Презентация по химии на тему: " Сера и ее свойства. Аллотропия серы" (9 класс).

• 1 слайд

  Сера и ее свойства.
  Аллотропия серы.
  Презентацию подготовил учитель химии
  ГБОУ СОШ № 514 Калининского района Санкт-Петербурга Резцова Т.Н.
  

• 2 слайд

  
  
  ОТКРЫТИЕ СЕРЫ
  Сера (англ. Sulfur, фр. Soufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха.
  

• 3 слайд

  Сера в природе
  Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (остров Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Куйбышевской области (Поволжье), в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.
  
  Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов: FeS2– железный колчедан, или пирит; HgS – киноварь и др., а также соли серной кислоты (кристаллогидраты):CaSO4*2H2O – гипс,Na2SO4*ּ10H2O– глауберова соль,MgSO4*ּ7H2O– горькая соль и др.
  

• 4 слайд

  
  Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS
  
  Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый
  СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
  

• 5 слайд

  СЕРА
  
  nº=16
  p+=16
  ē=16
  Z=+16
  Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
  +2, +4, +6 (восстановительные свойства).
  Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
  Сера – неметалл
  1s22s22p63s23p4
  

• 6 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
  Сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не имеет запаха
  Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде, толуоле.
  
  Плохо проводит тепло и
  электричество.
  Она типичный
  диэлектрик (изолятор)
  

• 7 слайд

  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
  Сера ромбическая
  Сера пластическая
  Сера моноклинная
  Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
  Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
  Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
  При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
  

• 8 слайд

  Видеофрагмент
  

• 9 слайд

  Физминутка «Дождь».
  В классе три группы. Первая группа по сигналу учителя начинает поочередно щелкать пальцами то правой, то левой руки, вторая группа через некоторое время поочередно похлопывает ладонями по коленям, а чуть позже третья группа начинает притопывать ногами-правая-левая или наоборот. Упражнение выполняется с закрытыми глазами!
  

• 10 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
  S
  Реагирует с металлами
  (искл. золото, платина и рутений):
  2Na + S = Na2S;
  2Al + 3S = Al2S3;
  Нg + S = HgS (демеркуризация)
  
  Реагирует с неметаллами (искл. азот и йод ):
  H2 + S = H2S;
  O2 + S = SO2
  Реагирует со сложными веществами:
  3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
  S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
  3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
  
  

• 11 слайд

  Видеофрагменты.
  

• 12 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ
  S
  

• 13 слайд

  Домашнее задание
  § 9,10, выполнить упр. 3-6, задача 2, стр.31