Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме" (11 класс )

Презентация по химии на тему "Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме" (11 класс )

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Состав атомного ядра. Изотопы. Состояние электрона в атоме
Состав атомного ядра Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны) Сум...
В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень мален...
Состав атомного ядра Массовое число-целочисленное значение; число Z= атомному...
Нуклиды Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид...
Виды нуклидов
Изотопы Изотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющ...
Изотопы водорода
Изобары Изобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые мас...
Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов
Выполните задние из таблицы 2
Состояние электрона в атоме Электрон в атоме не имеет определённой траектории...
Атомная орбиталь Атомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором н...
Квантовые числа 1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона...
Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число 2.Орбитальное кванто...
Обозначения энергетических подуровней
Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного об...
Энергетический подуровень Энергетический подуровень образуют орбитали и элект...
Энергетический подуровень Электроны s подуровня-это s электроны Электроны p п...
Размеры орбиталей одной и той же формы
Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число m1 -характеризует ориента...
Значения магнитного квантового числа
Расположение орбиталей в пространстве
Вывод Таким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой ор...
Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число m s -введено для характерис...
Вольфанг Паули
Принцип Паули Принцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с од...
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням
Формулы Число орбиталей на уровне - n2 Число электронов на уровне – 2n2 На вн...
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Состав атомного ядра. Изотопы. Состояние электрона в атоме
Описание слайда:

Состав атомного ядра. Изотопы. Состояние электрона в атоме

№ слайда 2 Состав атомного ядра Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны) Сум
Описание слайда:

Состав атомного ядра Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны) Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома называют массовым числом А: A= Z+N Это уравнение связывает между собой три характеристики: число протонов, число нейтронов и массовое число.

№ слайда 3 В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень мален
Описание слайда:

В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень маленькая величина

№ слайда 4 Состав атомного ядра Массовое число-целочисленное значение; число Z= атомному
Описание слайда:

Состав атомного ядра Массовое число-целочисленное значение; число Z= атомному номеру элемента в Периодической системе ,т.е заряду ядра атома; Число электронов= числу протонов

№ слайда 5 Нуклиды Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид
Описание слайда:

Нуклиды Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером

№ слайда 6 Виды нуклидов
Описание слайда:

Виды нуклидов

№ слайда 7 Изотопы Изотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющ
Описание слайда:

Изотопы Изотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга только числом нейтронов.

№ слайда 8 Изотопы водорода
Описание слайда:

Изотопы водорода

№ слайда 9 Изобары Изобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые мас
Описание слайда:

Изобары Изобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер

№ слайда 10 Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов
Описание слайда:

Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов

№ слайда 11 Выполните задние из таблицы 2
Описание слайда:

Выполните задние из таблицы 2

№ слайда 12 Состояние электрона в атоме Электрон в атоме не имеет определённой траектории
Описание слайда:

Состояние электрона в атоме Электрон в атоме не имеет определённой траектории, в качестве модели состояния электрона в атоме, принято представление об электронном облаке: электронное облако не имеет четких границ, т.к. Электрон может быть обнаружен Даже на относительно большом расстоянии от ядра.

№ слайда 13 Атомная орбиталь Атомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором н
Описание слайда:

Атомная орбиталь Атомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона

№ слайда 14 Квантовые числа 1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона
Описание слайда:

Квантовые числа 1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона данного энергетического уровня и определят размеры электронного облака; оно принимает целочисленные значения от 1 до бесконечности : n=1,2,3,4,5,….,∞ Энергетический уровень составляют орбитами и электроны с одинаковым значение главного квантового числа Чем <n, тем < Е электрона и прочнее его связь с ядром

№ слайда 15 Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число 2.Орбитальное кванто
Описание слайда:

Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число 2.Орбитальное квантовое число l –характеризует энергию данного подуровня и определяет форму электронного облака, оно принимает целочисленные значения от 0 до (n-1)

№ слайда 16 Обозначения энергетических подуровней
Описание слайда:

Обозначения энергетических подуровней

№ слайда 17 Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного об
Описание слайда:

Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного облака

№ слайда 18 Энергетический подуровень Энергетический подуровень образуют орбитали и элект
Описание слайда:

Энергетический подуровень Энергетический подуровень образуют орбитали и электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа

№ слайда 19 Энергетический подуровень Электроны s подуровня-это s электроны Электроны p п
Описание слайда:

Энергетический подуровень Электроны s подуровня-это s электроны Электроны p подуровня-это p электроны Электроны d подуровня-это d электроны Электроны f подуровня-это f электроны При данном значении n наименьшей Е обладают s электроны

№ слайда 20 Размеры орбиталей одной и той же формы
Описание слайда:

Размеры орбиталей одной и той же формы

№ слайда 21 Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число m1 -характеризует ориента
Описание слайда:

Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число m1 -характеризует ориентацию атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля, оно принимает целочисленные значения – « +» и « -» в пределах от –l через 0 до + l, всего (2l+1)

№ слайда 22 Значения магнитного квантового числа
Описание слайда:

Значения магнитного квантового числа

№ слайда 23 Расположение орбиталей в пространстве
Описание слайда:

Расположение орбиталей в пространстве

№ слайда 24 Вывод Таким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой ор
Описание слайда:

Вывод Таким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой орбитали, характеризуется квантовыми числами n, l, m1 . Они определяют форму и ориентацию орбиталей в пространстве.

№ слайда 25 Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число m s -введено для характерис
Описание слайда:

Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число m s -введено для характеристики спина, принимает только два значения ms = ± ½ . Это позволяет различать электроны, занимающие одну и ту же орбиталь Если на орбитали один электрон его называют-неспаренный, если два- то это спаренные электроны

№ слайда 26 Вольфанг Паули
Описание слайда:

Вольфанг Паули

№ слайда 27 Принцип Паули Принцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с од
Описание слайда:

Принцип Паули Принцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел

№ слайда 28 Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням
Описание слайда:

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням

№ слайда 29 Формулы Число орбиталей на уровне - n2 Число электронов на уровне – 2n2 На вн
Описание слайда:

Формулы Число орбиталей на уровне - n2 Число электронов на уровне – 2n2 На внешнем энергетическом уровне не может быть более 8 электронов (исключение Pd, у него 18)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров237
Номер материала ДВ-161476
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх