Презентация по химии на тему "Получение металлов" (9 класс)

• 1 слайд

  Проверочный тест
  1. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.
  а) магний б) кальций в) цинк г) углерод
  
  2. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
  
  3. Продукт «Х», который получается в результате превращений:
  +HCL +NaOH t
  Al  соль  Al(OH)3  Х
  
  а) AlCl3 б) AlH3 в) NaAlO2 г) Al д) Al2O3
  
  4. Молярная масса оксида магния (в г/моль):
  а) 24; б) 36; в) 40; г) 80; д) 82;
  
  5. Металлы характеризуются следующим признаком:
  а) неэлектропроводны; б) нетеплопроводны;
  в) металлический блеск; г) хрупкие;
  

• 2 слайд

  6. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства:
  а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными
  
  7. Атом алюминия имеет электронную формулу:
  
  а) 1s22s2р63s2p4 б) 1s22s2 в) 1s22s22p63s23p1
  
  8. Максимальная валентность железа:
  а) I б) II в) III г) IV
  
  9. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент …
  
  а) бериллий б) магний в) литий г) фтор
  
  10. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с:
  
  а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами;
  

• 3 слайд

  Проверьте себя!
  Ответы к тесту
  1 – В 6 -А
  2 – А 7 - В
  3 – Д 8 - В
  4 – В 9 - В
  5 – В 10 - А
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Не сразу в дом пришел металл,
  Не сразу ложкой, вилкой стал.
  Не сразу стал он кружкой
  И заводной игрушкой.
  Был путь металла долог:
  Сперва пришел геолог.
  Нашел он гору- в ней руда.
  И горняки пришли туда.
  И машинист дает гудок-
  К печам руду доставит в срок.
  И металлический ручей
  Течет из огненных печей.
  Еще работе не конец:
  Придут и токарь, и кузнец,
  Слесарь и штамповщик,
  Сварщик, фрезеровщик.
  И каждый вложит труд в металл,
  Чтобы металл трудится стал.
  Он в проводах несет нам свет,
  Метал – коньки, велосипед,
  Метро, трамвай, будильник,
  Утюг и холодильник.
  

• 6 слайд

  Нахождение металлов в природе
  
  9 класс
  Получение металлов
  

• 7 слайд

  Многие металлы широко распространены в природе.
  В основном они сосредоточены в земной коре.
  Так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее:
  алюминия — 8,2%
  железа — 4,1%
  кальция — 3,6%
  натрия — 2,3%
  магния — 2,3%
  калия - 2,1 %
  титана — 0,56%
  Большое количество натрия и магния содержится в морской воде в растворенном виде: — 1,05%, — 0,12%.
  

• 8 слайд

  Металлы в природе встречаются в трех формах:
  Только в свободном виде встречаются
  золото Au и платина Pt
  
  
   
  И в самородном виде, и в форме соединений могут находиться в природе серебро Ag, медь Cu,
  ртуть Hg и олово Sn.
  
  
  
  3. Все остальные металлы, которые находятся в ряду напряжения до олова Sn, встречаются в природе только в виде соединений.
  

• 9 слайд

  Соединения металлов:
  
  хлориды сильвин KCL
  галит или каменная соль NaCL
  сильвинит NaCL * KCL
  
  2) нитраты чилийская селитра NaNO3
  
  3) сульфаты глауберова соль Na2SO4 * 10 H2O,
  гипс CaSO4 * 2 H2O
  
  4) карбонаты мел, мрамор, известняк CaCO3
  
  магнезит MgCO3
  
  доломит MgCO3 * CaCO3
  

• 10 слайд

  5) силикаты, в том числе содержащие алюминий – алюмосиликаты
  белая глина или каолин AL2O3 * 2 SiO2 * 2 H2O
  
  
  полевые шпаты K2O * AL2O3 * 6 SiO2
  
  слюда K2O * AL2O3 * 6 SiO2 * H2O
   
  6) сульфиды серный колчедан FeS2
  киноварь HgS
  
  
  
  цинковая обманка ZnS
  
  медный блеск или халькозин Cu2S
  халькопирит CuFeS2
  

• 11 слайд

  фосфаты
  фторапатиты 3Ca3(PO4)2 * CaF2
   
  фосфориты, апатиты Ca3(PO4)2
  
  
  
  
  
  оксиды
  боксит AL2O3 * n H2O
  
  магнитный железняк Fe3O4
  
  красный железняк Fe2O3
  
  бурый железняк Fe2O3 • Н2О
  

• 12 слайд

  Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами.
   
