Презентация по химии 9 класса "Окислительно-восстановительные реакции"

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные
  реакции
  
  
  
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Главный признак ОВР:
  Изменение степени окисления элементов
  

• 4 слайд

  Какая их химических реакций является ОВР?
  Окислительно-восстановительная реакция
  H2 + O2 = 2H2 O
  
  Не окислительно-восстановительная реакция
  CaO + CO2 = CaCO3
  
  

• 5 слайд

  Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
  Записать уравнение (без коэффициентов )
  
  Mg + HCl = MgCl2 + H2
  
  

• 6 слайд

  2. Проставить с.о. элементов
  Mg0 + H +1Cl -1 = Mg +2Cl2 -1 + H2 0
  
  
  Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
  

• 7 слайд

  Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
  3. Выписать, какие элементы поменяли с.о. Определить, сколько электронов принято или отдано
  Mg0 - 2 e  Mg+2
  2H+1 + 2e  H2 0
  (двухатомные молекулы не разрываем!)
  
  

• 8 слайд

  Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
  4. Найдем Н.О.К для числа отданных и принятых электронов. Разделим его на число отданных и принятых электронов, получим коэффициенты в электронном балансе
  Mg0 - 2 e  Mg+2 1
  2
  2H+1 + 2e  H2 0 1
  
  

• 9 слайд

  Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
  5. Определим восстановитель и окислитель, окисление и восстановление
  Mg0 - 2 e  Mg+2 1 в-ль, о-е
  2
  2H+1 + 2e  H2 0 1 о-ль, в-е
  
  

• 10 слайд

  Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
  6. Расставим коэффициенты в уравнении, используя коэффициенты электронного баланса
  Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2
  
  

• 11 слайд

  Рассмотрим примеры…
  

• 12 слайд

  Решим вместе…
  HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2,
  KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
  
  

• 13 слайд

  Решить самостоятельно…
  Хватит «3»
  
  
  
  Хочу «4»
  
  
  
  Меньше чем на «5» не согласен