Презентация по химии на тему: "Типы химических реакций"

• 1 слайд

  Типы химических реакций
  

• 2 слайд

  Реакции
  соединения
  Реакции
  обмена
  Реакции
  разложения
  Химические
  реакции
  

• 3 слайд

  это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  2HgO → 2Hg + O2 ↑
  2H2O→ 2H2↑ + O2↑
  Cu(OH)2 → CuO + Н2О
  2KMnO4 → KMnO4 + MnO2 + O2 ↑
  Реакции разложения-
  

• 4 слайд

  Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых:
  
  Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
  
  Ca3(PO4)2 → CaO + P2O5;
  
  HNO3 → H2O + NO2 + O2;
  
  Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
  
  

• 5 слайд

  
  это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
  
  4P + 5O2 = 2P2O5
  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
  NO2 + H2O + O2 → HNO3
  Реакции соединения-
  

• 6 слайд

  Запишите уравнения реакций соединения, схемы которых:
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе
  Реакции замещения-
  

• 8 слайд

  Запишите уравнения следующих реакций замещения:
  
  Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
  
  
  Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
  
  
  Fe2O3 + H2 →
  

• 9 слайд

  Запишите уравнения следующих реакций замещения:
  
  CuCl2 + Al →
  
  PbO2 + C →
  
  FeBr3 + Cl2 →
  
  
  

• 10 слайд

  Запишите уравнения следующих реакций замещения:
  
  а) оксид железа(III) + алюминий →
  
  
  б) оксид железа(III) + водород →
  
  
  
  в) хлорид меди(II) + алюминий →
  

• 11 слайд

  Запишите уравнения следующих реакций замещения
  г) оксид свинца(IV) + углерод →
  
  
  д) бромид железа(III) + хлор →
  
  
  е)магний + хлорид меди(II) →
  
  

• 12 слайд

  – это такие реакции, в результате
  которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  
  Реакции обмена между кислотами и щелочами называют
  
  
  
  
  
  
  
  NaOH + HCl →NaCl + H2O
  
  Реакции обмена
  реакциями нейтрализации
  щелочь + кислота → соль + вода
  

• 13 слайд

  Условия протекания реакций обмена в растворах до конца
  
  
  
  
  
  
  Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑
  
  BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4↓
  
  
  Реакции обмена, протекающие в растворах,
  идут до конца только в том случае,
  если в результате их образуется
  осадок, газ или вода.
  
  

• 14 слайд

  Какие из реакций обмена, схемы которых даны, будут протекать до конца?
  а) BaCl2 + AgNO3 →
  
  
  б) Cu(NO3)2 + NaCl →
  
  
  в) Pb(NO3)2 + K2S →
  
  

• 15 слайд

  Какие из реакций обмена, схемы которых даны, будут протекать до конца?
  г)MgCl2 + K2SO4 →
  
  д)HNO3 + ZnSO4 →
  
  е)Ca(NO3)2 + H3PO4 →
  
  ж)Ba(NO3)2 + Na2SO4 →