Презентация по химии на тему "Спирты"

• 1 слайд

  Химический диктант «Сравнительная характеристика углеводородов»
  Общая формула этого класса веществ CnH2n – 2.
  Основной представитель этого класса ацетилен.
  В молекулах этих углеводородов одна двойная связь.
  Общая формула этого класса веществ CnH2n + 2.
  В молекулах этих веществ имеется одна тройная связь.
  Один из важнейших представителей этого класса – этилен.
  Одно из веществ этого класса получают карбидным способом.
  Основное химическое свойство этих веществ, вступать в реакции замещения.
  Общая формула этих веществ CnH2n .
  Основным представителем этого класса является метан.
  Представители этого класса веществ имеют формулы: C2H6, C3H8, C4H10.
  Вещество этого класса применяют при сварке и резке металлов.
  При дегидрировании этого класса веществ получают алкины.
  Представители этого класса веществ имеют формулы: C2H4, C3H6.
  Какому классу не характерна реакция присоединения.
  

• 2 слайд

  Химический диктант «Сравнительная характеристика углеводородов»
  ОТВЕТЫ
  
  
  Алкины, алкадиены
  Алкины
  Алкены
  Алканы
  Алкины
  Алкены
  Ацетилен, алкины
  Арены
  Алкены
  Алканы
  Алканы
  Ацетилен, пропан
  Алканы
  Алкены
  Алканы
  
  
  

• 3 слайд

  «Вино губит
  телесное здоровье людей, губит умственные способности, губит благосостояние семей и, что ужаснее всего, губит души людей и их потомство».
  Лев Николаевич Толстой
  

• 4 слайд

  Спирты
  

• 5 слайд

  Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.
  

• 6 слайд

  Простейший спирт -метанол
  Номенклатура спиртов: систематические названия спиртов даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо).
  Общая формула спиртов (одноатомных предельных) СnH2n+1OH или R – OH, где R- углеводородный радикал.
  

• 7 слайд

  Номенклатура спиртов.
  К названию углеводорода добавляют количество гидроксогрупп (префикс), затем – суффикс ОЛ, затем указываются номера атомов углерода, с которыми соединены функциональные группы. Например:
  
  Порядок построения названия:
  1. Углеродная цепь нумеруется с конца к которому ближе находится группа –ОН.
  2. Основная цепь содержит 7 атомов С, значит соответствующий УВ гептан.
  3. Число групп – ОН равно  2, префикс – «ди».
  4. Гидроксильные группы находятся при 2 и 3 атомах углерода, n = 2 и 4.
  

• 8 слайд

  Классификация спиртов
  1. По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН) и многоатомные (две и более групп -ОН).
  Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы ит.д).
  Примеры:
  двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)
  HO–СH2–CH2–OH
  трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
  HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH
  
  2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, различают
  спирты:
  предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
  непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH)
  ароматические (C6H5CH2–OH) (фенилметанол).
  

• 9 слайд

  Спирты могут быть первичными, вторичными или третичными в зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксильная группа.
  

• 10 слайд

  Изомерия
  изомерия положения ОН - группы, (начиная с С3) ;
  
  углеродного скелета, (начиная с С4 );
  
  межклассовая изомерия с простыми эфирами.
  
  Например, одну и ту же молекулярную формулу
  С2H6O имеют:
  СН3CH2–OHиCH3–O–CH3
  этиловый спирт диметиловый эфир
  

• 11 слайд

  Физические свойства
  Первые представители, содержащие от одного до 11-ти атомов углерода, жидкие.
  Высшие спирты (начиная с C12H25OH) при комнатной температуре – твердые вещества.
  Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, хорошо растворимы в воде. По мере увеличения углеводородного радикала растворимость в воде уменьшается.
  Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта и молекулами спирта и воды.
  

• 12 слайд

  Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей
  
  R R R
    
  H  O:-    H+  O:-    H+ O:
  
  
  Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5 С).
  Физические свойства
  

• 13 слайд

  Одноатомные спирты
  

• 14 слайд

  Реакции замещения водорода функциональной группы
  Реакции замещения функциональной группы
  Реакции элиминирования
  Реакции окисления
  Реакции этерификации
  Химические свойства спиртов
  

• 15 слайд

  Реакции замещения
  Одноатомные спирты реагируют с активными металлами (Na, K, Mg, Al и др), образуя соли - алкоголяты (алкоксиды):
  2R–OH + 2K  2RO– K + H2
  2C2H5OH + 2Na  2C2H5O– Na + H2
  этилат натрия
  

• 16 слайд

  Реакции замещения
  Замещение гидроксила ОН на галоген происходит в реакции спиртов с галогеноводородами в присутствии катализатора – сильной минеральной кислоты (например, конц. H2SO4).
  (H+)
  C2H5OH + HBr  C2H5Br + H2O
  этилбромид
  
  

• 17 слайд

  Реакции дегидратации
  Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов
  идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании
  выше 140 С.
  
  Например:
  H2SO4
  CH3CHCH2  CH3CH=CH2 + H2O
  | | t > 140C
  H OH
  
  H2SO4
  CH3CHCHCH3  CH3CH=CHCH3 + H2O
  | | t > 140C бутен-2
  H OH
  
  Межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров (при нагревании ниже 140 С):
  
  C2H5OH + HOC2H5  C2H5-O-C2H5 + H2O
  

• 18 слайд

  Реакции окисления
  При действии окислителей (KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор)
  группа >СH–О–Н превращается в карбонильную группу >С=О,
  а гидроксисоединение – в карбонильное соединение.
  Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем
  легко окисляются до карбоновых кислот:
  [O] [O]
  R–СН2–OH  R–СН=O  R–СOOH
  -H2Oальдегидкарбоновая кислота
  Например, окисление этилового спирта K2Cr2O7 / H2SO4 :
  3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4  3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
  

• 19 слайд

  Получение спиртов
  Метанола
  Этанола
  Многоатомных спиртов
  

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

• 23 слайд

  Применение спиртов
  Метанол CH3OH
  
  -производство формальдегида, муравьиной кислоты;
  - растворитель.
  
  Этанол С2Н5ОН (этиловый спирт)
  
  - производство ацетальдегида, уксусной кислоты, бутадиена,
  простых и сложных эфиров;
  
  - растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;
  
  - производство ликеро-водочных изделий;
  
  - дезинфицирующее средство в медицине;
  
  - горючее для двигателей, добавка к моторным топливам.
  

• 24 слайд

  Применение спиртов
  Этиленгликоль HOCH2-CH2OH
  
  - производство пластмасс;
  - компонент антифризов;
  - сырье в органическом синтезе.
  Глицерин HOCH2-CH(OH)-CH2OH
  
  - фармацевтическая и парфюмерная промышленность;
  - смягчитель кожи и тканей;
  - производство взрывчатых веществ.
  

• 25 слайд

  Вопросы для контроля
  Какие вещества относят к спиртам?
  На какие группы классифицируют спирты?
  Назовите виды изомерии у предельных одноатомных спиртов.
  Какую роль оказывают водородные связи на физические свойства спиртов?
  Какие химические свойства характерны для спиртов?
  Перечислите способы получения спиртов.
  Назовите основные области применения спиртов.