Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация "Периодический закон и ПТХЭ Д.И.Менделеева" (материал для учащихся к дистанционному уроку) - 8 класс

Презентация "Периодический закон и ПТХЭ Д.И.Менделеева" (материал для учащихся к дистанционному уроку) - 8 класс

Скачать материал
библиотека
материалов
Периодический закон и ПТХЭ
Д.И. Менделеева 
(материал для учащихся к дистанци...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Периодический закон и ПТХЭ
Д.И. Менделеева 
(материал для учащихся к дистанци
Описание слайда:

Периодический закон и ПТХЭ
Д.И. Менделеева
(материал для учащихся к дистанционному уроку)

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд В конце 18 и начале 19 веков химики пытались создавать классификации химическ
Описание слайда:

В конце 18 и начале 19 веков химики пытались создавать классификации химических элементов в соответствии с их физическими и химическими свойствами, в частности на основе агрегатного состояния элемента, удельного веса (плотности), электропроводности, металличности – неметалличности, основности – кислотности и т.д.
Классификации по «атомному весу»
(т.е. по относительной атомной массе).
Все ученые, пытавшиеся до Менделеева классифицировать элементы, ограничивались тем, что объединяли в группы сходные по химическим свойствам элементы, но не находили внутренней связи между этими «естественными», как тогда говорили, их группами.
Менделеев, убежденный в существовании объективного закона, которому подчиняются все многообразные по свойствам элементы, пошел принципиально отличным путем.

Предшественники Д.И. Менделеева

4 слайд Работа Д.И.Менделеева с классификацией 
Разместил по увеличению значения атом
Описание слайда:

Работа Д.И.Менделеева с классификацией
Разместил по увеличению значения атомных весов все известные в то время 63 элемента в один длинный ряд и каждый ХЭ получил свой атомный (порядковый) номер.
Написал группу галогенов (F = 19, С1 = 35,5, Вг = 80, J = 127), группу щелочных металлов (Li =7, Na = 23, К = 39, КЬ = 85, Cs = 133), расположил другие сходные по свойствам элементы друг под другом (в порядке возрастания величины их атомных весов), Менделеев установил, что члены этих естественные групп образуют общий закономерный вертикальный ряд элементов – это группы химических элементов.
Из восьми таких групп элементов сформировались горизонтальные ряды элементов – периоды.
Д.И.Менделеев в 1869 году открыл периодический закон: «Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов».

5 слайд Первый вариант таблицы элементов,  как графическое (наглядное) отображение пе
Описание слайда:

Первый вариант таблицы элементов, как графическое (наглядное) отображение периодического закона, Менделеев опубликовал в марте 1869 г в виде отдельного листка под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» и разослал этот листок многим русским и иностранным химикам. В 2019 г весь мир отмечал 150-летие ПТХЭ.

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд Сокращённая форма периодической таблицы ХЭ
Описание слайда:

Сокращённая форма периодической таблицы ХЭ

8 слайд 
Развёрнутая форма периодической таблицы ХЭ
Описание слайда:


Развёрнутая форма периодической таблицы ХЭ

9 слайд Структура периодической системы химических элементов.
В периодической системе
Описание слайда:

Структура периодической системы химических элементов.
В периодической системе все элементы составляют 7 периодов (обозначаются арабскими цифрами).
Период – это горизонтальный ряд ХЭ, который начинается щелочным металлом (IA группа) и заканчивается благородным газом (VIIIA группа).
Первый период включает 2 элемента - водород и гелий.
Второй и третий период содержат по 8 химических элементов.
С калия до криптона и с рубидия до ксенона - четвертый и пятый периоды включают в себя уже 18 элементов.
Шестой период содержит 32 элемента.
Седьмой период не закончен.
Три первых периода называются малыми – это периоды, которые содержат до 8 ХЭ, остальные, с четвертого по седьмой – большими – это периоды, которые содержат более 8 ХЭ.

10 слайд Структура периодической системы химических элементов

В периодической системе
Описание слайда:

Структура периодической системы химических элементов

В периодической системе есть 8 групп (обозначаются римскими цифрами).
Группа – это вертикальный ряд (столбец) ХЭ.
Каждая группа ХЭ делиться на две подгруппы:
А) главная подгруппа (А) – содержит ХЭ как из малых, так и из больших периодов;
Б) побочная подгруппа (В) – содержит ХЭ только из больших периодов.
В периодах (слева направо) с увеличением порядкового номера все свойства элементов изменяются последовательно, и повторяются при переходе от одного периода к другому. Отсюда и объяснение названия закона, открытого Д.И.Менделевым – периодический закон.
Закономерность в повторении свойств ХЭ можно наблюдать и в подгруппах элементов.

11 слайд Значение периодического закона Д.И.Менделеева
Менделеев указал уже в 1869 на
Описание слайда:

Значение периодического закона Д.И.Менделеева
Менделеев указал уже в 1869 на существование четырех еще не открытых элементов. Впервые в истории химии было предсказано существование новых элементов и даже ориентировочно определены их атомные веса (атомные массы).
В 1870-71г в работах «Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов» Менделеев развил эту мысль наиболее подробно, предсказав свойства трех из них, названных им экабором, экасилицием и экаалюминием.
В 1875 г французский химик П. Лекок де Буабодран открыл элемент галлий, тождественный с экаалюминием.
В 1879 г шведский химик Л. Нильсон нашел элемент скандий, полностью соответствующий описанному Менделеевым экабору;
В 1886 г немецкий химик К. Винклер открыл элемент германий, соответствующий экасилицию.

12 слайд Современная формулировка периодического закона
  
Сейчас основной характерист
Описание слайда:

Современная формулировка периодического закона

Сейчас основной характеристикой элемента является заряд ядра атома, который соответствует порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе.
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений ХЭ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов (от величины порядкового номера элементов).
Например, в ряду от лития до неона по мере возрастания зарядов ядер свойства элементов изменяются в совершенно определенном направлении.
Металлические свойства от лития к фтору постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются.
Валентность в периоде у каждого последующего элемента увеличивается на единицу и равна номеру группы (исключение, например, фтор и кислород).

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд Расположение ХЭ в периодической таблице
Диагональ, проведенная из левого верх
Описание слайда:

Расположение ХЭ в периодической таблице
Диагональ, проведенная из левого верхнего угла в правый нижний угол, примерно делит все элементы на
А) неметаллы - они находятся выше диагонали - к неметаллам относят 22 элемента – H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены и инертные газы, к металлам – все остальные элементы;
Б) металлы – они находятся ниже диагонали – это все остальные ХЭ; металлов больше в ПТ.
Вдоль этой линии располагаются элементы, которые обладают некоторыми свойствами металлов и неметаллов (металлоиды – устаревшее название таких элементов) – амфотерные элементы.

15 слайд Элемент № 101 назван в честь Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Элемент № 101 назван в честь Д.И. Менделеева

16 слайд План характеристики ХЭ по его положению в периодической таблице

Название, си
Описание слайда:

План характеристики ХЭ по его положению в периодической таблице

Название, символ и произношение ХЭ
Атомный номер ХЭ, металл, неметалл или амфотерный элемент
Номер периода, малый или большой период
Номер группы, главная или побочная подгруппа
Схемы строения атома: а) состав стома - заряд ядра и число протонов, электронов, нейтронов в атоме, б) схема расположения электронов по энергетическим уровням
Формула высшего оксида, название оксида и его характер – основный, кислотный или амфотерный
Формула летучего водородного соединения (для неметаллов) и его название
Сравнение свойств ХЭ с соседями а) по периоду и б) по подгруппе
Графическая формула ХЭ
Электронная формула ХЭ

17 слайд Открытие периодического закона и его значение для развития науки.
1. Системат
Описание слайда:

Открытие периодического закона и его значение для развития науки.
1. Систематизировал и обобщил все сведения о химических элементах и их соединениях, объединил их в единое целое.

2. Объяснил разные виды периодичности в изменении свойств элементов и образованных ими простых и сложных веществ.

3. Позволил предсказывать существование неоткрытых химических элементов и прогнозировать их свойства.

4. Послужил базой для изучения строения ядра атома и электронных оболочек.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Д.И.Менделеев

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 50. Периодический закон Д. И. Менделеева
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.