Презентация по химии "Амфотерные вещества" (9 класс)

• 1 слайд

  Амфотерные соединения
  Учитель МБОУ СОШ № 69
  г. Ижевск
  Беляева Альбина Михайловна
  

• 2 слайд

  Амфотерные соединения-
  это вещества - «хамелеоны».
  
  При добавлении к таким веществам кислоты,
  проявляют основные свойства,
  а при добавлении к ним щелочи –
  проявляют кислотные свойства.
  Такая кислотно-основная двойственность
  химических свойств получила название АМФОТЕРНОСТЬ.
  

• 3 слайд

  Амфотерность
  способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.
  
  Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.
  
  
  

• 4 слайд

  Амфотерные элементы
  Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
  
  

• 5 слайд

  Амфотерные соединения
  К амфотерным соединениям относятоксиды и гидроксиды некоторых металлов
  (в них металл чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).
  
  

• 6 слайд

  Амфотерные соединения проявляют одновременно и основные, и кислотные свойства
  

• 7 слайд

  Амфотерные оксиды
  

• 8 слайд

  Химические свойства амфотерных оксидов
  Взаимодействие с кислотами
  При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются соль хлорид цинка и вода:
  
  ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
  
  2. Взаимодействие с щелочами
  Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду.
  ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
  

• 9 слайд

  Амфотерные гидроксиды
  

• 10 слайд

  Физические свойства амфотерных гидроксидов
  
  Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества, как правило, белого цвета
  

• 11 слайд

  Получение
  
  Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента,
  например:
  
  ZnSO4+2NaOH⟶Zn(OH)2↓+Na2SO4
  
  В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). 
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  амфотерных гидроксидов
  
  
  1. Взаимодействие с раствором кислоты:
  
  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
  образуется соль и вода
  

• 13 слайд

  
  3. Взаимодействие с избытком раствора щелочи:
  Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
  Полученный тетрагидроксоалюминат калия K[Al(OH)4] – комплексное соединение.
  Химические свойства амфотерных гидроксидов
  2.Взаимодействие со щелочью приводит к образованию соли алюмината калия и воды.
  Al(OH)3+2KOH=K2AlO2+2H2O
  

• 14 слайд

  Комплексные соли анионного типа
  устойчивы в щелочной среде,
  но разрушаются
  при подкислении растворов
  Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
  

• 15 слайд

  4. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются:
  2Al(OH )3 = Al2O3 + 3H2O
  Химические свойства
  амфотерных гидроксидов
  

• 16 слайд

  Домашнее задание:
  
  Параграф 2
  Задание № 2