Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация. Подготовка к ЕГЭ по химии.Вопросы 21,30,33 по спецификации ЕГЭ-2021 г.) Реакции окислитель-восстановительные Реакции окислительно-восстановительные

Презентация. Подготовка к ЕГЭ по химии.Вопросы 21,30,33 по спецификации ЕГЭ-2021 г.) Реакции окислитель-восстановительные Реакции окислительно-восстановительные

Скачать материал
библиотека
материалов
Реакции окислительно-восстановительные  (Вопросы 21,30,33 по спецификации ЕГ...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Реакции окислительно-восстановительные  (Вопросы 21,30,33 по спецификации ЕГ
Описание слайда:

Реакции окислительно-восстановительные
(Вопросы 21,30,33 по спецификации ЕГЭ-2021 г.)
Составила учитель химии МБОУ « Литвиненковская СШ» Рыженкова В.В.

2 слайд ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно–восстановительные реакции
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно–восстановительные реакции (ОВР) – это такие реакции, при прохождении которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов реагирующих веществ.
В ходе любой ОВР одновременно протекают обычно
2 процесса ‒ окисление и восстановление.

3 слайд С точки зрения электронной теории, окисление ‒ процесс отдачи электронов, в х
Описание слайда:

С точки зрения электронной теории, окисление ‒ процесс отдачи электронов, в ходе которого степень окисления атома повышается, а восстановление ‒ процесс присоединения электронов, в ходе которого степень окисления атома понижается. Частицы, которые в ходе реакции отдают электроны, называются восстановителями. Частицы, которые в ходе реакции присоединяют электроны, называются окислителями.

4 слайд Таким образом, в ходе ОВР восстановитель, отдавая электроны, окисляется, а ок
Описание слайда:

Таким образом, в ходе ОВР восстановитель, отдавая электроны, окисляется, а окислитель, принимая электроны, восстанавливается. При этом число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем. ОВР – комбинация двух полуреакции – окисления и восстановления:
m/Red1 – nē → Ox1‒восстановитель, процесс окисления
n /Ox2 + mē → Red2 – окислитель, процесс восстановления
mRed1 + nOx2 → mOx1 + nRed2
где Red – от латинского reducere (возвращать), восстанавливать, а под Ox– oxidecere окислять.

5 слайд Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из
Описание слайда:

Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи – ионные, то есть электронные пары полностью смещены в сторону атома с большей электроотрицательностью.
Электроотрицательность (χ) (относительная электроотрицательность)–фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.
Но, для правильного составления последних, немаловажным является умение определить степени окисления атомов в реагирующих веществах. При этом нужно опираться и на ряд электроотрицательности х/э.

6 слайд Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителе
Описание слайда:

Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (p-элементов, F, O, N, Cl), а низкая – у активных металлов (s-элементов I группы).В учебной практике чаще всего пользуются не абсолютными, а относительными значениями электроотрицательности. Наиболее распространенной является шкала, в которой электроотрицательности всех элементов сравниваются с электроотрицательностью лития, принятой за единицу.
Ряд электроотрицательности х/э (по Полингу)
F > O > Cl > N > Br > I > S > C ≈ Se > P > As > Te ≈ H >Sb>B>Si> …Met… K>Rb>Cs>Fr

7 слайд Постоянные степени окисления 
В простом веществе элемент имеет степень окисле
Описание слайда:

Постоянные степени окисления
В простом веществе элемент имеет степень окисления ноль
например:
с.о.(О в О2) = 0,
с.о.(С в С60) = 0,
с.о.(S в S8) = 0.
если вещество находится в атомарном
состоянии, то степень окисления его атома также равна нулю;
2)Фтор в соединениях [–1] так как это самый электроотрицательный х/э;

8 слайд 3)Кислород  
с.o.(O) = –2( Fe2+3O3–2  )
кроме соединений со фтором 
(F более
Описание слайда:

3)Кислород
с.o.(O) = –2( Fe2+3O3–2 )
кроме соединений со фтором
(F более электроотрицателен): O+2F2–1, O2+1F2–1,
пероксидов металлов и водорода: Na2+1O2–1, H2+1O2–1 ;

9 слайд 4)Водород  с.о.(Н) = +1 в соединениях с неметаллами и равна –1 в соединениях
Описание слайда:

4)Водород с.о.(Н) = +1 в соединениях с неметаллами и равна –1 в соединениях с металлами (гидридах) и соединениях с Sb, B и Si:
H+1Cl–1, H2+1S–2, N–3H3+1, Na+1H–1, Ca+2H2–1, B+32H–16, Si+4H–14, Sb+3H–13;
5)с.о.(Mеt) ≥ 0, ноль в простом состоянии, и для металлов I−III главных подгрупп постоянная и равна
+№ группы (включая неметалл бор);

10 слайд 6)с.о.(Met) побочных и главных подгрупп IV–VIII групп только положительны, пр
Описание слайда:

6)с.о.(Met) побочных и главных подгрупп IV–VIII групп только положительны, причем их значения не всегда соответствуют номеру группы (например, Cu+2, Au+3, Fe+6, Ni+3и т.д.). Поэтому с.o. этих элементов можно определить только по формуле вещества – по остальным элементам;

11 слайд 7)с.о.(неMet) – переменна: 
от (№ группы–8) – низшая с.о. (исключение бор  с.
Описание слайда:

7)с.о.(неMet) – переменна:
от (№ группы–8) – низшая с.о. (исключение бор с.о.(B)min = –3 и инертные газы – не имеют отрицательных с.о.),
и до +№ группы – высшая (исключение F, O). Если атом неметалла является в молекуле бинарного вещества наиболее электроотрицательным, то его с.о. будет низшей – (№ группы–8).
Также возможна и промежуточная с.о. +№–2; +№–4; +№–6; +№–8 и до минимальной!

12 слайд 8)c.o.атомов в органических соединениях постоянны и равны: 
с.o.(O) = –2, 
с.
Описание слайда:

8)c.o.атомов в органических соединениях постоянны и равны:
с.o.(O) = –2,
с.o.(Н) = +1,
с.о.(N в аминогруппе-NH2) = –3;
с.о.(N в нитрогруппе-NO2) = +3;
с.о.(Hal) = –1.
с.о.(C) = различна от –4 и до +4,

13 слайд Для определения степеней окисления х/э в веществе используют Правило электрон
Описание слайда:

Для определения степеней окисления х/э в веществе используют Правило электронейтральности веществ:в молекуле любого вещества алгебраическая сумма произведений степеней окисления атомов х/э на их число равна нулю.
Для вещества с общей формулой –AxByCz: с.о.(A)∙x + с.о.(B)∙y + с.о.(С)∙z = 0.

14 слайд Определение степени окисления атомов в органических молекулах
Метод «независи
Описание слайда:

Определение степени окисления атомов в органических молекулах
Метод «независимого» углерода с его неуглеродным окружением»
Основы метода – каждый атом углерода с его неуглеродным окружением рассматривается отдельно – независимо, и считается, что суммарная степень окисления этой группировки атомов равна 0! Причина – в связи углерод–углерод (С‒С, С=С, С≡С), между атомами С нет смещения электронной плотности, из-за чего и не учитывается наличие и заряд на них.

15 слайд H2C =  НCCH2
Описание слайда:

H2C =
НC
CH2

16 слайд CCC
Описание слайда:

C
C
C

17 слайд CH2
Описание слайда:

CH2

18 слайд CH
Описание слайда:

CH

19 слайд C
Описание слайда:

C

20 слайд C
Описание слайда:

C

21 слайд C
Описание слайда:

C

22 слайд CC
Описание слайда:

C
C

23 слайд Для определения степеней окисления х/э в веществе используют Правило электрон
Описание слайда:

Для определения степеней окисления х/э в веществе используют Правило электронейтральности веществ:в молекуле любого вещества алгебраическая сумма произведений степеней окисления атомов х/э на их число равна нулю.
Для вещества с общей формулой –AxByCz: с.о.(A)∙x + с.о.(B)∙y + с.о.(С)∙z = 0.

24 слайд Определение степени окисления
В соединении сумма степеней окисления всех элем
Описание слайда:

Определение степени окисления

В соединении сумма степеней окисления всех элементов равна нулю
Пример 1. Вычислить степени окисления в соединении

Na2 S
Na2 +1Sx


Записываем значения известных степеней окисления
Составляем уравнения равенства зарядов и находим неизвестную степень окисления
2(+1) + x = 0
X= -2
Na2 +1S-2


25 слайд K2 SO4
K2 +1S xO4 -2	2(+1) + x + 4(–2) = 0x = +6
 K2 +1S +6O4 -2Na4P2 O7Na4 +
Описание слайда:

K2 SO4

K2 +1S xO4 -2
2(+1) + x + 4(–2) = 0
x = +6

K2 +1S +6O4 -2
Na4P2 O7
Na4 +1P2 x O7 -2
4(+1) + 2x + 7(–2) = 0
x = +5
Na4 +1P2 +5O7 -2

26 слайд В ионе сумма степеней окисления всех элементов равна заряду этого иона 
Приме
Описание слайда:

В ионе сумма степеней окисления всех элементов равна заряду этого иона
Пример 2.
Вычислить степени окисления
Заряд иона записывают 2+, 3-, +, … - цифра + знак, цифра 1 не пишется.
Степень окисления записывают -1, +2, -3, … - знак + цифра, цифра 1 – пишется.
S2O7 2-
Отрицательно заряженный (2-х зарядный) ион

27 слайд [S2 xO7-2] 2-         2x + 7(–2) = –2         x = +6
[S2 +6O7-2] 2-[BF4] -[B
Описание слайда:

[S2 xO7-2] 2-
2x + 7(–2) = –2
x = +6

[S2 +6O7-2] 2-
[BF4] -
[B xF4 -1] -
x + 4(–1) = –1
x = +3
[B +3F4 -1] -

28 слайд Вопрос 21.
 Реакции окислительно-восстановительные. Базовые знания 
Окислител
Описание слайда:

Вопрос 21.
Реакции окислительно-восстановительные. Базовые знания
Окислитель :
принимает электроны
уменьшает степень окисления
восстанавливается
участвует в процессе восстановления Восстановитель :
1)отдаёт электроны
2) увеличивает степень окисления
3) окисляется
4) участвует в процессе окисления

29 слайд Прогнозирование 
окислительно-восстановительных свойств веществ
Окислительно-
Описание слайда:

Прогнозирование
окислительно-восстановительных свойств веществ
Окислительно-восстановительные свойства веществ также можно спрогнозировать исходя из значений с.о. входящих в их состав атомов х/э:
1. с.о.(х/э в веществе) min (№ группы–8), то этот атом только восстановитель;
2. с.о.(х/э в веществе) max (+№ группы), то этот атом – окислитель;
3. с.о.(х/э в веществе) = (+(№ группы–2), +(№ группы–2, –2), …, но не min), то есть промежуточная, значит атом в частице может быть и восстановителем и окислителем.

30 слайд Пример 3. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемен
Описание слайда:

Пример 3. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО СЕРЫ
А) NH4HSO3 = NH3 + H2O + SO2 1) является окислителем
Б) 6KOH + 4S = 2K2 S + K2 S2O3 + 3H2O 2) является восстановителем
В) 4HI + K2 SO3 = 2I2 + S + 2KOH + H2O
3) является и окислителем, и
восстановителем
4) не проявляет окислительно-

восстановительных свойств
Анализ и решение. Базовые знания:
Окислитель принимает электроны и уменьшает степень окисления.
Восстановитель отдаёт электроны и повышает степень окисления.
В высшей степени окисления – только окислитель, в низшей – только восстановитель, в промежуточной – и окислитель, и восстановитель Вывод: необходимо вычислить степени окисления серы в исходных веществах и продуктах реакции, после чего определить, какие свойства она проявляет

31 слайд Пример 3. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемен
Описание слайда:

Пример 3. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО СЕРЫ
1) является окислителем
2)является восстановителем
3) является и окислителем,
и восстановителем
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
А) NH4HS+4O3 = NH3 + H2O + S+4O2 1+х+3(-2)=-1
Степень окисления серы не изменилась, ответ А 4;

Б) 6KOH + 4S0 = 2K2 S -2 + K2 S2 +2O3 + 3H2O
Степень окисления серы и уменьшилась (S0 → S-2), т.е. является окислителем, и увеличилась (S0 → S +2) , т.е. является восстановителем, ответ Б – 3
В) 4HI + K2 S+4O3 0 = 2I2 + S0+ 2KOH + H2O
Степень окисления серы уменьшилась ( S+4 → S0 ) , т.е. является окислителем, ответ В – 1
Ответ: 431.

32 слайд Пример 4. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проя
Описание слайда:

Пример 4. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.
формула иона окислительно- восстановительные свойства
1) только окислитель
А) S 2- 2) только восстановитель
Б) N+5O3 – 3) и окислитель, и
В) N+3O2 – восстановитель
4) ни окислитель, ни
восстановитель

33 слайд Анализ и решение. Базовые знания : 
В низшей степени окисления элемент - толь
Описание слайда:

Анализ и решение. Базовые знания :
В низшей степени окисления элемент - только свойства восстановителя.
В высшей степени окисления элемент - только свойства окислителя.
В промежуточной степени окисления - свойства и окислителя, и восстановителя.
Вывод: необходимо определить, какую (высшую, низшую или промежуточную) степень окисления имеет элемент в ионе, после чего сделать вывод о свойствах иона.

34 слайд А) S -2 – сера находится в VI группе,
 (-2) – низшая степень окисления, тольк
Описание слайда:

А) S -2 – сера находится в VI группе,
(-2) – низшая степень окисления, только восстановитель ответ А – 2;
Б) N+5O3- азот находится в V группе, (+5) – высшая степень окисления, только окислитель, ответ Б – 1;
В) N+3O2 - - азот находится в V группе, (+3) – промежуточная степень окисления, и окислитель, и восстановитель ответ В – 3;
Ответ: 213.

35 слайд Различают четыре типа ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные, реакции диспр
Описание слайда:

Различают четыре типа ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные, реакции диспропорционирования и конпропорционирования.
Межмолекулярные ОВР – это реакции, которые идут с изменением степени окисления атомов в молекулах различных веществ:
Mn+4O2 + 4HCl–1 → Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2O ОВР такого типа встречаются чаще всего.

36 слайд 2. Внутримолекулярные ОВР – это реакции, которые идут с изменением степени ок
Описание слайда:

2. Внутримолекулярные ОВР – это реакции, которые идут с изменением степени окисления разных атомов химических элементов, располагающихся в одной молекуле вещества.

2KCl+5O3–2
2KCl–1 + 3O20
При этом атом элемента с более высокой степенью окисления является окислителем и окисляет атом элемента с меньшей степенью окисления.

37 слайд 3. Реакции диспропорционирования (дисмутации) – это реакции, в которых атомы
Описание слайда:

3. Реакции диспропорционирования (дисмутации) – это реакции, в которых атомы одного и того же химического элемента выступают как в роли окислителя, так и восстановителя. Такие реакции возможны для веществ, в которых данный элемент имеет промежуточную среди возможных для него степень окисления, и потому его атомы могут выступать как в роли окислителя, так и восстановителя.
Cl20 + 2KOH(холод.) → KCl–1 + KOCl+1 + H2O


38 слайд 4.Реакции конпропорционирования (коммутации) – это реакции, обратные реакциям
Описание слайда:

4.Реакции конпропорционирования (коммутации) – это реакции, обратные реакциям диспропорционирования. В результате этих реакций атомы одного элемента, находящиеся в разных степенях окисления, переходят к общей, промежуточной между исходными, степени окисления.
При этом атом, находящийся в более высокой степени окисления, выступает в роли окислителя, а находящийся в более низкой степени окисления ‒ в роли восстановителя.
Реакции конпропорционирования могут быть межмолекулярными:
2H2S–2 + S+4O2 → 3S0↓ + 2H2O,

39 слайд и внутримолекулярными: 
N–3H4N+3O2 →N20 + 2H2O. 
Реакции диспропорционировани
Описание слайда:

и внутримолекулярными:
N–3H4N+3O2 →N20 + 2H2O.
Реакции диспропорционирования и конпропорционирования иногда объединяют общим названием реакции самоокисления-самовосстановления.


40 слайд Подготовка к выполнению задания 30: свойства окислителей и восстановителейВаж
Описание слайда:

Подготовка к выполнению задания 30: свойства окислителей и восстановителей
Важнейшие окислители:
Cl2 , Br2 , HNO3 , H2SO4 (конц.), KMnO4 , MnO2 ,
К2Cr2O7 , K2CrO4 , KClO, KClO3 , H2O2 , O2 , SO2 , соединения Fe(III)
Важнейшие восстановители: металлы, неметаллы: S, P, C; сульфиды, иодиды, бромиды, а также H2S, HI, HBr, HCl, NH3 , PH3 ; нитриты, сульфиты, SO2 , соединения Fe(II), Cr(III) (Н2 , C, СО, соединения Cr(II), Cu(I), H2O2 )
Какие вещества могут быть и окислителями, и восстановителями? H2O2 , Na2SO3 , NaNO2 , SO2 …

41 слайд КЛАССЫ ВАЖНЕЙШИХ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ, СХЕМЫ ИХ ОКИСЛЕНИЯ
Простые вещества − все м
Описание слайда:

КЛАССЫ ВАЖНЕЙШИХ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ, СХЕМЫ ИХ ОКИСЛЕНИЯ
Простые вещества − все металлы и некоторые умеренно активные неметаллы, например: H2, С, Si, P4:
M0 – nē → M+n;


42 слайд 2. Гидриды металлов, а также водородные соединения некоторых неметаллов, напр
Описание слайда:

2. Гидриды металлов, а также водородные соединения некоторых неметаллов, например:
HI–1, HBr–1, H2O2–1, H2S–2, H2Se–2, H2Te–2, N–3H3, P–3H3, As–3H3, Sb+3H3–1, Si+4H4–1, Sn+4H4–1;

43 слайд 3. Оксиды элементов, атомы которых находятся в промежуточной с.о. 
Это оксиды
Описание слайда:

3. Оксиды элементов, атомы которых находятся в промежуточной с.о.
Это оксиды ряда неметаллов:
С+2О, S+4O2, N+2O, P+32O3, а также низшие оксиды некоторых р– и d–металлов: SnO, FeO, CrO и соответствующие им соли, например, Sn+2Cl2, Fe+2SO4 и др;

44 слайд 4. Некоторые кислородсодержащие кислоты и их соли, в состав которых входят ат
Описание слайда:

4. Некоторые кислородсодержащие кислоты и их соли, в состав которых входят атомы х/э в промежуточных с.о., например:
HN+3O2, H2S+4O3, H3P+3O3 и их соли:

H2S+4O3 + H2O –2ē → S+6O42– + 4H+;
H3P+1O2 + 2H2O –4ē → P+5O43– + 7H+;
H3P+3O3 + H2O –2ē → P+5O43– + 5H+;
N+3O2– + H2O –2ē → N+5O3– + 2H+;

45 слайд 5.Аммиак (N–3H3)и его производные – гидразин N–22H4, гидроксиламин 
N–1H2OH –
Описание слайда:

5.Аммиак (N–3H3)и его производные – гидразин N–22H4, гидроксиламин
N–1H2OH – стремятся к выделению элементарного азота – N2, если же окислитель сильный, то возможно окисление вплоть до азотной кислоты – HNO3:
2N–3–6ē → N20↑;
2N–2 –4ē → N20↑;
2N–1 –2ē → N20↑.

46 слайд 6. Некоторые органические вещества ‒ спирты, альдегиды, некоторые карбоновые
Описание слайда:

6. Некоторые органические вещества ‒ спирты, альдегиды, некоторые карбоновые кислоты (НСООН, HOOC–COOН), углеводы (C6H12О6):
Муравьиная кислота – HC+2OOH:
C+2 –2ē → C+4(CO2↑);
Щавелевая кислота и её соли – H2C2O4:
2C+3 –2ē → 2C+4(CO2↑);
Альдегиды –
RC+1HO + H2O –2ē → RC+3OOH + 2H+;
Первичные спирты –
RC–1H2OH –2ē → RC+1HO + 2H+;
Глюкоза – C6H12O6 + 3OH– –2ē → C6H11O7– + 2H2O.

47 слайд Важнейшие окислители, схемы их окисления
Неметаллы (F2, O2, S8, O3, Cl2) – ст
Описание слайда:

Важнейшие окислители, схемы их окисления
Неметаллы (F2, O2, S8, O3, Cl2) – стремятся реализовать инертную конфигурацию (ns2np6).
Важно – галогены очень сильные окислители в щелочной среде, стремятся в с.о. = –1, активность уменьшается
от F до I:
Hal02 +2ē → 2Hal–1


48 слайд 2. Ионы малоактивных металлов:
Чем менее активен металл, тем легче его ион пр
Описание слайда:

2. Ионы малоактивных металлов:
Чем менее активен металл, тем легче его ион присоединяет электроны:

49 слайд 3. Катион водорода – Н+, протон выступает окислителем преимущественно в разба
Описание слайда:

3. Катион водорода – Н+, протон выступает окислителем преимущественно в разбавленных растворах кислот, при реакции с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода:
Zn + H+12SO4(разб) → ZnSO4 + H02↑.
При взаимодействии с сильными восстановителями – активными металлами (до Mn в ряду активности металлов), водород в качестве окислителя может проявлять себя и в составе воды:
2MI + 2H+12O → 2MIOH + H02↑.

50 слайд 4.Оксокислоты и их соли:4.1. Соединения марганца
Описание слайда:

4.Оксокислоты и их соли:
4.1. Соединения марганца

51 слайд 4.2. Соединений хрома
Описание слайда:

4.2. Соединений хрома

52 слайд 4.3. Азотная кислота
Описание слайда:

4.3. Азотная кислота

53 слайд 4.4. Серная кислота
Описание слайда:

4.4. Серная кислота

54 слайд 4.5. Кислородные соединения галогенов, кроме F – кислоты и соли сильные окисл
Описание слайда:

4.5. Кислородные соединения галогенов, кроме F – кислоты и соли сильные окислители в кислой среде, соли – особенно в щелочной:
MHal+1O M – катион(I)
Hal – галоген
MHal+3O2
MHal+5O3
MHal+7O4

55 слайд
Описание слайда:

56 слайд 4.6. Царская водка – 
Смесь концентрированной азотной и соляной кислот (1 : 3
Описание слайда:

4.6. Царская водка –
Смесь концентрированной азотной и соляной кислот (1 : 3 по объему), называется царская водка, из-за способности растворять Pt, Pd, Os, Ru, Au:
Au + HNO3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O,
для удобства пишут AuCl3;
3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O, аналогично PtCl4.

57 слайд 4.7. Перекись водорода. 
В молекуле пероксида водорода H2O2 с.о.(О) = –1. Это
Описание слайда:

4.7. Перекись водорода.
В молекуле пероксида водорода H2O2 с.о.(О) = –1. Это промежуточная и не самая устойчивая с.о., поэтому H2O2 проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
В зависимости от того, окислителем или восстановителем является H2O2 в реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными:
H2O2 окислитель – образуется H2O
H2O2 восстановитель – выделяется O2
2O–1 +2ē → 2O–2
2O–1 –2ē → O02↑

58 слайд 4.8. Азотистая кислота – HNO2, устойчива при низких температурах и разбавленн
Описание слайда:

4.8. Азотистая кислота – HNO2, устойчива при низких температурах и разбавленном виде и является сильным окислителем в относительно концентрированном виде:
N+3 +ē → N+2 (N+2O↑),
но с сильными окислителями и в виде солей (нитритов) – восстановитель:
N+3–2ē → N+5 (NO3–).

59 слайд 4.9. Кислородные кислоты и соли элементов, имеющих переменную степень окислен
Описание слайда:

4.9. Кислородные кислоты и соли элементов, имеющих переменную степень окисления (Se, Te, As, S), в кислой среде способны переходить в степень окисления равную 0, и другие:
Se+6O42– + 2H+ +2ē → Se+4O32– + H2O;
Se+4O32– + 6H+ + 4ē → Se0 + 3H2O;
Se+6O42– + 8H+ + 6ē → Se0 + 4H2O;
As+5O43– + 2H+ + 2ē → As+3O33– + H2O.

60 слайд 4.10. Персульфат аммония – (NH4)2S2O8, 
сильнейший окислитель в кислой среде,
Описание слайда:

4.10. Персульфат аммония – (NH4)2S2O8,
сильнейший окислитель в кислой среде, при нагревании в присутствии – Ag+:
S2O82– +2ē → 2SO42–.

61 слайд 4.11. Оксид свинца(IV) – PbO2, сильнейший окислитель в азотнокислой среде, сп
Описание слайда:

4.11. Оксид свинца(IV) – PbO2, сильнейший окислитель в азотнокислой среде, способен переводить марганец из любых степеней окисления в максимальную +7:
Pb+4 +2ē → Pb+2.

62 слайд 4.12. Феррат калия – K2FeO4, сильнейший окислитель в нейтральной и щелочной с
Описание слайда:

4.12. Феррат калия – K2FeO4, сильнейший окислитель в нейтральной и щелочной средах, восстанавливается в Fe(OH)3:
Fe+6 +3ē → Fe+3.

63 слайд МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
В общем случае любое окислительно-восстановительно
Описание слайда:

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
В общем случае любое окислительно-восстановительное превращение состоит из четырех частей:
mRed1 + nOx2 + средообразователь → mOx1 + nRed2 + продукты среды (взаимодействия со средой)







Следует всегда иметь в виду, что основание не может образоваться в кислой среде, а кислота – в щелочной.

64 слайд Если происходят ОВР с участием неметаллов, то не следует забывать, что многие
Описание слайда:

Если происходят ОВР с участием неметаллов, то не следует забывать, что многие их оксокислоты неустойчивы и разлагаются на оксид и воду. Основные примеры таких кислот – HNO2, H2SO3, H2CO3. Записывать их в качестве продуктов ОВР некорректно. Вместо этого следует записывать H2O и, соответственно, NO,NO2, SO2, CO2.

65 слайд Расстановка коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
Описание слайда:

Расстановка коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции основана на том, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Алгоритм расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса сводится к следующему:
1) Записать схему реакции;
2) Определить какие элементы изменили степень окисления в ходе реакции;
3) Составить полуреакции для этих элементов и определить их роль в процессе (окислитель или восстановитель);
4) Подобрать дополнительные множители для этих элементов так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления – электронный баланс;
5) Перенести подобранные коэффициенты в схему реакции;
6) Уравнять числа атомов элементов, не изменивших степень окисления в ходе реакции – лучше начинать с продуктов;
7) Проверить числа атомов всех элементов (чаще всего проводят проверку по кислороду).

66 слайд Подготовка к выполнению задания 30        Запись электронного баланса
Описание слайда:

Подготовка к выполнению задания 30
Запись электронного баланса
Допустимы записи:
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1

3
2Br-1 - 2ē → Br20
K2Cr2O7 + KBr +H2 SO4 →Cr2 (SO4 )3 +Br2 +…
или
Cr+6 + 3ē → Cr+3 1
Br- - ē → Br0 3
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1
2Br - - 2ē → 2Br 0 3

67 слайд Недопустимы записи типа : 
        Cr2 +6 + 6ē → 2Cr+3Такие обозначе
Описание слайда:

Недопустимы записи типа :
Cr2 +6 + 6ē → 2Cr+3
Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем знак) считаются неверными.

68 слайд В качестве примера рассмотрим взаимодействие оксида меди(II) с аммиаком:
CuO+
Описание слайда:

В качестве примера рассмотрим взаимодействие оксида меди(II) с аммиаком:
CuO+NH3→Cu+N2+H2O
Расставив степени окисления всех элементов, находим, что в результате реакции степени окисления меняются только у меди и азота:
Cu+2+2ē→Cu0 3 окислитель, восстановление
2N–3–6ē→N02 1 восстановитель, окисление
3Cu+2+2N–3→3Cu0+N02
Переносим полученные коэффициенты в схему реакции:
3CuO+2NH3→3Cu+N2+H2O



69 слайд Водород не изменил свою степень окисления в ходе реакции. В левой части уравн
Описание слайда:

Водород не изменил свою степень окисления в ходе реакции. В левой части уравнения водород содержится в двух молекулах аммиака (2NH3)⋅=6 атомов водорода слева. Значит и в правой части должно быть 6 атомов водорода. Следовательно, перед водой ставим коэффициент 6/2=3
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
Проверяем все элементы:
медь Cu: слева 3, справа 3
азот N: слева 2, справа 2
водород Н: слева 6, справа 6

70 слайд Задача.Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
Описание слайда:

Задача.Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (VI), гидроксид железа (II), азотная кислота, ацетат серебра (I), оксид бария, сульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа и образованием соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, и запишите уравнение этой реакции.

71 слайд Cr+6O3 - окислитель , 
Fe+2(OH)2 - восстановитель, 
HN+5O3 - окислитель, 
CH3
Описание слайда:

Cr+6O3 - окислитель ,
Fe+2(OH)2 - восстановитель,
HN+5O3 - окислитель,
CH3COOAg+1 - окислитель,
BaO –, K2 SO4 –, H2O – среда,
Анализ: имеется 3 окислителя
(CrO3 , HNO3 , CH3COOAg) и восстановитель Fe(OH)2 .
Бурый газ (NO2 ) может выделяться только из HNO3

72 слайд Слабые восстановители: 
неметаллы: S, P, C, 
средне- и малоактивные металлы:
Описание слайда:

Слабые восстановители:
неметаллы: S, P, C,
средне- и малоактивные металлы: Fe, Pb, Cu, Ag …
сложные вещества: H2 S, …)
Сильные восстановители:
активные металлы: Li – Zn …

73 слайд HN+5O3(конц.) + Fe+2SO4 → N+4O2↑ + H2O + Fe+3 (NO3 )3 + H2 SO4

Окислитель ср
Описание слайда:

HN+5O3(конц.) + Fe+2SO4 → N+4O2↑ + H2O + Fe+3 (NO3 )3 + H2 SO4

Окислитель среда сл. восстановитель из окислителя из восстановителя





N+5 + 1ē = N+4 .1



Fe+2 – 1ē = Fe+3 .1
4HNO3 + FeSO4 = NO2↑ + H2O + Fe(NO3 )3 + H2 SO4
бурый газ

HNO3 окислитель за счёт N+5


FeSO4 восстановитель за счёт Fe+2

74 слайд H2 S +6O4  +  слабый восстановитель : SO2+H2O(хар.запах)
(конц.)  +сильный в
Описание слайда:


H2 S +6O4 + слабый восстановитель : SO2+H2O(хар.запах)
(конц.) +сильный восстановитель:H2S, S↓ +H2O+...
запах тухлых яиц жёлтый осадок



Слабые восстановители:
неметаллы: S, P, C,
средне- и малоактивные металлы: Fe, Pb, Cu, Ag … сложные вещества: H2 S, KВr…)
Сильные восстановители:
активные металлы: Li – Zn … некоторые сложные вещества: HI, KI, …

75 слайд H2 S+6O4(к) +KI-1→H2 S -2 +H2O +I 02↓+K2 SO4
окислит.             восстан. си
Описание слайда:

H2 S+6O4(к) +KI-1→H2 S -2 +H2O +I 02↓+K2 SO4

окислит. восстан. сильный из окислителя из вос-ля
среда


S +6 + 8ē = S -2 .1
2I-1 – 2ē = I 02 .4
5H2 S+6O4(к) +8KI-1→H2 S -2 +4H2O +4I 02↓+4K2 SO4
бесцветн. запах тухл.яиц тёмный осадок


H2 SO4 окислитель за счёт S +6
KI восстановитель за счёт I-1

76 слайд Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманг
Описание слайда:

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид бария, йодоводородная кислота, гидрофосфат натрия, сульфит аммония, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием простого вещества и выделением газа, окислитель понижает степень окисления до минимального значения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

77 слайд KMn+7O4 - окислитель , 
Ba(OH)2 – среда, 
H+1I -1 – окислитель (H+1), восстан
Описание слайда:

KMn+7O4 - окислитель ,
Ba(OH)2 – среда,
H+1I -1 – окислитель (H+1), восстановитель (I-1 ),
Na2HPO4 - ,
(N-3H4 )2 S +4O3 - восстановитель, окислитель,
H+1 2 S +6O4 - окислитель, среда
H2O – среда,





78 слайд Анализ.
 Имеется 2 окислителя KMnO4 и H2 SO4 . Условию – окислитель понижает
Описание слайда:

Анализ.
Имеется 2 окислителя KMnO4 и H2 SO4 . Условию – окислитель понижает степень окисления до минимального значения может соответствовать только
H2 SO4 . В школе реакций образования Mn из KMnO4 не составляли.
H2 S +6O4(к.,t) + HI-1 → H2 S -2↑ + H2O +I 02↓
Окисл.,среда сильный восст. из Ох из Red


S +6 + 8ē = S -2 .1 Ox



2I-1 – 2ē = I 02 .4 Red
8HI + H2 SO4 = 4I2↓ + H2 S↑ + 4H2O

79 слайд Окислительные свойства соединений Fe+3  
Fe+3 + восстановитель = Fe+2 
2I-1 -
Описание слайда:

Окислительные свойства соединений Fe+3
Fe+3 + восстановитель = Fe+2
2I-1 - 2ē = I02
S -2 - 2ē = S0
S +4 - 2ē = S+6
M0 - 2ē = M+2 (металлы, менее активные, чем Fe) Fe+3 + восстановитель = Fe0
H02 - 2ē = 2H+1 (восстановление H2 )
C +2 - 2ē = C+4 (восстановление CO)
C 0 - 2ē = C+2
(восстановление C – кокс, уголь)
M0 - nē = M+n (металлы, более активные, чем Fe)

80 слайд 2Fe+3Cl3 + 3Na2 S -2 → 2Fe+2S↓ + S0↓+6NaCl
Окисл.    Восстан.
Fe+3Cl3 + Cu0→
Описание слайда:

2Fe+3Cl3 + 3Na2 S -2 → 2Fe+2S↓ + S0↓+6NaCl
Окисл. Восстан.

Fe+3Cl3 + Cu0→ Fe+2Cl2 + Cu+2Cl2

Fe+3 + 1ē = Fe0 .2 Ox


Cu0 – 2ē = Cu+2 .1 Red
2FeCl3(р-р) + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
бурый красный
FeCl3 окислитель за счёт Fe+3
Cu восстановитель за счёт Cu0

81 слайд Хроматы и дихроматы в заданиях 30 и 32 
Хроматы и дихроматы чаще используют
Описание слайда:

Хроматы и дихроматы в заданиях 30 и 32
Хроматы и дихроматы чаще используют в кислой среде, восстановление протекает до соединений Cr(III):

K2Cr2O7+3KNO2+4H2SO4=Cr2 (SO4 )3+3KNO3 +K2SO4+4H2O

Важно, чтобы продукты реакции были выбраны с учетом характера среды.
В щелочной среде:
2K2СrO4 + 3Zn + 8KOH + 8H2O = 2K3 [Cr(OH)6 ] + 3K2 [Zn(OH)4 ]
В нейтральной среде:
K2Сr2O7 + 3KNO2 + 4H2O = 2Cr(OH)3 + 3KNO3 + 2KOH
или
K2Сr2O7 + 3KNO2 + 4H2O = 2K [Cr(OH)4 ] + 3KNO3


82 слайд Окислительные свойства Cr+6 
(K2Cr2O7 и K2CrO4 )
                       Н+
K2
Описание слайда:

Окислительные свойства Cr+6
(K2Cr2O7 и K2CrO4 )
Н+
K2Cr 2+6O7 -------------→Cr+3 + H2O + …



оранжевый кислая среда зелёный
OH–
K2Cr+6O4 -------------→



K2Cr+6O4 --H2O-----→Cr+3(OH)3↓ + KOH + …
серо-зелёный
жёлтый нейтральная
Cr+3(OH)3↓ + KOH + …
серо-зелёный


Жёлтый щелочная среда

83 слайд Превращение хроматов в дихроматы и наоборот
K2Cr2O7 +    2NaOH = K2CrO4 + Na
Описание слайда:


Превращение хроматов в дихроматы и наоборот
K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O (оранжевый) щёлочь (жёлтый)



2K2CrO4 + H2 SO4 = K2Cr2O7 + K2 SO4 + H2O (жёлтый) (кислота) (оранжевый)

84 слайд Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфит
Описание слайда:

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, бихромат калия, серная кислота, хлорид натрия, гидроксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. 30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

85 слайд Пример 2.
 Na2 S +4O3             вос-ь, окис.             Бесцветн.  
 K2Cr2
Описание слайда:

Пример 2.
Na2 S +4O3 вос-ь, окис. Бесцветн.
K2Cr2 +6O7 окислитель оранж.
H2 S +6O4 окислитель,среда Бесцветн.
NaCl-1 восстановитель Бесцветн.
Cu+2(OH)2 окислитель голубой
H2O среда
Анализ:
Окрашенное вещество в растворе K2Cr2O7 , – является окислителем. Возможные восстановители – Na2 SO3 и NaCl в кислой и нейтральной средах. Реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается.

86 слайд K2Cr+62O7+6NaCl-1+7H2 SO4=K2 SO4+Cr+32(SO4 )3+3Cl02↑+3Na2 SO4
Оранж.
Описание слайда:

K2Cr+62O7+6NaCl-1+7H2 SO4=K2 SO4+Cr+32(SO4 )3+3Cl02↑+3Na2 SO4
Оранж. Зелёный ж-з
K2Cr2 +6O7 + 3Na2 S +4O3 + 4H2O = 2KOH + 2Cr+3(OH)3↓ +3Na2 S +6O4 серо-зелёный
Обе реакции не удовлетворяют условию
Реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается.

87 слайд K2Cr+62O7 + Na2 S +4O3 + H2 SO4 → Cr+3 2 (SO4 )3 + K2 SO4 + H2O + Na2 S +6O4о
Описание слайда:

K2Cr+62O7 + Na2 S +4O3 + H2 SO4 → Cr+3 2 (SO4 )3 + K2 SO4 + H2O + Na2 S +6O4
оранжевый бесцв. бесцв. зелёный бесцв. бесцв. бесцв.

88 слайд Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманг
Описание слайда:

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ. 30. Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

89 слайд KMn+7O4 - окислитель ,
 Cr+3(OH)3 - восстановитель, 
Cl0 2 - окислитель,диспр
Описание слайда:

KMn+7O4 - окислитель ,
Cr+3(OH)3 - восстановитель,
Cl0 2 - окислитель,диспропорционирование,
(N-3H4 )2 S +4O3 -восстановитель,окислитель
H+1Br-1 – окислитель (H+1), восстановитель (Br-1 ),
Ba(OH)2 – среда,
H2O – среда,
реакции между которыми образуются соль и кислота

90 слайд Анализ: 
Имеется 2 окислителя (KMnO4 и Cl2 ) и 
3 восстановителя (Cr(OH)3 , (
Описание слайда:

Анализ:
Имеется 2 окислителя (KMnO4 и Cl2 ) и
3 восстановителя (Cr(OH)3 , (NH4 )2 SO3 и HBr).
2) В среде Ba(OH)2 (щёлочь) кислота образоваться не может (только соль), поэтому рассматриваем реакции только в нейтральной и кислой средах.
3) Используем KMnO4 в качестве окислителя

91 слайд KMn+7O4 + (NH4 )2 S +4O3 +H2O →Mn+2O2↓ + KOH + (NH4 )2 S +6O4
окислитель  вос
Описание слайда:

KMn+7O4 + (NH4 )2 S +4O3 +H2O →Mn+2O2↓ + KOH + (NH4 )2 S +6O4
окислитель вос-тель среда из окислителя из вос-теля





KMn+7O4 +HBr-1 →Mn+2Br2 +KBr +H2O +Br02
окислитель вос-тель из окислителя из вос-теля
Обе реакции не удовлетворяют условию – должны образоваться соль и кислота.
4) Используем Cl2 в качестве окислителя Cl02 +(NH4 )2S +4O3 +H2O→HCl-1 +(NH4 )2S+6O4

окислитель восстановитель среда из окислителя из восстановителя
Cl0 2 + 2ē = 2Cl-1 ∙1 Ox
S +4 – 2ē = S +6 ∙1 Red
Cl02+(NH4 )2S +4O3+H2O→2HCl-1 +(NH4 )2S+6O4

92 слайд СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
 1. Окисление алка
Описание слайда:

СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1. Окисление алканов. Не окисляются в водных растворах. Полное окисление – горение.
CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 → nCO2 + (n+1)H2O + Q
2. Окисление алкенов.
– нейтральная среда (pH = 7):


93 слайд
Описание слайда:

94 слайд 3.
Описание слайда:

3.

95 слайд  Окисление алкинов.
Описание слайда:

Окисление алкинов.

96 слайд 4.Окисление гомологов бензола.
Ароматическое кольцо окислению не подвергается
Описание слайда:

4.Окисление гомологов бензола.
Ароматическое кольцо окислению не подвергается, как и сам C6H6. Всегда обрезаются радикалы, но у кольца на месте одного ушедшего радикала остаётся один атом углерода. Причем сколько ушло радикалов, столько атомов углерода остаётся. Продуктов окисления как минимум два – ароматическая кислота (или соль) и продукт окисления углеводородного кольца (кислота или соль).
– нейтральная среда (pH = 7):

97 слайд
Описание слайда:

98 слайд
Описание слайда:

99 слайд кислая и щелочная среды (pH< 7 и pH> 7):
Описание слайда:

кислая и щелочная среды (pH< 7 и pH> 7):

100 слайд
Описание слайда:

101 слайд 5. Спирты. Окисление происходит только в кислой среде
Описание слайда:

5. Спирты. Окисление происходит только в кислой среде

102 слайд 6. Альдегиды.
– нейтральная среда (pH = 7):
– кислая и щелочная среды (pH&lt; 7
Описание слайда:

6. Альдегиды.
– нейтральная среда (pH = 7):

– кислая и щелочная среды (pH< 7 и pH> 7):

RC+1HO + 2[Ag(NH3)2]OH →RC+3OONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3↑;
RC+1HO + 2Cu(OH)2→RC+3OOH + Cu2O↓ + 2H2O.
pH< 7
pH> 7

103 слайд RC+1HO + 2[Ag+1(NH3)2]OH →RC+3OONH4 + 2Ag0↓+H2O + 3NH3↑
C+1-2ē →C+3      │ 1
Описание слайда:

RC+1HO + 2[Ag+1(NH3)2]OH →RC+3OONH4 + 2Ag0↓+H2O + 3NH3↑
C+1-2ē →C+3 │ 1 │Red
Ag+1+1ē→ Ag0│ 2 │Ox
RC+1HO + 2Cu(OH)2→RC+3OOH + Cu2O↓ + 2H2O.

HCHO + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2↑ + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O
C0-4 ē→ C+4 │ 3│Red
2Cr+6+ 6 ē→2Cr+3│2 │Ox
3HCHO + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 +11H2O

104 слайд HCOOH является по природе альдегидокислотой, поэтому легко окисляется до СО2
Описание слайда:

HCOOH является по природе альдегидокислотой, поэтому легко окисляется до СО2 и Н2О любым окислителем:
5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4→ 5CO2↑ + 8H2O + K2SO4 + 2MnSO4
2KMnO4 + 3H2C2O4 → 3H2O + 5CO2↑ + 2MnO2↓ + K2CO3
HCHO + 4KMnO4 + 6KOH → K2CO3 + 4K2MnO4 + 4H2O
3HCHO + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O
HC+2OОH + 2[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + H2O + 2NH3↑
HCOОH + Cl2 → CO2↑ + 2HCl

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: §12. Классификация химических реакций
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.