Презентация по химии на тему "Оксид углерода (2)

• 1 слайд

  Оксид углерода (II)
  СО
  СО
  СО
  

• 2 слайд

  Строение молекулы
  С
  О
  С О
  
  При таком изображении вокруг атома углерода размещается только 6 электронов. Как известно, атомы в соединениях стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную структуру. Третья ковалентная связь, как предполагают, образуется по донорно-акцепторному механизму. Это происходит, по-видимому, так: атом кислорода является донором, а атом углерода – акцептором. В этом случае электронную и структурную формулы оксида углерода (II) следует изображать так:
  С О
  
  С
  О
  

• 3 слайд

  Получение
  Схема газогенератора.
  В промышленности
  В лаборатории
  В особых печах – газогенераторах, в результате двух последовательно протекающих реакций. В нижней части газогенератора, где кислорода достаточно, происходит полное сгорание угля и образуется оксид углерода (IV):
  С (тв.) + О 𝟐 (г.) = С О 𝟐 (г.) + 402 кДж
  По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний соприкасается с раскаленным углем:
  С О 𝟐 (г.) + С (тв.) = 2СО (г.) – 175 кДж
  Получившийся газ состоит из свободного азота и оксида углерода(II). Такую смесь называют генераторным газом. В газогенераторах иногда через раскаленный уголь продувают водяной пар:
  С + Н 𝟐 О = СО + Н 𝟐 - Q
  синтез-газ
  Действие концентрированной серной кислотой, которая связывает воду, на муравьиную кислоту:
  О
  Н С
  ОН
  Н 𝟐 О + СО
  Н 2 S О 4 , t
  

• 4 слайд

  Оксид углерода (II) – сильный яд!
  Это объясняется тем, что он прочнее, чем кислород, соединяется с гемоглобином и кровь перестает транспортировать кислород. Возникает кислородное голодание, сопровождающееся головной болью и потерей сознания. При сильном отравлении возможен смертельный исход. Для оказания первой помощи пострадавшего надо вынести на свежий воздух и сделать ему искусственное дыхание.
  

• 5 слайд

  Химические свойства
  Оксид углерода – сильный восстановитель. В кислороде и на воздухе оксид углерода горит голубоватым пламенем, выделяется много теплоты:
  2СО + О 2 = 2С О 2 + 577 кДж
  +2 0 +4 -2
  4е-
  Оксид углерода (II) может восстановить большинство металлов из их оксидов, например:
  СО + СuО Cu + C О 2
  восстановитель
  окислитель
  +2 +2 0 +4
  t
  2e-
  восстановитель
  окислитель
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Оксид углерода (II) – бесцветный газ, в чистом виде без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения (-191,5°С).
  Применение
  
  Оксид углерода (II) используют в качестве газообразного топлива, а так же во многих реакциях органического синтеза.
  Угарный газ может образовываться при неполном сгорании топлива в печах и в двигателях внутреннего сгорания. Поэтому нельзя закрывать дымоходы печей при наличии толстого слоя раскаленных углей, так как в печи могут протекать такие же процессы, как в газогенераторе.