Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Классификация химических рекций"

Презентация по химии на тему "Классификация химических рекций"

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия
Тема: Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций
Эпиграф «О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух, И опыт, сын...
Цели урока Значение закона сохранения массы веществ Количественное и качестве...
Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ...
Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ...
Закон сохранения массы веществ. Эксперимент: в сосуде Ландольта (раздвоенная...
Основоположники закона сохранения массы веществ М.В.Ломоносов, 1748г. А. Лаву...
Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакци...
Химические уравнения. Уравнения реакции составляют на основе закона сохранени...
Типы химических реакций ( по числу исходных и образующихся веществ) Реакция с...
Реакция соединения Получение воды: 2H2 + O2 = 2H2O Реакция соединения – это к...
Реакция разложения Разложение воды : 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Реакция разложения –...
Реакция замещения Вытеснение углеродом атомов водорода в молекуле воды: Н2О +...
Реакция обмена Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O Реакция обмена – это реакция меж...
 AgNO3 + HCl = Zn + H2SO4 = Cu(OH)2 = Mg+O2=
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: _Zn +_H3PO4 = Zn3(PO4)2 +_H2↑...
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +3H2↑...
…Al +… O2 → …Al2O3 …P + …O2 → …P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O + H2O →… LiOH Чт...
…Fe(OH)3 → Fe2O3 +… H2O …HgO → …Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 …NO → N2 + O2 Реакц...
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + …Al → …Cr + Al2O3 Mg + …HCl → MgCl2 + H2 Реак...
CuO + …HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + …KCl Реакции обмена Что объе...
 N2+ O2 = 2NO - Q 2Mg+O2= 2MgO +Q
Типы химических реакций (по тепловому эффекту) Экзотермические - протекающие...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций
Описание слайда:

Тема: Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций

№ слайда 2 Эпиграф «О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух, И опыт, сын
Описание слайда:

Эпиграф «О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух, И опыт, сын ошибок трудных, И гений парадоксов друг…» А.С.Пушкин Девиз: «Per aspera ad astra» - «Через тернии к звёздам».

№ слайда 3 Цели урока Значение закона сохранения массы веществ Количественное и качестве
Описание слайда:

Цели урока Значение закона сохранения массы веществ Количественное и качественное выражение закона – уравнения химических реакций Классификация химических реакций

№ слайда 4 Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ
Описание слайда:

Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращениями или химическими реакциями. (____). При химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие новыми свойствами. (_____). Алхимики, внося вклад в развитие химии, создали философский камень. (_____). В результате химических реакций масса веществ меняется, так как происходит соединение с «огненной материей». (____). В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. (_____). Условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул называют химическим уравнением. (______).

№ слайда 5 Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращ
Описание слайда:

Блеф-игра Верите ли Вы, что … Химические явления называют химическими превращениями или химическими реакциями. (Да). При химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие новыми свойствами. (Да). Алхимики, внося вклад в развитие химии, создали философский камень. (Нет). В результате химических реакций масса веществ меняется, так как происходит соединение с «огненной материей». (Нет). В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. (Да). Условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул называют химическим уравнением. (Да).

№ слайда 6 Закон сохранения массы веществ. Эксперимент: в сосуде Ландольта (раздвоенная
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ. Эксперимент: в сосуде Ландольта (раздвоенная пробирка с пробкой) находится 2 мл кислоты и 3 г мела. Сосуд уравновесили на весах, затем прилили кислоту к мелу и взвесили. Изменилась ли масса сосуда?

№ слайда 7 Основоположники закона сохранения массы веществ М.В.Ломоносов, 1748г. А. Лаву
Описание слайда:

Основоположники закона сохранения массы веществ М.В.Ломоносов, 1748г. А. Лавуазье, 1789г.

№ слайда 8 Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакци
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ (1789г.) m1 = m2 (слева- (справа - исходные в-ва ) продукты )

№ слайда 9 Химические уравнения. Уравнения реакции составляют на основе закона сохранени
Описание слайда:

Химические уравнения. Уравнения реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ. 4P + 5O2 = 2P2O5 При составлении уравнения реакции слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

№ слайда 10 Типы химических реакций ( по числу исходных и образующихся веществ) Реакция с
Описание слайда:

Типы химических реакций ( по числу исходных и образующихся веществ) Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Реакция обмена

№ слайда 11 Реакция соединения Получение воды: 2H2 + O2 = 2H2O Реакция соединения – это к
Описание слайда:

Реакция соединения Получение воды: 2H2 + O2 = 2H2O Реакция соединения – это когда из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество А + В = АВ

№ слайда 12 Реакция разложения Разложение воды : 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Реакция разложения –
Описание слайда:

Реакция разложения Разложение воды : 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Реакция разложения – это когда из одного сложного вещества получают два или несколько простых или сложных веществ АВ → А + В

№ слайда 13 Реакция замещения Вытеснение углеродом атомов водорода в молекуле воды: Н2О +
Описание слайда:

Реакция замещения Вытеснение углеродом атомов водорода в молекуле воды: Н2О + С = СО↑ + Н2↑ Реакция замещения - это когда атомы простого вещества замещают атомы одного химического элемента в сложном веществе АВ + С → СВ + А

№ слайда 14 Реакция обмена Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O Реакция обмена – это реакция меж
Описание слайда:

Реакция обмена Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых они обмениваются своими составными частями АВ + СD → СВ + АD

№ слайда 15  AgNO3 + HCl = Zn + H2SO4 = Cu(OH)2 = Mg+O2=
Описание слайда:

AgNO3 + HCl = Zn + H2SO4 = Cu(OH)2 = Mg+O2=

№ слайда 16 Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: _Zn +_H3PO4 = Zn3(PO4)2 +_H2↑
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: _Zn +_H3PO4 = Zn3(PO4)2 +_H2↑ р. ____________ __H2 + N2 = __NH3 р. ____________ __NH3 = __H2↑ + N2↑ р. ____________

№ слайда 17 Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +3H2↑
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +3H2↑ р.замещения 3H2 + N2 = 2NH3 р. соединения 2NH3 = 3H2↑ + N2↑ р. разложения

№ слайда 18 …Al +… O2 → …Al2O3 …P + …O2 → …P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O + H2O →… LiOH Чт
Описание слайда:

…Al +… O2 → …Al2O3 …P + …O2 → …P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O + H2O →… LiOH Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции соединения

№ слайда 19 …Fe(OH)3 → Fe2O3 +… H2O …HgO → …Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 …NO → N2 + O2 Реакц
Описание слайда:

…Fe(OH)3 → Fe2O3 +… H2O …HgO → …Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 …NO → N2 + O2 Реакции разложения Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

№ слайда 20 CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + …Al → …Cr + Al2O3 Mg + …HCl → MgCl2 + H2 Реак
Описание слайда:

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + …Al → …Cr + Al2O3 Mg + …HCl → MgCl2 + H2 Реакции замещения

№ слайда 21 CuO + …HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + …KCl Реакции обмена Что объе
Описание слайда:

CuO + …HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + …KCl Реакции обмена Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

№ слайда 22  N2+ O2 = 2NO - Q 2Mg+O2= 2MgO +Q
Описание слайда:

N2+ O2 = 2NO - Q 2Mg+O2= 2MgO +Q

№ слайда 23 Типы химических реакций (по тепловому эффекту) Экзотермические - протекающие
Описание слайда:

Типы химических реакций (по тепловому эффекту) Экзотермические - протекающие с выделением теплоты 2Mg + O2 = 2MgO + Q Эндотермические - протекающие с поглощением теплоты N2+ O2 = 2NO - 181кDж N2+ O2 = 2NO - Q

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 13.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров167
Номер материала ДВ-254112
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх