Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 9 класса "Окислительно-восстановительные реакции"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии 9 класса "Окислительно-восстановительные реакции"

библиотека
материалов
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительная реакция – это единство противоположных процесс...
Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов
КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно-восстановительная реак...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Записать уравнение (бе...
2. Проставить с.о. элементов Mg0 + H +1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0 Составление...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 3. Выписать, какие эле...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 4. Найдем Н.О.К для чи...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 5. Определим восстанов...
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 6. Расставим коэффицие...
РАССМОТРИМ ПРИМЕРЫ…
РЕШИМ ВМЕСТЕ… HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)...
РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО… Хватит «3» Хочу «4» Меньше чем на «5» не согласен
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

№ слайда 2 Окислительно-восстановительная реакция – это единство противоположных процесс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительная реакция – это единство противоположных процессов : окисления и восстановления

№ слайда 3 Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов
Описание слайда:

Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов

№ слайда 4 КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно-восстановительная реак
Описание слайда:

КАКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно-восстановительная реакция H2 + O2 = 2H2 O Не окислительно-восстановительная реакция CaO + CO2 = CaCO3

№ слайда 5 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Записать уравнение (бе
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Записать уравнение (без коэффициентов ) Mg + HCl = MgCl2 + H2

№ слайда 6 2. Проставить с.о. элементов Mg0 + H +1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0 Составление
Описание слайда:

2. Проставить с.о. элементов Mg0 + H +1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0 Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

№ слайда 7 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 3. Выписать, какие эле
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 3. Выписать, какие элементы поменяли с.о. Определить, сколько электронов принято или отдано Mg0 - 2 e  Mg+2 2H+1 + 2e  H2 0 (двухатомные молекулы не разрываем!)

№ слайда 8 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 4. Найдем Н.О.К для чи
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 4. Найдем Н.О.К для числа отданных и принятых электронов. Разделим его на число отданных и принятых электронов, получим коэффициенты в электронном балансе Mg0 - 2 e  Mg+2 1 2 2H+1 + 2e  H2 0 1

№ слайда 9 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 5. Определим восстанов
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 5. Определим восстановитель и окислитель, окисление и восстановление Mg0 - 2 e  Mg+2 1 в-ль, о-е 2 2H+1 + 2e  H2 0 1 о-ль, в-е

№ слайда 10 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 6. Расставим коэффицие
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 6. Расставим коэффициенты в уравнении, используя коэффициенты электронного баланса Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2

№ слайда 11 РАССМОТРИМ ПРИМЕРЫ…
Описание слайда:

РАССМОТРИМ ПРИМЕРЫ…

№ слайда 12 РЕШИМ ВМЕСТЕ… HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)
Описание слайда:

РЕШИМ ВМЕСТЕ… HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

№ слайда 13 РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО… Хватит «3» Хочу «4» Меньше чем на «5» не согласен
Описание слайда:

РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО… Хватит «3» Хочу «4» Меньше чем на «5» не согласен


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-357038

Похожие материалы