Презентация по химии на тему "Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме" (11 класс )

• 1 слайд

  Состав атомного ядра. Изотопы.
  Состояние электрона в атоме
  

• 2 слайд

  Состав атомного ядра
  Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны)
  Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома называют массовым числом А:
  A= Z+N
  Это уравнение связывает между собой три характеристики: число протонов, число нейтронов и массовое число.
  

• 3 слайд

  В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень маленькая величина
  

• 4 слайд

  Состав атомного ядра
  Массовое число-целочисленное значение;
  число Z= атомному номеру элемента в Периодической системе ,т.е заряду ядра атома;
  Число электронов= числу протонов
  
  
  

• 5 слайд

  Нуклиды
  Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером
  
  

• 6 слайд

  Виды нуклидов
  

• 7 слайд

  Изотопы
  Изотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.
  Изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга только числом нейтронов.
  

• 8 слайд

  Изотопы водорода
  

• 9 слайд

  Изобары
  Изобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер
  

• 10 слайд

  Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов
  

• 11 слайд

  Выполните задние из таблицы 2
  

• 12 слайд

  Состояние электрона в атоме
  Электрон в атоме не имеет определённой траектории, в качестве модели состояния электрона в атоме, принято представление об электронном облаке:
  электронное облако
  не имеет четких границ, т.к.
  Электрон может быть обнаружен
  Даже на относительно большом
  расстоянии от ядра.
  
  

• 13 слайд

  Атомная орбиталь
  Атомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона
  
  

• 14 слайд

  Квантовые числа
  1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона данного энергетического уровня и определят размеры электронного облака; оно принимает целочисленные значения от 1 до бесконечности : n=1,2,3,4,5,….,∞
  Энергетический уровень составляют орбитами и электроны с одинаковым значение главного квантового числа
  Чем <n, тем < Е электрона и прочнее его связь с ядром
  

• 15 слайд

  Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число
  2.Орбитальное квантовое число l –характеризует энергию данного подуровня и определяет форму электронного облака, оно принимает целочисленные значения от 0 до (n-1)
  
  
  

• 16 слайд

  Обозначения энергетических подуровней
  

• 17 слайд

  Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного облака
  

• 18 слайд

  Энергетический подуровень
  Энергетический подуровень образуют орбитали и электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа
  
  

• 19 слайд

  Энергетический подуровень
  Электроны s подуровня-это s электроны
  Электроны p подуровня-это p электроны
  Электроны d подуровня-это d электроны
  Электроны f подуровня-это f электроны
  При данном значении n наименьшей Е обладают s электроны
  
  
  

• 20 слайд

  Размеры орбиталей одной и той же формы
  

• 21 слайд

  Магнитное квантовое число
  Магнитное квантовое число m1 -характеризует ориентацию атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля, оно принимает целочисленные значения – « +» и « -» в пределах от –l через 0 до + l, всего (2l+1)
  

• 22 слайд

  Значения магнитного квантового числа
  

• 23 слайд

  Расположение орбиталей в пространстве
  

• 24 слайд

  Вывод
  Таким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой орбитали, характеризуется квантовыми числами n, l, m1 . Они определяют форму и ориентацию орбиталей в пространстве.
  

• 25 слайд

  Спиновое квантовое число
  Спиновое квантовое число m s -введено для характеристики спина, принимает только два значения ms = ± ½ . Это позволяет различать электроны, занимающие одну и ту же орбиталь
  Если на орбитали один электрон его называют-неспаренный, если два- то это спаренные электроны
  

• 26 слайд

  Вольфанг Паули
  

• 27 слайд

  Принцип Паули
  Принцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел
  

• 28 слайд

  Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням
  

• 29 слайд

  Формулы
  Число орбиталей на уровне - n2
  Число электронов на уровне – 2n2
  На внешнем энергетическом уровне не может быть более 8 электронов (исключение Pd, у него 18)