Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химический диктант «Сравнительная характеристика углеводородов»
Общая формула этого класса веществ CnH2n – 2.
Основной представитель этого класса ацетилен.
В молекулах этих углеводородов одна двойная связь.
Общая формула этого класса веществ CnH2n + 2.
В молекулах этих веществ имеется одна тройная связь.
Один из важнейших представителей этого класса – этилен.
Одно из веществ этого класса получают карбидным способом.
Основное химическое свойство этих веществ, вступать в реакции замещения.
Общая формула этих веществ CnH2n .
Основным представителем этого класса является метан.
Представители этого класса веществ имеют формулы: C2H6, C3H8, C4H10.
Вещество этого класса применяют при сварке и резке металлов.
При дегидрировании этого класса веществ получают алкины.
Представители этого класса веществ имеют формулы: C2H4, C3H6.
Какому классу не характерна реакция присоединения.
2 слайд
Химический диктант «Сравнительная характеристика углеводородов»
ОТВЕТЫ
Алкины, алкадиены
Алкины
Алкены
Алканы
Алкины
Алкены
Ацетилен, алкины
Арены
Алкены
Алканы
Алканы
Ацетилен, пропан
Алканы
Алкены
Алканы
3 слайд
«Вино губит
телесное здоровье людей, губит умственные способности, губит благосостояние семей и, что ужаснее всего, губит души людей и их потомство».
Лев Николаевич Толстой
4 слайд
Спирты
5 слайд
Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.
6 слайд
Простейший спирт -метанол
Номенклатура спиртов: систематические названия спиртов даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо).
Общая формула спиртов (одноатомных предельных) СnH2n+1OH или R – OH, где R- углеводородный радикал.
7 слайд
Номенклатура спиртов.
К названию углеводорода добавляют количество гидроксогрупп (префикс), затем – суффикс ОЛ, затем указываются номера атомов углерода, с которыми соединены функциональные группы. Например:
Порядок построения названия:
1. Углеродная цепь нумеруется с конца к которому ближе находится группа –ОН.
2. Основная цепь содержит 7 атомов С, значит соответствующий УВ гептан.
3. Число групп – ОН равно 2, префикс – «ди».
4. Гидроксильные группы находятся при 2 и 3 атомах углерода, n = 2 и 4.
8 слайд
Классификация спиртов
1. По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН) и многоатомные (две и более групп -ОН).
Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы ит.д).
Примеры:
двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH
2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, различают
спирты:
предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH)
ароматические (C6H5CH2–OH) (фенилметанол).
9 слайд
Спирты могут быть первичными, вторичными или третичными в зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксильная группа.
10 слайд
Изомерия
изомерия положения ОН - группы, (начиная с С3) ;
углеродного скелета, (начиная с С4 );
межклассовая изомерия с простыми эфирами.
Например, одну и ту же молекулярную формулу
С2H6O имеют:
СН3CH2–OHиCH3–O–CH3
этиловый спирт диметиловый эфир
11 слайд
Физические свойства
Первые представители, содержащие от одного до 11-ти атомов углерода, жидкие.
Высшие спирты (начиная с C12H25OH) при комнатной температуре – твердые вещества.
Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, хорошо растворимы в воде. По мере увеличения углеводородного радикала растворимость в воде уменьшается.
Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта и молекулами спирта и воды.
12 слайд
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей
R R R
H O:- H+ O:- H+ O:
Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5 С).
Физические свойства
13 слайд
Одноатомные спирты
14 слайд
Реакции замещения водорода функциональной группы
Реакции замещения функциональной группы
Реакции элиминирования
Реакции окисления
Реакции этерификации
Химические свойства спиртов
15 слайд
Реакции замещения
Одноатомные спирты реагируют с активными металлами (Na, K, Mg, Al и др), образуя соли - алкоголяты (алкоксиды):
2R–OH + 2K 2RO– K + H2
2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2
этилат натрия
16 слайд
Реакции замещения
Замещение гидроксила ОН на галоген происходит в реакции спиртов с галогеноводородами в присутствии катализатора – сильной минеральной кислоты (например, конц. H2SO4).
(H+)
C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
этилбромид
17 слайд
Реакции дегидратации
Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов
идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании
выше 140 С.
Например:
H2SO4
CH3CHCH2 CH3CH=CH2 + H2O
| | t > 140C
H OH
H2SO4
CH3CHCHCH3 CH3CH=CHCH3 + H2O
| | t > 140C бутен-2
H OH
Межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров (при нагревании ниже 140 С):
C2H5OH + HOC2H5 C2H5-O-C2H5 + H2O
18 слайд
Реакции окисления
При действии окислителей (KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор)
группа >СH–О–Н превращается в карбонильную группу >С=О,
а гидроксисоединение – в карбонильное соединение.
Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем
легко окисляются до карбоновых кислот:
[O] [O]
R–СН2–OH R–СН=O R–СOOH
-H2Oальдегидкарбоновая кислота
Например, окисление этилового спирта K2Cr2O7 / H2SO4 :
3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
19 слайд
Получение спиртов
Метанола
Этанола
Многоатомных спиртов
20 слайд
21 слайд
22 слайд
23 слайд
Применение спиртов
Метанол CH3OH
-производство формальдегида, муравьиной кислоты;
- растворитель.
Этанол С2Н5ОН (этиловый спирт)
- производство ацетальдегида, уксусной кислоты, бутадиена,
простых и сложных эфиров;
- растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;
- производство ликеро-водочных изделий;
- дезинфицирующее средство в медицине;
- горючее для двигателей, добавка к моторным топливам.
24 слайд
Применение спиртов
Этиленгликоль HOCH2-CH2OH
- производство пластмасс;
- компонент антифризов;
- сырье в органическом синтезе.
Глицерин HOCH2-CH(OH)-CH2OH
- фармацевтическая и парфюмерная промышленность;
- смягчитель кожи и тканей;
- производство взрывчатых веществ.
25 слайд
Вопросы для контроля
Какие вещества относят к спиртам?
На какие группы классифицируют спирты?
Назовите виды изомерии у предельных одноатомных спиртов.
Какую роль оказывают водородные связи на физические свойства спиртов?
Какие химические свойства характерны для спиртов?
Перечислите способы получения спиртов.
Назовите основные области применения спиртов.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 609 569 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Горлач Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.