Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

  Задание №1:
  Оформление кластера «Химические реакции»
  Правила работы в группах:
  доброжелательность;
  вежливость;
  ответственность;
  серьезность;
  взаимовыручка.
  
  

• 3 слайд

  Классификация
  Тип: Кольчатые черви
  Класс: Пиявки
  Отряд: Бесхоботные пиявки
  Семейство: Глоточные пиявки
  Вид: Пиявка малая ложноконская
  
  

• 4 слайд

  Типы химических реакций
  

• 5 слайд

  H2 + O2 = H2O
  
  HgO = Hg + O2
  
  Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
  
  NaOH + HСI = NaСI + H2O
  Задание №2: расставьте коэффициенты и выявите признаки отличия между данными реакциями, сравнив их исходные вещества и продукты реакции.
  

• 6 слайд

  Цель урока:
  изучить классификацию химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции, научится определять тип химической реакции.
  

• 7 слайд

  Задание №3: заполнить таблицу.
  

• 8 слайд

  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  Соединения
  2Na+Cl2=2NaCl
  
  CaO+H2O=Ca(OH)2
  
  
  

• 9 слайд

  Задание №3: заполнить таблицу.
  

• 10 слайд

  из двух или нескольких веществ получается одно, более сложное вещество
  А  +  Б   => АБ
  
  2Na+Cl2=2NaCl
  Соединения
  

• 11 слайд

  АБ  + СД  => АБСД
  
  из двух или нескольких веществ получается одно, более сложное вещество
  CaO+H2O=Ca(OH)2
  
  Соединения
  

• 12 слайд

  Разложения
  
  
  
  2НCl=H2+Cl2
  
  Cu(OH)2=CuO+H2O
  

• 13 слайд

  из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее сложных веществ
  АБ =>  А + Б
  
  2НCl=H2+Cl2
  Разложения
  

• 14 слайд

  АБСД  => АБ + СД
  
  из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее сложных веществ
  Cu(OH)2=CuO+H2O
  Разложения
  
  
  
  

• 15 слайд

  Замещения
  
  АВ   +  С => СВ +  А
  
  CuCI2+Мg=МgCI2+Cu
  
  Реакция между простым и сложным веществом. Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
  

• 16 слайд

  Обмена
  
  АБ + СД => АД + СБ
  
  NаСI + KBr = NaBr + KCI
  
  
  Два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  

• 17 слайд

  Правила техники безопасности
  
  Осторожно! Едкое вещество.
  Промыть кожу проточной водой.
  
  
  Задание №4 Лабораторная работа
  «Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)»
  

• 18 слайд

  Задание №4 Лабораторная работа
  «Реакция взаимодействия железа с хлоридом меди (II)»
  Цель: провести химическую реакцию и определить ее тип.
  Реактивы: железная скрепка – Fe и сульфат меди (II) – СuSO4
  Ход работы:
  Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II).
  Через минуту скрепку выньте. Что наблюдаете?
  Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?
  Составьте уравнение реакции с помощью карточек
  (Пакет №2).
  Запишите уравнение реакции в рабочий лист.
  Определите тип реакции.
  
  

• 19 слайд

  Находясь долгое время на воздухе, медь
  покрывается пленкой малахита, образующегося
  в результате реакции:
  2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3 Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и изделия из меди.
  
  

• 20 слайд

  Вулкан Беттгера
  
  (NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2↑ + 4H2O
  
  В 1843 году немецкий химик Рудольф Беттгер получил дихромат аммония – оранжево–красное кристаллическое вещество и установил, что дихромат аммония  самопроизвольно разлагается от зажженной лучинки или спички.
  

• 21 слайд

  «Альмагель» предназначен для лечения кислотозависимых заболеваний желудочно-кишечного тракта путем нейтрализации соляной кислоты, содержащейся в желудочном соке. Входящий в состав Альмагеля гидроксид алюминия вступая в контакт с соляной кислотой, нейтрализует ее путем образования хлорида алюминия.
  2АI(OH)2 + 6HCI = 6H2O + 2АICI3
  

• 22 слайд

  Типы химических реакций
  

• 23 слайд

  Задание №5: напротив каждого уравнения химической
  реакции записать его тип.
  
  Вариант 1
  C + O2 = CO2
  2Ag2O = 4Ag + O2­
  AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
  2HCI + Zn = ZnCI2 + H2
  CaCO3 = CaO + CO2
  Вариант 2
  Na2O + CO2 = Na2CO3
  (NH4)2Cr2O7=N2 + Cr2O3 + 4H2O
  CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
  2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
  NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
  
  Критерии выставления отметки:
  Отметка «5» – 5 правильных ответов
  Отметка «4» – 4 правильных ответа
  Отметка «3» – 3 правильных ответа
  Отметка «2» – 2 и меньше правильных ответа
  
  

• 24 слайд

  Ответы
  Вариант 1
  Вариант 2
  Соединения
  Разложения
  Обмена
  Замещения
  Разложения
  Соединения
  Разложения
  Обмена
  Замещения
  Соединения
  
  Критерии выставления отметки:
  Отметка «5» – 5 правильных ответов
  Отметка «4» – 4 правильных ответа
  Отметка «3» – 3 правильных ответа
  Отметка «2» – 2 и меньше правильных ответа
  
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  Ответьте на вопросы:
  
  Что на уроке было главным?
  Что было интересным?
  Что нового сегодня узнали?
  Чему научились?
  
  

• 27 слайд

  
   «Лестница успеха»
  
  Зелёный цвет (3-я ступенька) – «На уроке мне было всё понятно. Я со всеми заданиями справился самостоятельно».
  Жёлтый цвет (2-я ступенька) – «На уроке мне почти всё было понятно. Не всё получалось сразу, но я всё равно справился с заданиями».
  Малиновый цвет (1-я ступенька)– «Помогите! Мне многое непонятно! Мне требуется помощь!».
  
  3
  1
  2
  

• 28 слайд

  Домашнее задание
  Всем прочитать параграф 21 «Типы химических реакций».
  Выполнить тест (2 уровня) на тему: «Типы химических реакций».
  Творческое задание: придумать сказку, стихотворение, песню и др. на тему «Типы химических реакций».
  Выполнить два задания на выбор: второе или третье.
  
  

• 29 слайд

  Определите тип каждой химической реакции.
  Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ.
  
  

• 30 слайд

  Определите тип каждой химической реакции.
  Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.