Презентация по химии 8 класс на тему "Озон"

• 1 слайд

  Озон
  Озо́н (от др. греч. ὄζω — пахну) — состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.
  

• 2 слайд

  Строение озона
  
  Обе связи O-O в молекуле озона имеют одинаковую длину 1,272 Å. Угол между связями составляет 116,78°. Центральный атом кислорода sp²-гибридизован, имеет одну неподелённую пару электронов. Порядок каждой связи 1,5, резонансные структуры — с локализованной одинарной связью с одним атомом и двойной с другим и наоборот. Молекула полярна, дипольный момент 0.5337 D.
  

• 3 слайд

  История открытия
  
  Впервые озон обнаружил в 1785 г. голландский физик М. ван Марум по характерному запаху и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».
  Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце XIX века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.
  

• 4 слайд

  Физические свойства
  
  Молекулярная масса — 48 а.е.м.
  Плотность газа при нормальных условиях — 2,1445 мкг/м³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху — 1,62 (1,658).
  Плотность жидкости при −183 °C — 1,71 г/см³
  Температура кипения — −111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-фиолетового цвета.
  Температура плавления — −197,2 ± 0,2 °С (приводимая обычно т.пл. −251,4 °C ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая способность озона к переохлаждению). В твёрдом состоянии — чёрного цвета с фиолетовым отблеском.
  Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
  В газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен.
  Запах — резкий, специфический «металлический» (по Менделееву — «запах раков»). При больших концентрациях напоминает запах хлора. Запах ощутим даже при разбавлении 1 : 100000.
  
  

• 5 слайд

  Получение озона
  
  Озон образуется во многих процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т. п.
  В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием электрического разряда. Сжижается O3 легче, чем O2, и потому их несложно разделить. Озон для озонотерапии в медицине получают только из чистого кислорода. При облучении воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением образуется озон. Тот же процесс протекает в верхних слоях атмосферы, где под действием солнечного излучения образуется и поддерживается озоновый слой.
  В лаборатории озон можно получить реакциями пентафторида висмута и некоторых сильных окислителей с водой.
  Озон получают с помощью прибора озонатор.
  

• 6 слайд

  Биологические свойства
  
  Высокая окисляющая способность озона и образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов кислорода определяют его высокую токсичность. Воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти.
  Наиболее опасное воздействие:
  на органы дыхания прямым раздражением и повреждением тканей
  на холестерин в крови человека с образованием нерастворимых форм, приводящим к атеросклерозу
  на органы размножения у самцов всех видов животных, в том числе и человека (вдыхание этого газа убивает мужские половые клетки и препятствует их образованию). При долгом нахождении в среде с повышенной концентрацией этот газ может стать причиной мужского бесплодия.
  Озон в Российской Федерации отнесён к первому, самому высокому классу опасности вредных веществ. Нормативы по озону:
  максимальная разовая предельно допустимая концентрация (ПДК м.р.) в атмосферном воздухе населённых мест 0,16 мг/м³
  среднесуточная предельно допустимая концентрация (ПДК с.с.) в атмосферном воздухе населённых мест 0,03 мг/м³
  предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м³
  При этом, порог человеческого обоняния приближённо равен 0,01 мг/м³.
  Озон эффективно убивает плесень и бактерии.
  

• 7 слайд

  Применение озона
  
  Применение озона обусловлено его свойствами:
  сильного окисляющего агента:
  для стерилизации изделий медицинского назначения
  при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике
  для отбеливания бумаги
  для очистки масел
  сильного дезинфицирующего средства:
  для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование)
  для дезинфекции помещений и одежды
  для озонирования инфузионных растворов применяемых в медицине, как для внутривенного, так и для контактного применения.
  Одним из существенных достоинств озонирования, по сравнению с хлорированием, является отсутствие токсинов после обработки. Тогда как при хлорировании возможно образование существенного количества токсинов и ядов, например, диоксина.
  лучшая, по сравнению с кислородом, растворимость в воде:
  при употреблении чистой озонированной воды в пищу, из организма человека удаляются различные микроорганизмы — паразиты, которые не могут жить в кислороде (анаэробы). По заявлениям озонотерапевтов, здоровье человека значительно улучшается при лечении озоном (наружно, перорально, внутривенно и экстракорпорально), однако ни одно объективное клиническое исследование не подтвердило сколько-нибудь выраженный терапевтический эффект. Более того, при использовании озона в качестве лекарственного средства (особенно при непосредственном воздействии на кровь пациента) доказанный риск его мутагенного, канцерогенного и токсического воздействия перевешивает любые теоретически возможные положительные эффекты, поэтому практически во всех развитых странах озонотерапия не признается лекарственным методом, а ее применение в частных клиниках возможно исключительно с информированного согласия пациента.
  
  

• 8 слайд

  Применение жидкого озона
  
  Давно рассматривается применение озона в качестве высокоэнергетического и вместе с тем экологически чистого окислителя в ракетной технике. Общая химическая энергия, освобождающаяся при реакции сгорания с участием озона, больше, чем для простого кислорода примерно на одну четверть (719 ккал/кг). Больше будет, соответственно, и удельный импульс. У жидкого озона больший удельный вес, чем у жидкого кислорода (1,35 и 1,14 соответственно), а его температура кипения выше (минус 112° и минус 183°С соответственно), поэтому в этом отношении преимущество в качестве окислителя в ракетной технике больше у жидкого озона. Однако препятствием к этому является химическая неустойчивость и взрывоопасность жидкого озона. При взрыве возникает движущаяся с огромной скоростью — по некоторым данным более 200 км/сек — детонационная волна и развивается разрушающее детонационное давление более 4000 атм, что делает применение жидкого озона невозможным при нынешнем уровне техники
  

• 9 слайд

  Озон в атмосфере
  
  Атмосферный озон играет важную роль для всего живого на планете. Образуя озоновый слой в стратосфере, он защищает растения и животных от жёсткого ультрафиолетового излучения. Поэтому проблема образования озоновых дыр имеет особое значение. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждать растения.
  

• 10 слайд

  Работу подготовила
  Алёшина Анна
  11 «А» класс