Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии. 9 класс. "непредельные углеводороды"

Презентация по химии. 9 класс. "непредельные углеводороды"

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов
Непредельные углеводороды Автор: Ермилина Людмила Викторовна ГБОУ ММШ

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Непредельные углеводороды Автор: Ермилина Людмила Викторовна ГБОУ ММШ
Описание слайда:

Непредельные углеводороды Автор: Ермилина Людмила Викторовна ГБОУ ММШ

2 слайд Вспомним классификацию
Описание слайда:

Вспомним классификацию

3 слайд Самостоятельная работа Выпишите правильные ответы. Для этана верны следующие
Описание слайда:

Самостоятельная работа Выпишите правильные ответы. Для этана верны следующие утверждения: Это бесцветный газ, немного легче воздуха Это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха При его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт При его дегидрировании образуется этилен

4 слайд Самостоятельная работа Формулы только алканов записаны в ряду(выпишите ряд):
Описание слайда:

Самостоятельная работа Формулы только алканов записаны в ряду(выпишите ряд): С2Н2 , С2Н6 ,СН4 С3 Н6 , С2Н6, С2Н4 С2Н6 , С3Н8, С4Н10

5 слайд Самостоятельная работа Являются ли вещества С5Н10 и С10Н22 гомологами?
Описание слайда:

Самостоятельная работа Являются ли вещества С5Н10 и С10Н22 гомологами?

6 слайд Проверим себя Выпишите правильные ответы. Для этана верны следующие утвержден
Описание слайда:

Проверим себя Выпишите правильные ответы. Для этана верны следующие утверждения: Это бесцветный газ, немного легче воздуха Это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха При его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт При его дегидрировании образуется этилен Объяснение: Мr (воздуха)= 29 (следует помнить); рассчитаем Мr(C2H6)= 2•12 +6•1=30 Ar(C) Ar(H) индексы Объяснение: дегидрирование отщепление водорода

7 слайд Проверим себя Формулы только алканов записаны в ряду(выпишите ряд): С2Н2 , С2
Описание слайда:

Проверим себя Формулы только алканов записаны в ряду(выпишите ряд): С2Н2 , С2Н6 ,СН4 С3 Н6 , С2Н6, С2Н4 С2Н6 , С3Н8, С4Н10 Объяснение: общая формула алканов СnН2n+2 Подставим число углеродов и получим необходимое число водородов С2 С 2Н2+2•2 С2Н6

8 слайд Проверим себя: Являются ли вещества С5Н12 и С10Н22 гомологами? Объяснение: Дв
Описание слайда:

Проверим себя: Являются ли вещества С5Н12 и С10Н22 гомологами? Объяснение: Два пути решения: 1) по общей формуле алканов СnН2n+2 определяете, что оба соединения относятся к гомологическому ряду метана 2)рассчитайте разницу в числе атомов С и Н в двух соединениях: а) 10-5=5 б)22-12=10 . Итого : С5Н10 или (СН2)5 . Гомологическая разность Ответ : являются

9 слайд Непредельные углеводороды
Описание слайда:

Непредельные углеводороды

10 слайд алкины В молекулах имеется тройная связь Общая формула: CnH2n-2 Важнейший пре
Описание слайда:

алкины В молекулах имеется тройная связь Общая формула: CnH2n-2 Важнейший представитель ацетилен (этин) Молекулярная формула ацетилена            C2H2 Структурная формула ацетилена          H–C≡C–H Электронная формула                         H : С : : : С : Н В названиях замена суффикса ан на ин 2 атома С → этан → этин;   3 атома С → пропан → пропин и т.д.

11 слайд Физические свойства Бесцветный газ , в чистом виде почти без запаха, техничес
Описание слайда:

Физические свойства Бесцветный газ , в чистом виде почти без запаха, технический ацетилен имеет неприятный запах, который придают ему примеси аммиака, фосфина и т.д, Легче воздуха Ацетилен относится к числу немногих соединений, горение и взрыв которых возможны в отсутствии кислорода или других окислителей. Смеси ацетилена с воздухом взрывоопасны в очень широком диапазоне концентраций. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например азотом, метаном или пропаном. Ацетилен требует большой осторожности при обращении. Может взрываться от удара, при нагреве до 500 °C или при сжатии выше 0,2 МПа при комнатной температуре. Струя ацетилена, выпущенная на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки. Для хранения ацетилена используются специальные баллоны, заполненные пористым материалом, пропитанным ацетоном. В них ацетилен хранится в виде раствора с ацетоном. Малорастворим в воде. Очень хорошо растворяется в ацетоне. Хорошо растворяется в других органических веществах (бензине, бензоле и пр.) Ацетилен обладает незначительным токсическим действием.

12 слайд На поверхности баллона должны быть выбиты следующие данные: Товарный знак пр
Описание слайда:

На поверхности баллона должны быть выбиты следующие данные: Товарный знак производителя, дата производства, параметры давления и некоторые другие, которые характеризуют это изделие. На поверхность баллонов наносят краску белого цвета. Кроме этого, в обязательном порядке должны быть нанесена надпись АЦЕТИЛЕН. При этом высота шрифта не должна быть менее 6 см. Баллон заполняют пористым наполнителем. Его задача более равномерное распределение газа внутри баллон, другая задача заключается в предохранении газа от распада.

13 слайд Химические свойства горение ацетилена: 2СH≡CH + 5О2 → 4CО2 + 2H2О. Ацетилен г
Описание слайда:

Химические свойства горение ацетилена: 2СH≡CH + 5О2 → 4CО2 + 2H2О. Ацетилен горит с выделением большого количества теплоты.

14 слайд Реакции присоединения восстановления ацетилена: СH≡CH + Н2 → C2H4 (этилен) (k
Описание слайда:

Реакции присоединения восстановления ацетилена: СH≡CH + Н2 → C2H4 (этилен) (kat = Ni, Pd или Pt, повышенная to); СH≡CH + 2Н2 → C2H6 (этан) (kat = Ni, Pd или Pt, повышенная to).

15 слайд Качественные реакции ( реакции присоединения) как и алкены обесцвечивают бром
Описание слайда:

Качественные реакции ( реакции присоединения) как и алкены обесцвечивают бромную воду!  СH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен) CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2   (1,1,2,2-тетрабромэтан)

16 слайд Получение в лаборатории Ацетилен в лабораторных условиях получается в результ
Описание слайда:

Получение в лаборатории Ацетилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций: 1. действия воды на карбид кальция: CаС2 + H2О → Cа(ОH)2 + C2H2. 2. дегидрирования метана: 2CH4 → C2H2 + 3H2 (при to > 1500 оС). 3. дегидрирования этилена: CH2=CH2→ СH≡CH +H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 400-600 °C).

17 слайд Применение ацетилена При горении выделяется большое количество теплоты, поэто
Описание слайда:

Применение ацетилена При горении выделяется большое количество теплоты, поэтому его используют для варки и резки металлов Ценный продукт для химической промышленности, из него получают: Уксусную кислоту Уксусный альдегид Этиловый спирт Синтетический каучук

18 слайд Ответьте на вопросы При выполнении заданий из предложенного перечня ответов в
Описание слайда:

Ответьте на вопросы При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. 1. Для ацетилена верны следующие утверждения: 1) состав молекулы соответствует общей формуле 2) является непредельным углеводородом 3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 4) вступает с бромом в реакцию присоединения 5) сгорает с образованием углерода и водорода 2. Для этилена верны следующие утверждения: 1) относительная молекулярная масса равна 26 2) является непредельным углеводородом 3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью 4) вступает в реакции замещения 5) вступает в реакцию полимеризации

19 слайд 3. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода — будет
Описание слайда:

3. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода — будет реагировать:  1) пропан 2) метан 3) этан 4) этилен 5) ацетилен 4. Общая формула алкинов 1)СnH2n+2 2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnH2n+1 COOH 5. Вычислите количестве вещества ацетилена необходимого для полного обесцвечивания 180 г бромной воды

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

Номер материала: ДБ-1092494

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.