Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Классификация химических рекций"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Классификация химических рекций"

библиотека
материалов
Тема: Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций
Эпиграф «О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух, И опыт, сын...
Цели урока Значение закона сохранения массы веществ Количественное и качестве...
Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ...
Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ...
Закон сохранения массы веществ. Эксперимент: в сосуде Ландольта (раздвоенная...
Основоположники закона сохранения массы веществ М.В.Ломоносов, 1748г. А. Лаву...
Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакци...
Химические уравнения. Уравнения реакции составляют на основе закона сохранени...
Типы химических реакций ( по числу исходных и образующихся веществ) Реакция с...
Реакция соединения Получение воды: 2H2 + O2 = 2H2O Реакция соединения – это к...
Реакция разложения Разложение воды : 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Реакция разложения –...
Реакция замещения Вытеснение углеродом атомов водорода в молекуле воды: Н2О +...
Реакция обмена Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O Реакция обмена – это реакция меж...
 AgNO3 + HCl = Zn + H2SO4 = Cu(OH)2 = Mg+O2=
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: _Zn +_H3PO4 = Zn3(PO4)2 +_H2↑...
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +3H2↑...
…Al +… O2 → …Al2O3 …P + …O2 → …P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O + H2O →… LiOH Чт...
…Fe(OH)3 → Fe2O3 +… H2O …HgO → …Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 …NO → N2 + O2 Реакц...
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + …Al → …Cr + Al2O3 Mg + …HCl → MgCl2 + H2 Реак...
CuO + …HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + …KCl Реакции обмена Что объе...
 N2+ O2 = 2NO - Q 2Mg+O2= 2MgO +Q
Типы химических реакций (по тепловому эффекту) Экзотермические - протекающие...
23 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций
Описание слайда:

Тема: Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций

№ слайда 2 Эпиграф «О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух, И опыт, сын
Описание слайда:

Эпиграф «О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух, И опыт, сын ошибок трудных, И гений парадоксов друг…» А.С.Пушкин Девиз: «Per aspera ad astra» - «Через тернии к звёздам».

№ слайда 3 Цели урока Значение закона сохранения массы веществ Количественное и качестве
Описание слайда:

Цели урока Значение закона сохранения массы веществ Количественное и качественное выражение закона – уравнения химических реакций Классификация химических реакций

№ слайда 4 Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ
Описание слайда:

Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращениями или химическими реакциями. (____). При химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие новыми свойствами. (_____). Алхимики, внося вклад в развитие химии, создали философский камень. (_____). В результате химических реакций масса веществ меняется, так как происходит соединение с «огненной материей». (____). В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. (_____). Условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул называют химическим уравнением. (______).

№ слайда 5 Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ
Описание слайда:

Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращениями или химическими реакциями. (Да). При химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие новыми свойствами. (Да). Алхимики, внося вклад в развитие химии, создали философский камень. (Нет). В результате химических реакций масса веществ меняется, так как происходит соединение с «огненной материей». (Нет). В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. (Да). Условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул называют химическим уравнением. (Да).

№ слайда 6 Закон сохранения массы веществ. Эксперимент: в сосуде Ландольта (раздвоенная
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ. Эксперимент: в сосуде Ландольта (раздвоенная пробирка с пробкой) находится 2 мл кислоты и 3 г мела. Сосуд уравновесили на весах, затем прилили кислоту к мелу и взвесили. Изменилась ли масса сосуда?

№ слайда 7 Основоположники закона сохранения массы веществ М.В.Ломоносов, 1748г. А. Лаву
Описание слайда:

Основоположники закона сохранения массы веществ М.В.Ломоносов, 1748г. А. Лавуазье, 1789г.

№ слайда 8 Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакци
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ (1789г.) m1 = m2 (слева- (справа - исходные в-ва ) продукты )

№ слайда 9 Химические уравнения. Уравнения реакции составляют на основе закона сохранени
Описание слайда:

Химические уравнения. Уравнения реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ. 4P + 5O2 = 2P2O5 При составлении уравнения реакции слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

№ слайда 10 Типы химических реакций ( по числу исходных и образующихся веществ) Реакция с
Описание слайда:

Типы химических реакций ( по числу исходных и образующихся веществ) Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Реакция обмена

№ слайда 11 Реакция соединения Получение воды: 2H2 + O2 = 2H2O Реакция соединения – это к
Описание слайда:

Реакция соединения Получение воды: 2H2 + O2 = 2H2O Реакция соединения – это когда из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество А + В = АВ

№ слайда 12 Реакция разложения Разложение воды : 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Реакция разложения –
Описание слайда:

Реакция разложения Разложение воды : 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Реакция разложения – это когда из одного сложного вещества получают два или несколько простых или сложных веществ АВ → А + В

№ слайда 13 Реакция замещения Вытеснение углеродом атомов водорода в молекуле воды: Н2О +
Описание слайда:

Реакция замещения Вытеснение углеродом атомов водорода в молекуле воды: Н2О + С = СО↑ + Н2↑ Реакция замещения - это когда атомы простого вещества замещают атомы одного химического элемента в сложном веществе АВ + С → СВ + А

№ слайда 14 Реакция обмена Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O Реакция обмена – это реакция меж
Описание слайда:

Реакция обмена Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых они обмениваются своими составными частями АВ + СD → СВ + АD

№ слайда 15  AgNO3 + HCl = Zn + H2SO4 = Cu(OH)2 = Mg+O2=
Описание слайда:

AgNO3 + HCl = Zn + H2SO4 = Cu(OH)2 = Mg+O2=

№ слайда 16 Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: _Zn +_H3PO4 = Zn3(PO4)2 +_H2↑
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: _Zn +_H3PO4 = Zn3(PO4)2 +_H2↑ р. ____________ __H2 + N2 = __NH3 р. ____________ __NH3 = __H2↑ + N2↑ р. ____________

№ слайда 17 Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +3H2↑
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +3H2↑ р.замещения 3H2 + N2 = 2NH3 р. соединения 2NH3 = 3H2↑ + N2↑ р. разложения

№ слайда 18 …Al +… O2 → …Al2O3 …P + …O2 → …P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O + H2O →… LiOH Чт
Описание слайда:

…Al +… O2 → …Al2O3 …P + …O2 → …P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O + H2O →… LiOH Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции соединения

№ слайда 19 …Fe(OH)3 → Fe2O3 +… H2O …HgO → …Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 …NO → N2 + O2 Реакц
Описание слайда:

…Fe(OH)3 → Fe2O3 +… H2O …HgO → …Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 …NO → N2 + O2 Реакции разложения Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

№ слайда 20 CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + …Al → …Cr + Al2O3 Mg + …HCl → MgCl2 + H2 Реак
Описание слайда:

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + …Al → …Cr + Al2O3 Mg + …HCl → MgCl2 + H2 Реакции замещения

№ слайда 21 CuO + …HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + …KCl Реакции обмена Что объе
Описание слайда:

CuO + …HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + …KCl Реакции обмена Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

№ слайда 22  N2+ O2 = 2NO - Q 2Mg+O2= 2MgO +Q
Описание слайда:

N2+ O2 = 2NO - Q 2Mg+O2= 2MgO +Q

№ слайда 23 Типы химических реакций (по тепловому эффекту) Экзотермические - протекающие
Описание слайда:

Типы химических реакций (по тепловому эффекту) Экзотермические - протекающие с выделением теплоты 2Mg + O2 = 2MgO + Q Эндотермические - протекающие с поглощением теплоты N2+ O2 = 2NO - 181кDж N2+ O2 = 2NO - Q


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров246
Номер материала ДВ-254112
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх