 1870-71г в работах «Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов» Менделеев развил эту мысль наиболее подробно, предсказав свойства трех из них, названных им экабором, экасилицием и экаалюминием.
  В 1875 г французский химик П. Лекок де Буабодран открыл элемент галлий, тождественный с экаалюминием.
  В 1879 г шведский химик Л. Нильсон нашел элемент скандий, полностью соответствующий описанному Менделеевым экабору;
  В 1886 г немецкий химик К. Винклер открыл элемент германий, соответствующий экасилицию.
  

• 12 слайд

  Современная формулировка периодического закона
  
  Сейчас основной характеристикой элемента является заряд ядра атома, который соответствует порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе.
  Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений ХЭ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов (от величины порядкового номера элементов).
  Например, в ряду от лития до неона по мере возрастания зарядов ядер свойства элементов изменяются в совершенно определенном направлении.
  Металлические свойства от лития к фтору постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются.
  Валентность в периоде у каждого последующего элемента увеличивается на единицу и равна номеру группы (исключение, например, фтор и кислород).
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Расположение ХЭ в периодической таблице
  Диагональ, проведенная из левого верхнего угла в правый нижний угол, примерно делит все элементы на
  А) неметаллы - они находятся выше диагонали - к неметаллам относят 22 элемента – H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены и инертные газы, к металлам – все остальные элементы;
  Б) металлы – они находятся ниже диагонали – это все остальные ХЭ; металлов больше в ПТ.
  Вдоль этой линии располагаются элементы, которые обладают некоторыми свойствами металлов и неметаллов (металлоиды – устаревшее название таких элементов) – амфотерные элементы.
  

• 15 слайд

  Элемент № 101 назван в честь Д.И. Менделеева
  

• 16 слайд

  План характеристики ХЭ по его положению в периодической таблице
  
  Название, символ и произношение ХЭ
  Атомный номер ХЭ, металл, неметалл или амфотерный элемент
  Номер периода, малый или большой период
  Номер группы, главная или побочная подгруппа
  Схемы строения атома: а) состав стома - заряд ядра и число протонов, электронов, нейтронов в атоме, б) схема расположения электронов по энергетическим уровням
  Формула высшего оксида, название оксида и его характер – основный, кислотный или амфотерный
  Формула летучего водородного соединения (для неметаллов) и его название
  Сравнение свойств ХЭ с соседями а) по периоду и б) по подгруппе
  Графическая формула ХЭ
  Электронная формула ХЭ
  
  

• 17 слайд

  Открытие периодического закона и его значение для развития науки.
  1. Систематизировал и обобщил все сведения о химических элементах и их соединениях, объединил их в единое целое.
  
  2. Объяснил разные виды периодичности в изменении свойств элементов и образованных ими простых и сложных веществ.
  
  3. Позволил предсказывать существование неоткрытых химических элементов и прогнозировать их свойства.
  
  4. Послужил базой для изучения строения ядра атома и электронных оболочек.
  
  «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Д.И.Менделеев