Презентация по химии на тему " Аммиак"

• 1 слайд

  Аммиак
  NH3
  
  
  Выполнила : ученица 8 «А» класса
  МБОУСОШ №51
  Чистикова Дарья
  
  Руководитель: учитель химии
  Добрякова М.В.
  

• 2 слайд

  Строение атома азота
  N
  Азот
  14,0067
  2
  5
  7
  2s22p3
  N
  7N II период
  V группа
  2s
  2p
  На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,
  на которой находятся два спаренных электрона,
  и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
  неспаренному электрону.
  

• 3 слайд

  Образование молекулы аммиака
  При образовании связей в молекуле аммиака атом
  азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
  109028’
  :N + H :N:Н
  Н
  Н
  Н
  :
  :
  Н
  
  
  
  
  
  
  
  Н
  
  Н
  Н
  107,30
  
  На 4-й гибридизованной орбитали
  атома N находится неподеленная
  пара электронов.
  Форма молекулы – пирамидальная.
  Н
  :
  :
  Н
  

• 4 слайд

  Содержание
  Строение атома азота.
  Образование молекулы аммиака.
  Строение молекулы аммиака.
  Физические свойства.
  Способы получения аммиака.
  Химические свойства аммиака.
  Образование иона аммония.
  Свойства солей аммония.
  Разложение солей аммония при нагревании.
  Применение аммиака и солей аммония.
  

• 5 слайд

  Строение молекул аммиака
  Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
  Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону
  атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.
  

• 6 слайд

  Физические свойства аммиака
  Бесцветный газ с резким запахом.
  Почти в два раза легче воздуха:
  
  
  
  
  При охлаждении до -330С – cжижается.
  Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
  образуются водородные связи между
  молекулами аммиака и молекулами
  воды (в 1V воды растворяется 700 V
  аммиака.
  10%-ный р-р – “нашатырный
  спирт”.
  Концентрированный раствор
  содержит 25% аммиака.
  

• 7 слайд

  Способы получения аммиака
  В промышленности:
  N2 + 3H2 2NH3
  Реакция проводится при нагревании, под давлением,
  в присутствии катализатора.
  В лаборатории:
  Действием щелочей на соли аммония:
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
  
  Гидролиз нитридов:
  Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
  

• 8 слайд

  Химические свойства аммиака
  NH3 – низшая степень окисления азота.
  -3
  1. Аммиак - восстановитель
  Реакция горения аммиака:
  4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
  Каталитическое окисление аммиака:
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  Аммиаком можно восстановить некоторые
  неактивные металлы:
  3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
  

• 9 слайд

  II. Основные свойства аммиака:
  При растворении аммиака в воде образуется
  гидрат аммиака, который диссоциирует:
  NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-
  ион аммония
  Изменяет окраску индикаторов:
  Фенолфталеин – б/цв  малиновый
  Метилоранж – оранжевый  желтый
  Лакмус – фиолетовый  синий
  С кислотами образует соли аммония:
  NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
  2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония
  NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония
  
  

• 10 слайд

  Образование иона аммония
  NH3 + H+ = NH4+
  Н
  :
  :
  Н
  Н
  :
  :
  Н
  N
  N
  :
  Н
  :
  + H+
  Н
  :
  :
  Н
  Н
  :
  :
  N
  N
  :
  Н
  :
  +
  Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
  по донорно-акцепторному.
  Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
  Акцептор – ион Н+ - предоставляет
  орбиталь.
  

• 11 слайд

  Соли аммония
  Ион аммония по размерам и заряду близок к
  ионам щелочных металлов, поэтому соли
  аммония похожи на соли щелочных металлов.
  Кристаллические вещества.
  Белого цвета.
  Хорошо растворяются в воде. Их растворение
  в воде сопровождается поглощением тепла.
  Качественная реакция на ион аммония –
  взаимодействие солей с растворами щелочей:
  NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
  характерный резкий
  запах аммиака
  

• 12 слайд

  Разложение солей аммония при нагревании
  Соли летучих кислот:
  NH4Cl = NH3 + HCl
  (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
  Cоли нелетучих кислот:
  (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3
  (NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3 без нагревания
  (NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3 при нагревании
  
  Соли с анионом-окислителем:
  (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
  NH4NO3 = N2O + 2H2O
  NH4NO2 = N2 + 2H2O
  

• 13 слайд

  Азотная кислота
  
  Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
  Сульфат аммония (NH4)2SO4
  Хлорид аммония NH4Cl
  Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
  Аммиачная вода NH3H2O
  Жидкий аммиак NH3
  
  Аммиак
  Азотные
  удобрения
  Производство
  лекарств
  Окислитель
  ракетного
  топлива
  
  Соли
  аммония
  для
  паяния
  Производство
  взрывчатых
  веществ
  Получение
  соды
  Хладоагент в
  промышленных
  холодильных
  установках
  Производство
  фотопленки и
  красителей
  Обработка
  драгоценных
  металлов
  Применение аммиака и солей аммония
  

• 14 слайд

  Благодарю за внимание
  Интернет ресурсы
  
  1. Энциклопедия “Кругосвет”: химия Интернет ресурсы
  http://www.krugosvet.ru/cMenu/23_00.htm
  2. Популярная библиотека химических элементов
  http://www.n-t.org/ri/ps
  3. Ни дня без химии: календарь-справочник по химической безопасности
  http://www.seu.ru/cci/lib/books/calendar/
  4. Азбука Веб-поиска для химиков
  http://www.chemistry.bsu.by/abc/
  5. Обучающая энциклопедия: химия
  http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
  6. Бесплатный курс химии
  http://www.anriintern.com/chemistry/intro.shtml
  7. Справочник по химии для школьников и студентов
  http://www.schoolchemistry.by.ru/
  8. Алхимик: сайт по химии
  http://alhimik.ru/index.htm