  Если руды содержат соединения двух или нескольких металлов, то они называются полиметаллическими.
  
  Например, медно - молибденовые,
  свинцово - серебряные и т. д.
  

• 13 слайд

  Металлургия – это отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд.
   
  Так же называется и наука о промышленных способах получения металлов из руд.
  
  Металлургия включает два основных направления:
   
  Черная – это получение железа и его сплавов
  (сталь и чугун).
   
  Она включает весь процесс производства металлов: добычу и подготовку руд, топлива, выпуск металла.
   
  Цветная металлургия – это производство
  всех остальных металлов и их сплавов.
  

• 14 слайд

  Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления.
  
  Men+ + nē → Me0
   
  Но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, например, оксидную форму с последующим восстановлением металла.
  

• 15 слайд

  
  Если металл в природе встречается в виде солей кислородсодержащих кислот, то соль подвергают термическому разложению:
  CuCO3 → CuO + CO2
  
  А если в виде солей бескислородных кислот, то обжигу:
  2 ZnS + 3 О2 = 2 ZnО + 2 SО2
  
  Затем металлы восстанавливают из оксидов одним из способов:
  

• 16 слайд

  Металлургия
  Пирометаллургия
  Гидрометаллургия
  Электрометаллургия
  Способы получения металлов
  

• 17 слайд

  Пирометаллургический способ получения металлов
  
  Это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с помощью восстановителей:
  кокса,
  оксида углерода (II),
  водорода,
  или
  активных металлов
  
  

• 18 слайд

  Восстановление углем:
  
  ZnO + C → Zn + CO
  
  MgO + C  Mg + CO
  
  2. Восстановление угарным газом:
  
  CuO + CO → Cu + CO2
  
  Fe3O4 + 4 CO  3 Fe + 4 CO2
  

• 19 слайд

  3. Восстановление водородом ( водородотермия )
  
  Cr2O3 + 3 H2 → 2 Cr + 3 H2O
  
  FeO + H2  Fe + H2O
  
  Восстановление металлов более активными металлами
  ( металлотермия, алюминотермия или алюмотермия, магнийтермия )
  Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
  
  Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
  
  TiO2 + 2 Mg 2 MgO + Ti
  

• 20 слайд

  Гидрометаллургический способ получения металлов
  Гидрометаллургический способ основан на растворении природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным.
  Это получение металлов, которое проходит в два этапа:
  1)Природное соединение «растворяют» в подходящем реагенте с целью получения раствора соли этого металла.
  2)Из образовавшегося раствора данный металл вытесняют более активным металлом.
  
  Например, руда содержит оксид меди и ее растворяют в серной кислоте:
  
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, затем проводят реакцию замещения
  CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
  
  Этим способом получают в основном цветные металлы:
  медь, серебро, золото, вольфрам, молибден ( Cu, Ag, Au, W , Mo).
  

• 21 слайд

  Электрометаллургический способ получения металлов (электрометаллургия)
  
  Электрометаллургия — это методы восстановления металлов с по­мощью электрического тока.
  Данный метод основан на электролизе растворов или расплавов соединений металлов.
  Наиболее активные металлы получают электролизом расплавов их соединений:
  2КС1(расплав) →2K + С12↑
  
  2NaCl(расплав)   → 2Na  +  Cl2
  
  MgBr2 (расплав) →  Mg  +  Br2
  
  2Al2O3 эл.ток→  4Al + 3O2
  Таким способом получают активные металлы (щелочные, щелочноземельные металлы, алюминий).
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Решите задачу:
  1.В процессе алюминотермии восстановили 80 г оксида
  железа (III), при этом получили 42,5 г железа. Определите выход продукта (в %) от теоретически возможного.
  

• 24 слайд

  Дано: 80 г Х г
  m(Fe2O3) = 80 г Fe2O3 + 2 AL  AL2O3 + 2 Fe
  mпракт(Fe) = 42,5 г 1 моль 2 моль
  Найти: 160 г/моль 56 г/моль
  Wвых (Fe) = ? % 160 г 112 г
  mтеор = Х = (80 х 112) : 160 = 56 г
  
  Wвых = (mпракт : mтеор) х 100 %
  
  Wвых = (42,5 : 56 ) х 100 % = 75,89 %
  

• 25 слайд

  Что нового вы узнали?
   
  Какие бы вы составили вопросы по данной теме для теста ВОУД?
  

• 26 слайд

  Домашнее задание:
  Пр. 41 (читать)
  Упр.9 (стр.183), 9 (стр.162),
  10 (стр.169) письменно.