Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 9 класса "Окислительно-восстановительные реакции"

Презентация по химии 9 класса "Окислительно-восстановительные реакции"



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительная реакция – это единство противоположных процесс...
Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов
КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно-восстановительная реак...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Записать уравнение (бе...
2. Проставить с.о. элементов Mg0 + H +1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0 Составление...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 3. Выписать, какие эле...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 4. Найдем Н.О.К для чи...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 5. Определим восстанов...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 6. Расставим коэффицие...
РАССМОТРИМ ПРИМЕРЫ…
РЕШИМ ВМЕСТЕ… HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)...
РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО… Хватит «3» Хочу «4» Меньше чем на «5» не согласен
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

№ слайда 2 Окислительно-восстановительная реакция – это единство противоположных процесс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительная реакция – это единство противоположных процессов : окисления и восстановления

№ слайда 3 Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов
Описание слайда:

Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов

№ слайда 4 КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно-восстановительная реак
Описание слайда:

КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно-восстановительная реакция H2 + O2 = 2H2 O Не окислительно-восстановительная реакция CaO + CO2 = CaCO3

№ слайда 5 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Записать уравнение (бе
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Записать уравнение (без коэффициентов ) Mg + HCl = MgCl2 + H2

№ слайда 6 2. Проставить с.о. элементов Mg0 + H +1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0 Составление
Описание слайда:

2. Проставить с.о. элементов Mg0 + H +1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0 Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

№ слайда 7 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 3. Выписать, какие эле
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 3. Выписать, какие элементы поменяли с.о. Определить, сколько электронов принято или отдано Mg0 - 2 e  Mg+2 2H+1 + 2e  H2 0 (двухатомные молекулы не разрываем!)

№ слайда 8 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 4. Найдем Н.О.К для чи
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 4. Найдем Н.О.К для числа отданных и принятых электронов. Разделим его на число отданных и принятых электронов, получим коэффициенты в электронном балансе Mg0 - 2 e  Mg+2 1 2 2H+1 + 2e  H2 0 1

№ слайда 9 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 5. Определим восстанов
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 5. Определим восстановитель и окислитель, окисление и восстановление Mg0 - 2 e  Mg+2 1 в-ль, о-е 2 2H+1 + 2e  H2 0 1 о-ль, в-е

№ слайда 10 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 6. Расставим коэффицие
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 6. Расставим коэффициенты в уравнении, используя коэффициенты электронного баланса Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2

№ слайда 11 РАССМОТРИМ ПРИМЕРЫ…
Описание слайда:

РАССМОТРИМ ПРИМЕРЫ…

№ слайда 12 РЕШИМ ВМЕСТЕ… HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)
Описание слайда:

РЕШИМ ВМЕСТЕ… HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

№ слайда 13 РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО… Хватит «3» Хочу «4» Меньше чем на «5» не согласен
Описание слайда:

РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО… Хватит «3» Хочу «4» Меньше чем на «5» не согласен


Автор
Дата добавления 19.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров636
Номер материала ДВ-357038
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх