Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Непредельные углеводороды
Автор: Ермилина Людмила Викторовна
ГБОУ ММШ
2 слайд
Вспомним классификацию
углеводороды
Ациклические
(алифатические)
предельные
СnH2n+2
Насыщенные соединения (неспособные присоединять водород) или другие вещества)
непредельные
Сn H2n , Cn H2n-2
3 слайд
Самостоятельная работа
Выпишите правильные ответы. Для этана верны следующие утверждения:
Это бесцветный газ, немного легче воздуха
Это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха
При его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт
При его дегидрировании образуется этилен
4 слайд
Самостоятельная работа
Формулы только алканов записаны в ряду(выпишите ряд):
С2Н2 , С2Н6 ,СН4
С3 Н6 , С2Н6, С2Н4
С2Н6 , С3Н8, С4Н10
5 слайд
Самостоятельная работа
Являются ли вещества С5Н10 и С10Н22 гомологами?
6 слайд
Проверим себя
Выпишите правильные ответы. Для этана верны следующие утверждения:
Это бесцветный газ, немного легче воздуха
Это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха
При его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт
При его дегидрировании образуется этилен
Объяснение: Мr (воздуха)= 29 (следует помнить); рассчитаем Мr(C2H6)= 2•12 +6•1=30
Ar(C) Ar(H) индексы
Объяснение: дегидрирование отщепление водорода
7 слайд
Проверим себя
Формулы только алканов записаны в ряду(выпишите ряд):
С2Н2 , С2Н6 ,СН4
С3 Н6 , С2Н6, С2Н4
С2Н6 , С3Н8, С4Н10
Объяснение: общая формула алканов СnН2n+2
Подставим число углеродов и получим необходимое число водородов
С2 С 2Н2+2•2 С2Н6
8 слайд
Проверим себя:
Являются ли вещества С5Н12 и С10Н22 гомологами?
Объяснение:
Два пути решения: 1) по общей формуле алканов СnН2n+2 определяете, что оба соединения относятся к гомологическому ряду метана
2)рассчитайте разницу в числе атомов С и Н в двух соединениях: а) 10-5=5 б)22-12=10 . Итого : С5Н10 или (СН2)5 .
Гомологическая разность
Ответ : являются
9 слайд
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода связанные между собой двойными или тройными связями
алкены
этен
С2Н4
Сn H2n , Cn H2n-2
алкины
С2Н2
этин
ацетилен
10 слайд
алкины
В молекулах имеется тройная связь
Общая формула: CnH2n-2
Важнейший представитель ацетилен (этин)
Молекулярная формула ацетилена C2H2
Структурная формула ацетилена H–C≡C–H
Электронная формула H : С : : : С : Н
В названиях замена суффикса ан на ин
2 атома С → этан → этин; 3 атома С → пропан → пропин и т.д.
11 слайд
Физические свойства
Бесцветный газ , в чистом виде почти без запаха, технический ацетилен имеет неприятный запах, который придают ему примеси аммиака, фосфина и т.д,
Легче воздуха
Ацетилен относится к числу немногих соединений, горение и взрыв которых возможны в отсутствии кислорода или других окислителей.
Смеси ацетилена с воздухом взрывоопасны в очень широком диапазоне концентраций. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например азотом, метаном или пропаном.
Ацетилен требует большой осторожности при обращении. Может взрываться от удара, при нагреве до 500 °C или при сжатии выше 0,2 МПа при комнатной температуре. Струя ацетилена, выпущенная на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки. Для хранения ацетилена используются специальные баллоны, заполненные пористым материалом, пропитанным ацетоном. В них ацетилен хранится в виде раствора с ацетоном.
Малорастворим в воде. Очень хорошо растворяется в ацетоне. Хорошо растворяется в других органических веществах (бензине, бензоле и пр.)
Ацетилен обладает незначительным токсическим действием.
12 слайд
На поверхности баллона должны быть выбиты следующие данные:
Товарный знак производителя, дата производства, параметры давления и некоторые другие, которые характеризуют это изделие.
На поверхность баллонов наносят краску белого цвета. Кроме этого, в обязательном порядке должны быть нанесена надпись АЦЕТИЛЕН. При этом высота шрифта не должна быть менее 6 см.
Баллон заполняют пористым наполнителем. Его задача более равномерное распределение газа внутри баллон, другая задача заключается в предохранении газа от распада.
13 слайд
Химические свойства
горение ацетилена:
2СH≡CH + 5О2 → 4CО2 + 2H2О.
Ацетилен горит с выделением большого количества теплоты.
14 слайд
Реакции присоединения
восстановления ацетилена:
СH≡CH + Н2 → C2H4 (этилен) (kat = Ni, Pd или Pt, повышенная to);
СH≡CH + 2Н2 → C2H6 (этан) (kat = Ni, Pd или Pt, повышенная to).
15 слайд
Качественные реакции
( реакции присоединения)
как и алкены обесцвечивают бромную воду!
СH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен)
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2 (1,1,2,2-тетрабромэтан)
16 слайд
Получение в лаборатории
Ацетилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:
1. действия воды на карбид кальция:
CаС2 + H2О → Cа(ОH)2 + C2H2.
2. дегидрирования метана:
2CH4 → C2H2 + 3H2 (при to > 1500 оС).
3. дегидрирования этилена:
CH2=CH2→ СH≡CH +H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 400-600 °C).
17 слайд
Применение ацетилена
При горении выделяется большое количество теплоты, поэтому его используют для варки и резки металлов
Ценный продукт для химической промышленности, из него получают:
Уксусную кислоту
Уксусный альдегид
Этиловый спирт
Синтетический каучук
18 слайд
Ответьте на вопросы
При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
1. Для ацетилена верны следующие утверждения:
1) состав молекулы соответствует общей формуле
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) вступает с бромом в реакцию присоединения
5) сгорает с образованием углерода и водорода
2. Для этилена верны следующие утверждения:
1) относительная молекулярная масса равна 26
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью
4) вступает в реакции замещения
5) вступает в реакцию полимеризации
19 слайд
3. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода — будет реагировать:
1) пропан
2) метан
3) этан
4) этилен
5) ацетилен
4. Общая формула алкинов
1)СnH2n+2 2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnH2n+1 COOH
5. Вычислите количестве вещества ацетилена необходимого для полного обесцвечивания 180 г бромной воды
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 158 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
§ 53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Ермилина Людмила Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.