432739
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии "Азот и его соединения"

Презентация по химии "Азот и его соединения"

библиотека
материалов
Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температур...
Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит. Испаряясь, азот охлажда...
Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники;...
Применение жидкого азота В косметологии жидкий азот применяется . для лечения...
Поведение веществ в жидком азоте Вещества в жидком азоте становятся хрупкими
Ожоги жидким азотом Следует охладить поражённые участки тела водой или холодн...
Кессонная болезнь Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (...
Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ и...
Оксиды азота 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3. С водой и ще...
Азотная кислота Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замер...
Взаимодействие с металлами Концентрированная азотная кислота Me + HNO3(конц.)...
Взаимодействие с металлами Разбавленная азотная кислота Продукт восстановлени...
Получение азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H...
Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Прои...
Аммиак . Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный...
Аммиак - опасен В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный...
Получение аммиака лаборатории используют действие сильных щелочей на соли амм...
Химические свойства аммиака NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака...
Взаимодействие аммиака с водой и кислотами И водный раствор аммиака, и соли а...
Соли аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температур
Описание слайда:

Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температура плавления - -209.86 °C Температура кипения - -195.82 °C Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г. Азот и его соединения

2 слайд Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит. Испаряясь, азот охлажда
Описание слайда:

Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит. Испаряясь, азот охлаждает очаг возгорания и вытесняет кислород, необходимый для горения, поэтому пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, — наиболее эффективный с точки зрения сохранности ценностей способ тушения пожаров. жидкость прозрачного цвета. Имеет точку кипения −195,75 °С

3 слайд Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники;
Описание слайда:

Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники; для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне

4 слайд Применение жидкого азота В косметологии жидкий азот применяется . для лечения
Описание слайда:

Применение жидкого азота В косметологии жидкий азот применяется . для лечения вульгарных, подошвенных и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов, вульгарной угревой сыпи, розовых угрей. В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

5 слайд Поведение веществ в жидком азоте Вещества в жидком азоте становятся хрупкими
Описание слайда:

Поведение веществ в жидком азоте Вещества в жидком азоте становятся хрупкими

6 слайд Ожоги жидким азотом Следует охладить поражённые участки тела водой или холодн
Описание слайда:

Ожоги жидким азотом Следует охладить поражённые участки тела водой или холодными предметами, ввести обезболивающие препараты, наложить на раны повязки из стерильных перевязочных средств или подручных материалов.

7 слайд Кессонная болезнь Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (
Описание слайда:

Кессонная болезнь Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (например, при всплытии с глубины, выхода из кессона или барокамеры, или подъеме на высоту). При этом газ азот, ранее растворенный в крови или тканях, образует газовые пузырьки в кровеносных сосудах. Характерные симптомы включают боль или неврологические нарушения. Тяжелые случаи могут быть фатальными.

8 слайд Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ и
Описание слайда:

Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи, атомарный же азот химически очень активен. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II): N2 + O2 = 2NO

9 слайд Оксиды азота 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3. С водой и ще
Описание слайда:

Оксиды азота 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3. С водой и щелочами не реагируют Оксид азота(I) (N2O) Оксид азота(II) (NO) Оксид азота(III) (N2O3) Оксид азота(IV) (NO2) Оксид азота(V) (N2O5)

10 слайд Азотная кислота Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замер
Описание слайда:

Азотная кислота Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т.е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

11 слайд Взаимодействие с металлами Концентрированная азотная кислота Me + HNO3(конц.)
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Концентрированная азотная кислота Me + HNO3(конц.) → соль + вода + NO2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а ряд металлов (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + H2O + NO2↑.

12 слайд Взаимодействие с металлами Разбавленная азотная кислота Продукт восстановлени
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Разбавленная азотная кислота Продукт восстановления азотной кислоты в разбавленном растворе зависит от активности металла, участвующего в реакции: Активный металл 8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3 Металл средней активности 10Cr + 36HNO3(разб.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 Металл малоактивный 3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

13 слайд Получение азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H
Описание слайда:

Получение азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3

14 слайд Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Прои
Описание слайда:

Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

15 слайд Аммиак . Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный
Описание слайда:

Аммиак . Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта). Аммиак почти вдвое легче воздуха. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме ( Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

16 слайд Аммиак - опасен В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный
Описание слайда:

Аммиак - опасен В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения. При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

17 слайд Получение аммиака лаборатории используют действие сильных щелочей на соли амм
Описание слайда:

Получение аммиака лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 атм

18 слайд Химические свойства аммиака NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака
Описание слайда:

Химические свойства аммиака NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

19 слайд Взаимодействие аммиака с водой и кислотами И водный раствор аммиака, и соли а
Описание слайда:

Взаимодействие аммиака с водой и кислотами И водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион — катион аммония NH4, играющий роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды: Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным. NH3 + HCl = NH4Cl↑ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ NH3 + Н20 <-> NН4 + ОН- Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет, т. е. покажет щелочную среду:

20 слайд Соли аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba
Описание слайда:

Соли аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O разлагаются при нагревании NH4Cl → NH3↑ + HCl NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O (NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O

Общая информация

Номер материала: ДA-037424

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация