Презентация по химии на тему "Классификация химических рекций"

• 1 слайд

  Тема:
  Закон сохранения массы веществ.
  
  Классификация химических реакций
  

• 2 слайд

  Эпиграф
  «О, сколько нам открытий чудных
  Готовят просвещенья дух,
  И опыт, сын ошибок трудных,
  И гений парадоксов друг…»
  А.С.Пушкин
  
  Девиз: «Per aspera ad astra» -
  «Через тернии к звёздам».
  

• 3 слайд

  Цели урока
  Значение закона сохранения массы веществ
  
  Количественное и качественное выражение закона – уравнения химических реакций
  
  Классификация химических реакций
  

• 4 слайд

  Блеф-игра
  Верите ли Вы, что …
  Химические явления называют химическими превращениями или химическими реакциями. (____).
  При химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие новыми свойствами. (_____).
  Алхимики, внося вклад в развитие химии, создали философский камень. (_____).
  В результате химических реакций масса веществ меняется, так как происходит соединение с «огненной материей». (____).
  В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. (_____).
  Условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул называют химическим уравнением. (______).
  

• 5 слайд

  Блеф-игра
  Верите ли Вы, что …
  Химические явления называют химическими превращениями или химическими реакциями. (Да).
  При химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие новыми свойствами. (Да).
  Алхимики, внося вклад в развитие химии, создали философский камень. (Нет).
  В результате химических реакций масса веществ меняется, так как происходит соединение с «огненной материей». (Нет).
  В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. (Да).
  Условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул называют химическим уравнением. (Да).
  
  

• 6 слайд

  Закон сохранения массы веществ.
  
  Эксперимент: в сосуде Ландольта (раздвоенная пробирка с пробкой) находится 2 мл кислоты и 3 г мела. Сосуд уравновесили на весах, затем прилили кислоту к мелу и взвесили. Изменилась ли масса сосуда?
  
  
  

• 7 слайд

  Основоположники закона сохранения массы веществ
  М.В.Ломоносов, 1748г.
  
  
  А. Лавуазье, 1789г.
  
  
  

• 8 слайд

  Закон сохранения массы веществ.
  Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ (1789г.)
  
  m1 = m2
  (слева- (справа -
  исходные
  в-ва ) продукты )
  

• 9 слайд

  Химические уравнения.
  Уравнения реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ.
  
  4P + 5O2 = 2P2O5
  
  При составлении уравнения реакции слева и справа должно быть одинаковое число атомов.
  Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
  

• 10 слайд

  Типы химических реакций
  ( по числу исходных и образующихся веществ)
  Реакция соединения
  Реакция разложения
  Реакция замещения
  Реакция обмена
  

• 11 слайд

  Реакция соединения
  Получение воды:
  2H2 + O2 = 2H2O
  
  Реакция соединения – это когда из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество
  А + В = АВ
  
  

• 12 слайд

  Реакция разложения
  Разложение воды :
  2H2O = 2H2↑ + O2↑
  Реакция разложения – это когда из одного сложного вещества получают два или несколько простых или сложных веществ
  АВ → А + В
  
  

• 13 слайд

  Реакция замещения
  Вытеснение углеродом атомов водорода в молекуле воды:
  Н2О + С = СО↑ + Н2↑
  Реакция замещения - это когда атомы простого вещества замещают атомы одного химического элемента в сложном веществе
  АВ + С → СВ + А
  
  
  

• 14 слайд

  Реакция обмена
  
  Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O
  Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых они обмениваются своими составными частями
  АВ + СD → СВ + АD
  
  
  

• 15 слайд

  
  AgNO3 + HCl =
  Zn + H2SO4 =
  
  Cu(OH)2 =
  
  Mg+O2=
  

• 16 слайд

  Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:
  _Zn +_H3PO4 = Zn3(PO4)2 +_H2↑ р. ____________
  
  __H2 + N2 = __NH3 р. ____________
  
  __NH3 = __H2↑ + N2↑ р. ____________
  

• 17 слайд

  Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:
  3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +3H2↑ р.замещения
  
  3H2 + N2 = 2NH3 р. соединения
  
  2NH3 = 3H2↑ + N2↑ р. разложения
  
  

• 18 слайд

  …Al +… O2 → …Al2O3
  …P + …O2 → …P2O5
  Na2O + SO3 → Na2SO4
  Li2O + H2O →… LiOH
  
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
  Реакции соединения
  

• 19 слайд

  …Fe(OH)3 → Fe2O3 +… H2O
  …HgO → …Hg + O2
  CaCO3 → CaO + CO2
  …NO → N2 + O2
  Реакции разложения
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
  

• 20 слайд

  CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
  Cr2O3 + …Al → …Cr + Al2O3
  Mg + …HCl → MgCl2 + H2
  
  Реакции замещения
  

• 21 слайд

  CuO + …HCl → CuCl2 + H2О
  BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + …KCl
  Реакции обмена
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
  

• 22 слайд

  
  N2+ O2 = 2NO - Q
  
  2Mg+O2= 2MgO +Q
  

• 23 слайд

  Типы химических реакций
  (по тепловому эффекту)
  
  Экзотермические - протекающие с выделением теплоты
  2Mg + O2 = 2MgO + Q
  
  Эндотермические - протекающие с поглощением теплоты
  N2+ O2 = 2NO - 181кDж
  N2+ O2 = 2NO - Q