Презентация по химии "Атом - сложная частица" (11 кл., базовый уровень)

• 1 слайд

  АТОМ – СЛОЖНАЯ ЧАСТИЦА
  11 КЛАСС
  базовый уровень
  

• 2 слайд

  в 1897г английский химик Дж. Томсон открыл электрон (ē) – частицу, являющуюся носителем наименьшего в природе отрицательного заряда;
  в 1913г был открыт протон (+р);
  в 1932г физик Дж. Чедвик открыл нейтрон (0n), за это открытие он получил Нобелевскую премию по физике в 1935 г.;
  однако в конце XIX — начале XX века физиками были открыты субатомные частицы
  стало ясно, что атом в действительности не является «неделимым».
  модели строения атома
  современные представления о строении атома на основе квантовой механики
  
  История становления понятия «атом»
  Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими и древнегреческими философами;
  В XVII и XVIII веках химикам удалось экспериментально подтвердить эту идею, показав, что некоторые вещества не могут быть подвергнуты дальнейшему расщеплению на составляющие элементы с помощью химических методов.
  На международном съезде химиков в г. Карлсруе (Германия) в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома. Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.
  18.06.2022
  2
  

• 3 слайд

  «Пудинг с изюмом» 1902 - 1904г.г.
  18.06.2022
  3
  Ф. Леннард У. Томпсон
  Дж. Томсон Х. Накаока
  в1911г. Э. Резерфорд предложил планетарную модель стрения атома, которую в 1913г дополнил и усовершенствовал Н.Бор
  
  
  ē переходит из одного «разрешенного» состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.
  Модели строения атома
  ē вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии
  Е1,Е 2, ……Еn, при этом энергия не поглощается и не излучается.
  

• 4 слайд

  Малость атомов демонстрируют следующие примеры:
  человеческий волос по толщине в миллион раз больше атома углерода.
  одна капля воды содержит 2 секстиллиона (2×1021) атомов кислорода, и в два раза больше атомов водорода.
  один карат алмаза с массой 0,2г состоит из 10 секстиллионов атомов углерода.
  если бы яблоко можно было увеличить до размеров Земли, то атомы достигли бы исходных размеров яблока.
  18.06.2022
  4
  

• 5 слайд

  18.06.2022
  5
  Протоны, нейтроны, электроны, атомы, ионы
  
  
  
  
  частицы микромира
  обладают
  корпускулярно-волновым дуализмом
  
  

• 6 слайд

  явление дифракции - огибание волной препятствия, то есть проникновение волны в область геометрической тени
  18.06.2022
  6
  

• 7 слайд

  Интерференция -изменение в характере звуковых, тепловых, световых и электрических явлений
  18.06.2022
  7
  

• 8 слайд

  Квантово-механическая модель атома (1932г.)
  18.06.2022
  8
  А́том – это электронейтральная система, которая включает ядро, состоящее из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами
  ē
  Атом–электронейтральная система
  +
  ядро
  +p
  0n
  нуклоны
  элементарные частицы
  

• 9 слайд

  Сравнительная характеристика элементарных частиц
  18.06.2022
  9
  число протонов (+p) определяет заряд ядра атома (Z);
  заряд ядра численно совпадает с порядковым № элемента в ПСХЭ (Z – атомный номер);
  |заряд (+р)|= |заряду (ē)| ⟹ атом электронейтрален ;
  m(ē) = m(+p) 1836 ничтожна мала и ⟹ ей можно
  пренебречь;
  m(+p) = m(0n) = 1(а.е.м.) ⟹ вся масса атома сосредоточена в ядре и равна
  Σm(+p) + Σm(0n) = А(массовое число)
  

• 10 слайд

  Химический элемент
  
  18.06.2022
  10
  – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра
  – химический элемент может быть образован несколькими изотопами;
  «изотопы» – разновидности атомов одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре;
  обозначают изотопы
  35Cl (хлор-35), 37Cl (хлор-37)
  
  разновидность одного элемента – изотопы
  AЭ
  Z
  А = Z + N
  число нейтронов
  

• 11 слайд

  на 77,35% из нуклидов 35Cl
  на 22,65% из нуклидов 37Cl
  Ar(Cl) = 0,7735•35 + 0,2265•37 =
  
  Природный хлор состоит
  35,453
  ?
  18.06.2022
  11
  среднее арифметическое м/у массами всех изотопов существующих в природе
  сумма масс всех протонов и нейтронов, образующих ядро атома
  

• 12 слайд

  Изотопы водорода
  18.06.2022
  12
  протий дейтерий тритий
  радиоактивен
  

• 13 слайд

  Формы существования химического элемента
  18.06.2022
  13
  Н
  О
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  О
  О
  О
  О
  О
  О
  О
  О
  Н2
  О2
  

• 14 слайд

  Сравнение свойств
  легкой и тяжелой воды
  18.06.2022
  14
  

• 15 слайд

  Ионы
  если N(+p) = N(ē), то атом в целом оказывается электрически нейтральным;
  в противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом
  18.06.2022
  15
  катион
  анион
  

• 16 слайд

  Домашнее задание
  18.06.2022
  16
  
  §1;
  записи в тетради,
  ТПО
  
  

• 17 слайд

  Ядро атома (нуклид) характеризуется:
  18.06.2022
  17
  40Ar
  18
  Массовое число (А)
  – сумма масс протонов и нейтронов
  Порядковый номер (Z)
  – число протонов
  А = Z + N
  число нейтронов
  

• 18 слайд

  Понятие «изотопы»
  (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») – разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре;
  количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом N
  название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева.
  18.06.2022
  18
  

• 19 слайд

  18.06.2022
  19