727242
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме" (11 класс )

Презентация по химии на тему "Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме" (11 класс )

библиотека
материалов
Состав атомного ядра. Изотопы. Состояние электрона в атоме
Состав атомного ядра Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны) Сум...
В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень мален...
Состав атомного ядра Массовое число-целочисленное значение; число Z= атомному...
Нуклиды Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид...
Виды нуклидов
Изотопы Изотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющ...
Изотопы водорода
Изобары Изобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые мас...
Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов
Выполните задние из таблицы 2
Состояние электрона в атоме Электрон в атоме не имеет определённой траектории...
Атомная орбиталь Атомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором н...
Квантовые числа 1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона...
Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число 2.Орбитальное кванто...
Обозначения энергетических подуровней
Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного об...
Энергетический подуровень Энергетический подуровень образуют орбитали и элект...
Энергетический подуровень Электроны s подуровня-это s электроны Электроны p п...
Размеры орбиталей одной и той же формы
Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число m1 -характеризует ориента...
Значения магнитного квантового числа
Расположение орбиталей в пространстве
Вывод Таким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой ор...
Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число m s -введено для характерис...
Вольфанг Паули
Принцип Паули Принцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с од...
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням
Формулы Число орбиталей на уровне - n2 Число электронов на уровне – 2n2 На вн...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Состав атомного ядра. Изотопы. Состояние электрона в атоме
Описание слайда:

Состав атомного ядра. Изотопы. Состояние электрона в атоме

2 слайд Состав атомного ядра Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны) Сум
Описание слайда:

Состав атомного ядра Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны) Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома называют массовым числом А: A= Z+N Это уравнение связывает между собой три характеристики: число протонов, число нейтронов и массовое число.

3 слайд В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень мален
Описание слайда:

В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень маленькая величина

4 слайд Состав атомного ядра Массовое число-целочисленное значение; число Z= атомному
Описание слайда:

Состав атомного ядра Массовое число-целочисленное значение; число Z= атомному номеру элемента в Периодической системе ,т.е заряду ядра атома; Число электронов= числу протонов

5 слайд Нуклиды Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид
Описание слайда:

Нуклиды Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером

6 слайд Виды нуклидов
Описание слайда:

Виды нуклидов

7 слайд Изотопы Изотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющ
Описание слайда:

Изотопы Изотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга только числом нейтронов.

8 слайд Изотопы водорода
Описание слайда:

Изотопы водорода

9 слайд Изобары Изобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые мас
Описание слайда:

Изобары Изобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер

10 слайд Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов
Описание слайда:

Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов

11 слайд Выполните задние из таблицы 2
Описание слайда:

Выполните задние из таблицы 2

12 слайд Состояние электрона в атоме Электрон в атоме не имеет определённой траектории
Описание слайда:

Состояние электрона в атоме Электрон в атоме не имеет определённой траектории, в качестве модели состояния электрона в атоме, принято представление об электронном облаке: электронное облако не имеет четких границ, т.к. Электрон может быть обнаружен Даже на относительно большом расстоянии от ядра.

13 слайд Атомная орбиталь Атомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором н
Описание слайда:

Атомная орбиталь Атомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона

14 слайд Квантовые числа 1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона
Описание слайда:

Квантовые числа 1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона данного энергетического уровня и определят размеры электронного облака; оно принимает целочисленные значения от 1 до бесконечности : n=1,2,3,4,5,….,∞ Энергетический уровень составляют орбитами и электроны с одинаковым значение главного квантового числа Чем <n, тем < Е электрона и прочнее его связь с ядром

15 слайд Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число 2.Орбитальное кванто
Описание слайда:

Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число 2.Орбитальное квантовое число l –характеризует энергию данного подуровня и определяет форму электронного облака, оно принимает целочисленные значения от 0 до (n-1)

16 слайд Обозначения энергетических подуровней
Описание слайда:

Обозначения энергетических подуровней

17 слайд Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного об
Описание слайда:

Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного облака

18 слайд Энергетический подуровень Энергетический подуровень образуют орбитали и элект
Описание слайда:

Энергетический подуровень Энергетический подуровень образуют орбитали и электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа

19 слайд Энергетический подуровень Электроны s подуровня-это s электроны Электроны p п
Описание слайда:

Энергетический подуровень Электроны s подуровня-это s электроны Электроны p подуровня-это p электроны Электроны d подуровня-это d электроны Электроны f подуровня-это f электроны При данном значении n наименьшей Е обладают s электроны

20 слайд Размеры орбиталей одной и той же формы
Описание слайда:

Размеры орбиталей одной и той же формы

21 слайд Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число m1 -характеризует ориента
Описание слайда:

Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число m1 -характеризует ориентацию атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля, оно принимает целочисленные значения – « +» и « -» в пределах от –l через 0 до + l, всего (2l+1)

22 слайд Значения магнитного квантового числа
Описание слайда:

Значения магнитного квантового числа

23 слайд Расположение орбиталей в пространстве
Описание слайда:

Расположение орбиталей в пространстве

24 слайд Вывод Таким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой ор
Описание слайда:

Вывод Таким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой орбитали, характеризуется квантовыми числами n, l, m1 . Они определяют форму и ориентацию орбиталей в пространстве.

25 слайд Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число m s -введено для характерис
Описание слайда:

Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число m s -введено для характеристики спина, принимает только два значения ms = ± ½ . Это позволяет различать электроны, занимающие одну и ту же орбиталь Если на орбитали один электрон его называют-неспаренный, если два- то это спаренные электроны

26 слайд Вольфанг Паули
Описание слайда:

Вольфанг Паули

27 слайд Принцип Паули Принцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с од
Описание слайда:

Принцип Паули Принцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел

28 слайд Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням
Описание слайда:

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням

29 слайд Формулы Число орбиталей на уровне - n2 Число электронов на уровне – 2n2 На вн
Описание слайда:

Формулы Число орбиталей на уровне - n2 Число электронов на уровне – 2n2 На внешнем энергетическом уровне не может быть более 8 электронов (исключение Pd, у него 18)

Общая информация

Номер материала: ДВ-161476

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.