Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Аммиак"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему " Аммиак"

библиотека
материалов
NH3 Выполнила : ученица 8 «А» класса МБОУСОШ №51 Чистикова Дарья Руководитель...
Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 7N II период V группа 2s 2...
Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атом а...
Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Строение молек...
Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются водородные связи...
Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза...
Способы получения аммиака В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 Реакция проводится...
Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень окисления азота. -3 1. Аммиа...
II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидр...
Образование иона аммония NH3 + H+ = NH4+ Н : : Н Н : : Н N N : Н : + H+ Н : :...
Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металло...
Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4Cl = NH3 + HC...
Азотная кислота Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2 Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид ам...
Интернет ресурсы 1. Энциклопедия “Кругосвет”: химия Интернет ресурсы http://w...
14 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 NH3 Выполнила : ученица 8 «А» класса МБОУСОШ №51 Чистикова Дарья Руководитель
Описание слайда:

NH3 Выполнила : ученица 8 «А» класса МБОУСОШ №51 Чистикова Дарья Руководитель: учитель химии Добрякова М.В.

№ слайда 2 Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 7N II период V группа 2s 2
Описание слайда:

Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 7N II период V группа 2s 2p На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь, на которой находятся два спаренных электрона, и три p-орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.

№ слайда 3 Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атом а
Описание слайда:

Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. 109028’ :N + H :N:Н Н Н Н : : Н       Н Н Н 107,30  На 4-й гибридизованной орбитали атома N находится неподеленная пара электронов. Форма молекулы – пирамидальная. Н : : Н

№ слайда 4 Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Строение молек
Описание слайда:

Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония. Свойства солей аммония. Разложение солей аммония при нагревании. Применение аммиака и солей аммония.

№ слайда 5 Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются водородные связи
Описание слайда:

Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются водородные связи: Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

№ слайда 6 Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза
Описание слайда:

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха: При охлаждении до -330С – cжижается. Очень хорошо растворяется в воде, т.к. образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1V воды растворяется 700 V аммиака. 10%-ный р-р – “нашатырный спирт”. Концентрированный раствор содержит 25% аммиака.

№ слайда 7 Способы получения аммиака В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 Реакция проводится
Описание слайда:

Способы получения аммиака В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 Реакция проводится при нагревании, под давлением, в присутствии катализатора. В лаборатории: Действием щелочей на соли аммония: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Гидролиз нитридов: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

№ слайда 8 Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень окисления азота. -3 1. Аммиа
Описание слайда:

Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень окисления азота. -3 1. Аммиак - восстановитель Реакция горения аммиака: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Каталитическое окисление аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы: 3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

№ слайда 9 II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидр
Описание слайда:

II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует: NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- ион аммония Изменяет окраску индикаторов: Фенолфталеин – б/цв  малиновый Метилоранж – оранжевый  желтый Лакмус – фиолетовый  синий С кислотами образует соли аммония: NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония

№ слайда 10 Образование иона аммония NH3 + H+ = NH4+ Н : : Н Н : : Н N N : Н : + H+ Н : :
Описание слайда:

Образование иона аммония NH3 + H+ = NH4+ Н : : Н Н : : Н N N : Н : + H+ Н : : Н Н : : N N : Н : + Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая – по донорно-акцепторному. Донор – атом азота – предоставляет пару электронов. Акцептор – ион Н+ - предоставляет орбиталь.

№ слайда 11 Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металло
Описание слайда:

Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металлов, поэтому соли аммония похожи на соли щелочных металлов. Кристаллические вещества. Белого цвета. Хорошо растворяются в воде. Их растворение в воде сопровождается поглощением тепла. Качественная реакция на ион аммония – взаимодействие солей с растворами щелочей: NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O характерный резкий запах аммиака

№ слайда 12 Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4Cl = NH3 + HC
Описание слайда:

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O Cоли нелетучих кислот: (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3 (NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3 без нагревания (NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3 при нагревании Соли с анионом-окислителем: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

№ слайда 13 Азотная кислота Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2 Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид ам
Описание слайда:

Азотная кислота Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2 Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид аммония NH4Cl Карбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиачная вода NH3H2O Жидкий аммиак NH3 Аммиак Азотные удобрения Производство лекарств Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ Получение соды Хладоагент в промышленных холодильных установках Производство фотопленки и красителей Обработка драгоценных металлов Применение аммиака и солей аммония

№ слайда 14 Интернет ресурсы 1. Энциклопедия “Кругосвет”: химия Интернет ресурсы http://w
Описание слайда:

Интернет ресурсы 1. Энциклопедия “Кругосвет”: химия Интернет ресурсы http://www.krugosvet.ru/cMenu/23_00.htm 2. Популярная библиотека химических элементов http://www.n-t.org/ri/ps 3. Ни дня без химии: календарь-справочник по химической безопасности http://www.seu.ru/cci/lib/books/calendar/ 4. Азбука Веб-поиска для химиков http://www.chemistry.bsu.by/abc/ 5. Обучающая энциклопедия: химия http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html 6. Бесплатный курс химии http://www.anriintern.com/chemistry/intro.shtml 7. Справочник по химии для школьников и студентов http://www.schoolchemistry.by.ru/ 8. Алхимик: сайт по химии http://alhimik.ru/index.htm


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 22.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров311
Номер материала ДВ-088383
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх