Презентация по химии на тему "Кислоты в свете теории электролитической диссоциации"

• 1 слайд

  Кислоты в свете
  Теории электролитической диссоциации
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 2 слайд

  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 3 слайд

  Цель урока:
  Опираясь на ранее полученные знания о кислотах, подвести учащихся к пониманию химических свойств в свете ТЭД.
  Систематизировать накопленные знания, акцентировать внимание на значимости кислот в жизни человека.
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 4 слайд

  Кислоты в природе
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 5 слайд

  Классификация кислот
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  1. По наличию кислорода в молекулах
  
  
  
  2. По основности (кол-во атомов H)
  
  

• 6 слайд

  Классификация кислот
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  
  3. По силе электролита
  

• 7 слайд

  Диссоциация кислот в растворе
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  Какие общие ионы имеют кислоты в растворе?
  
  HCl = H+ + Cl–
  
  H2SO4 = 2H+ + SO42–
  
  HNO3 = H+ + NO3–
  

• 8 слайд

  Общие свойства кислот
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  1. Кислые на вкус
  
  
  2. Изменяют окраску индикаторов
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Общие свойства кислот
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  3. Реакции с металлами, стоящими до водорода в ряду напряжений металлов
  
  Zn0 + 2HCl = ZnCl2 ­+ H2↑
  
  Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
  
  

• 10 слайд

  Общие свойства кислот
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  4. Реакция с основаниями
  
  а) растворимыми в воде
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  OH– + H+ = H2O
  б) нерастворимые в воде
  Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
  Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
  

• 11 слайд

  Общие свойства кислот
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  5. Реакции с солями
  
  HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
  Cl– + Ag+ = AgCl↓
  
  H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO3 + H2O + CO2↑
  CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑
  

• 12 слайд

  Общие свойства кислот
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  6. Взаимодействие с основными оксидами
  MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
  MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
  
  7. Взаимодействие с амфотерными оксидами
  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
  Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
  

• 13 слайд

  Роль кислот
  Защищают от болезнетворных бактерий.
  Способствуют расщеплению пищи.
  Свертыванию и набуханию белков.
  Создает кислую среду для ферментов.
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 14 слайд

  Применение кислот
  Фармацевтическая промышленность (изготовление лекарств)
  Парфюмерная промышленность (косметика)
  Пищевая промышленность (маргарин, пищевые добавки)
  Военная промышленность (взрывчатые вещества)
  Легкая промышленность (красители, волокна, искусственная кожа)
  Химическая промышленность (лаки, краски, эмали, пластмассы, растворители)
  Металлургия (очистка металлов)
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 15 слайд

  Химическая разминка
  Назвать вещества или ионы:
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  I вариант:
  1. H3PO4
  2. H3O­+
  3. HS–
  4. AlCl3
  5. MgOHCl
  
  II вариант:
  1. CuCl2
  2. H2S
  3. NO3–
  4. Li+
  5. OH–
  
  III вариант:
  1. Cu2+
  2. KHS
  3. HNO3–
  4. H+
  5. SO42–
  
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 16 слайд

  Проверка
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  I вариант:
  1. Ортофосфорная кислота
  2. Катион гидроксония
  3. Гидросульфид ион
  4. Хлорид алюминия
  5. Оксихлорид магния
  
  II вариант:
  1. Хлорид меди (II)
  2. Сероводородная кислота
  3. Нитрат ион
  4. Катион лития
  5. Гидроксид ион
  
  III вариант:
  1. Катион меди (2+)
  2. Гидросульфид калия
  3. Азотная кислота
  4. Катион водорода
  5. Сульфат-ион
  
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 17 слайд

  Правила техники безопасности при работе с кислотами
  Работать в перчатках.
  При попадании кислоты на кожу промыть проточной водой, а затем обработать пораженное место 5% раствором питьевой соды.
  При разбавлении концентрированной кислоты сначала наливают воду, затем – кислоту.
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015
  

• 18 слайд

  Создатели
  Идея и текст – Кудрявцева Лариса Михайловна
  Создатель презентации – Альмир Халиков
  
  Спасибо за внимание!
  Девиз урока:
  «Опыт – основа познания».
  © Альмир Халиков, 2014-2015