Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Атом - сложная частица" (11 кл., базовый уровень)

Презентация по химии "Атом - сложная частица" (11 кл., базовый уровень)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

«Пудинг с изюмом» 1902 - 1904г.г. Ф. Леннард У. Томпсон Дж. Томсон Х. Накаока...
Квантово-механическая модель атома (1932г.) А́том – это электронейтральная си...
Малость атомов демонстрируют следующие примеры: человеческий волос по толщине...
Протоны, нейтроны, электроны, атомы, ионы частицы микромира обладают корпуск...
явление дифракции - огибание волной препятствия, то есть проникновение волны...
Интерференция -изменение в характере звуковых, тепловых, световых и электриче...
Сравнительная характеристика элементарных частиц частица протон нейтрон элект...
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра – химический эл...
на 77,35% из нуклидов 35Cl на 22,65% из нуклидов 37Cl Ar(Cl) = 0,7735•35 + 0,...
Изотопы водорода протий дейтерий тритий радиоактивен
Формы существования химического элемента Н О Н Н Н Н Н Н Н Н Н О О О О О О О...
Сравнение свойств легкой и тяжелой воды признаки сравнения H2O D2O Mr 18 20 t...
Ионы если N(+p) = N(ē), то атом в целом оказывается электрически нейтральным;...
Домашнее задание §1; записи в тетради, ТПО
Ядро атома (нуклид) характеризуется: 40Ar 18 Массовое число (А) – сумма масс...
Понятие «изотопы» (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место»)...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Пудинг с изюмом» 1902 - 1904г.г. Ф. Леннард У. Томпсон Дж. Томсон Х. Накаока
Описание слайда:

«Пудинг с изюмом» 1902 - 1904г.г. Ф. Леннард У. Томпсон Дж. Томсон Х. Накаока в1911г. Э. Резерфорд предложил планетарную модель стрения атома, которую в 1913г дополнил и усовершенствовал Н.Бор ē переходит из одного «разрешенного» состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии. Модели строения атома ē вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии Е1,Е 2, ……Еn, при этом энергия не поглощается и не излучается.

№ слайда 2 Квантово-механическая модель атома (1932г.) А́том – это электронейтральная си
Описание слайда:

Квантово-механическая модель атома (1932г.) А́том – это электронейтральная система, которая включает ядро, состоящее из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами ē Атом–электронейтральная система + ядро +p 0n нуклоны элементарные частицы

№ слайда 3 Малость атомов демонстрируют следующие примеры: человеческий волос по толщине
Описание слайда:

Малость атомов демонстрируют следующие примеры: человеческий волос по толщине в миллион раз больше атома углерода. одна капля воды содержит 2 секстиллиона (2×1021) атомов кислорода, и в два раза больше атомов водорода. один карат алмаза с массой 0,2г состоит из 10 секстиллионов атомов углерода. если бы яблоко можно было увеличить до размеров Земли, то атомы достигли бы исходных размеров яблока.

№ слайда 4 Протоны, нейтроны, электроны, атомы, ионы частицы микромира обладают корпуск
Описание слайда:

Протоны, нейтроны, электроны, атомы, ионы частицы микромира обладают корпускулярно-волновым дуализмом

№ слайда 5 явление дифракции - огибание волной препятствия, то есть проникновение волны
Описание слайда:

явление дифракции - огибание волной препятствия, то есть проникновение волны в область геометрической тени

№ слайда 6 Интерференция -изменение в характере звуковых, тепловых, световых и электриче
Описание слайда:

Интерференция -изменение в характере звуковых, тепловых, световых и электрических явлений

№ слайда 7 Сравнительная характеристика элементарных частиц частица протон нейтрон элект
Описание слайда:

Сравнительная характеристика элементарных частиц частица протон нейтрон электрон условное обозначение +p 0n ē масса (граммы) 1,67•10–24 1,67•10–24 9,1•10–28 масса (а.е.м.) 1,007277 1,008665 0,0005486 заряд (Кл) 1,6•10─19 0 –1,6•10─19 заряд (относительный) +1 0 –1

№ слайда 8 Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра – химический эл
Описание слайда:

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра – химический элемент может быть образован несколькими изотопами; «изотопы» – разновидности атомов одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре; обозначают изотопы 35Cl (хлор-35), 37Cl (хлор-37) разновидность одного элемента – изотопы AЭ Z А = Z + N число нейтронов

№ слайда 9 на 77,35% из нуклидов 35Cl на 22,65% из нуклидов 37Cl Ar(Cl) = 0,7735•35 + 0,
Описание слайда:

на 77,35% из нуклидов 35Cl на 22,65% из нуклидов 37Cl Ar(Cl) = 0,7735•35 + 0,2265•37 = Природный хлор состоит 35,453 ? среднее арифметическое м/у массами всех изотопов существующих в природе сумма масс всех протонов и нейтронов, образующих ядро атома следует различать понятия: «относительная атомная масса» Ar и «массовое число» A

№ слайда 10 Изотопы водорода протий дейтерий тритий радиоактивен
Описание слайда:

Изотопы водорода протий дейтерий тритий радиоактивен

№ слайда 11 Формы существования химического элемента Н О Н Н Н Н Н Н Н Н Н О О О О О О О
Описание слайда:

Формы существования химического элемента Н О Н Н Н Н Н Н Н Н Н О О О О О О О О Н2 О2 свободные (изолированные атомы) простые вещества сложные вещества

№ слайда 12 Сравнение свойств легкой и тяжелой воды признаки сравнения H2O D2O Mr 18 20 t
Описание слайда:

Сравнение свойств легкой и тяжелой воды признаки сравнения H2O D2O Mr 18 20 tкип 1000С 101,40С tпл 00С 3,80С плотность 1 г/см3 1,1 г/см3 действиена живые организмы жизненно необходима замедляет биологические процессы

№ слайда 13 Ионы если N(+p) = N(ē), то атом в целом оказывается электрически нейтральным;
Описание слайда:

Ионы если N(+p) = N(ē), то атом в целом оказывается электрически нейтральным; в противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом катион анион

№ слайда 14 Домашнее задание §1; записи в тетради, ТПО
Описание слайда:

Домашнее задание §1; записи в тетради, ТПО

№ слайда 15 Ядро атома (нуклид) характеризуется: 40Ar 18 Массовое число (А) – сумма масс
Описание слайда:

Ядро атома (нуклид) характеризуется: 40Ar 18 Массовое число (А) – сумма масс протонов и нейтронов Порядковый номер (Z) – число протонов А = Z + N число нейтронов

№ слайда 16 Понятие «изотопы» (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место»)
Описание слайда:

Понятие «изотопы» (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») – разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре; количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом N название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров28
Номер материала ДБ-243457
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх