Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Азот и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Азот и его соединения"

библиотека
материалов
Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температур...
Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит. Испаряясь, азот охлажда...
Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники;...
Применение жидкого азота В косметологии жидкий азот применяется . для лечения...
Поведение веществ в жидком азоте Вещества в жидком азоте становятся хрупкими
Ожоги жидким азотом Следует охладить поражённые участки тела водой или холодн...
Кессонная болезнь Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (...
Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ и...
Оксиды азота 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3. С водой и ще...
Азотная кислота Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замер...
Взаимодействие с металлами Концентрированная азотная кислота Me + HNO3(конц.)...
Взаимодействие с металлами Разбавленная азотная кислота Продукт восстановлени...
Получение азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H...
Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Прои...
Аммиак . Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный...
Аммиак - опасен В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный...
Получение аммиака лаборатории используют действие сильных щелочей на соли амм...
Химические свойства аммиака NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака...
Взаимодействие аммиака с водой и кислотами И водный раствор аммиака, и соли а...
Соли аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba...
20 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температур
Описание слайда:

Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температура плавления - -209.86 °C Температура кипения - -195.82 °C Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г. Азот и его соединения

№ слайда 2 Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит. Испаряясь, азот охлажда
Описание слайда:

Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит. Испаряясь, азот охлаждает очаг возгорания и вытесняет кислород, необходимый для горения, поэтому пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, — наиболее эффективный с точки зрения сохранности ценностей способ тушения пожаров. жидкость прозрачного цвета. Имеет точку кипения −195,75 °С

№ слайда 3 Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники;
Описание слайда:

Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники; для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне

№ слайда 4 Применение жидкого азота В косметологии жидкий азот применяется . для лечения
Описание слайда:

Применение жидкого азота В косметологии жидкий азот применяется . для лечения вульгарных, подошвенных и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов, вульгарной угревой сыпи, розовых угрей. В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

№ слайда 5 Поведение веществ в жидком азоте Вещества в жидком азоте становятся хрупкими
Описание слайда:

Поведение веществ в жидком азоте Вещества в жидком азоте становятся хрупкими

№ слайда 6 Ожоги жидким азотом Следует охладить поражённые участки тела водой или холодн
Описание слайда:

Ожоги жидким азотом Следует охладить поражённые участки тела водой или холодными предметами, ввести обезболивающие препараты, наложить на раны повязки из стерильных перевязочных средств или подручных материалов.

№ слайда 7 Кессонная болезнь Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (
Описание слайда:

Кессонная болезнь Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (например, при всплытии с глубины, выхода из кессона или барокамеры, или подъеме на высоту). При этом газ азот, ранее растворенный в крови или тканях, образует газовые пузырьки в кровеносных сосудах. Характерные симптомы включают боль или неврологические нарушения. Тяжелые случаи могут быть фатальными.

№ слайда 8 Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ и
Описание слайда:

Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи, атомарный же азот химически очень активен. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II): N2 + O2 = 2NO

№ слайда 9 Оксиды азота 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3. С водой и ще
Описание слайда:

Оксиды азота 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3. С водой и щелочами не реагируют Оксид азота(I) (N2O) Оксид азота(II) (NO) Оксид азота(III) (N2O3) Оксид азота(IV) (NO2) Оксид азота(V) (N2O5)

№ слайда 10 Азотная кислота Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замер
Описание слайда:

Азотная кислота Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т.е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

№ слайда 11 Взаимодействие с металлами Концентрированная азотная кислота Me + HNO3(конц.)
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Концентрированная азотная кислота Me + HNO3(конц.) → соль + вода + NO2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а ряд металлов (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + H2O + NO2↑.

№ слайда 12 Взаимодействие с металлами Разбавленная азотная кислота Продукт восстановлени
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Разбавленная азотная кислота Продукт восстановления азотной кислоты в разбавленном растворе зависит от активности металла, участвующего в реакции: Активный металл 8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3 Металл средней активности 10Cr + 36HNO3(разб.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 Металл малоактивный 3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

№ слайда 13 Получение азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H
Описание слайда:

Получение азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3

№ слайда 14 Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Прои
Описание слайда:

Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

№ слайда 15 Аммиак . Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный
Описание слайда:

Аммиак . Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта). Аммиак почти вдвое легче воздуха. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме ( Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

№ слайда 16 Аммиак - опасен В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный
Описание слайда:

Аммиак - опасен В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения. При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

№ слайда 17 Получение аммиака лаборатории используют действие сильных щелочей на соли амм
Описание слайда:

Получение аммиака лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 атм

№ слайда 18 Химические свойства аммиака NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака
Описание слайда:

Химические свойства аммиака NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

№ слайда 19 Взаимодействие аммиака с водой и кислотами И водный раствор аммиака, и соли а
Описание слайда:

Взаимодействие аммиака с водой и кислотами И водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион — катион аммония NH4, играющий роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды: Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным. NH3 + HCl = NH4Cl↑ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ NH3 + Н20 <-> NН4 + ОН- Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет, т. е. покажет щелочную среду:

№ слайда 20 Соли аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba
Описание слайда:

Соли аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O разлагаются при нагревании NH4Cl → NH3↑ + HCl NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O (NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 11.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров236
Номер материала ДA-037424
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх