Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Угольная кислота и её соли"

Презентация по химии на тему "Угольная кислота и её соли"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Эпиграф урока: «…У школьного мела, у стен дворца и у стен пирамиды один источ...
Ж.Верн «Таинственный остров» Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – отве...
Русская народная сказка «Мороз Иванович» Между тем Рукодельница воротится, во...
А.К.Дойл «Случай с переводчиком» «Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите н...
В.Короткевич «Черный замок Ольшанский» Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры...
 Г. Хаггард  «Клеопатра» «… она вынула из уха одну из 3-х огромных    жемчуж...
Цель: ознакомиться со свойствами угольной кислоты, ее солей и отдельных пред...
Угольная кислота H2CO3 Каким самым простым способом можно получить угольную к...
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион) HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)
средние –карбонаты кислые –гидрокарбонаты CaCO3 NaHCO3 – питьевая сода мел мр...
Установите соответствие: Вывод: Все карбонаты – твёрдые кристаллические веще...
Общие свойства солей: 1) с растворимыми солями                   Na2CO3 + CaC...
Лабораторный опыт № 7 Качественная реакция на  карбонат – ион   СaCO3 Глава...
Обобщение 1.  Осуществите превращения по схеме: Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO ...
§35, 36. 1 группа - № 2 стр. 128; 2 группа - №5,6 стр. 129 Домашнее исследова...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Эпиграф урока: «…У школьного мела, у стен дворца и у стен пирамиды один источ
Описание слайда:

Эпиграф урока: «…У школьного мела, у стен дворца и у стен пирамиды один источник, одна основа….» Урок химии в 9 классе. Учитель химии МБОУ «Кубанская школа» Мамутова З.Б.

№ слайда 2 Ж.Верн «Таинственный остров» Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – отве
Описание слайда:

Ж.Верн «Таинственный остров» Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? Б) озон К) графит А) карбин Р) фуллерен

№ слайда 3 Русская народная сказка «Мороз Иванович» Между тем Рукодельница воротится, во
Описание слайда:

Русская народная сказка «Мороз Иванович» Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. Какие методы очистки использует Рукодельница? Б) фильтрование А) дистилляция О) адсорбция М) кристаллизация

№ слайда 4 А.К.Дойл «Случай с переводчиком» «Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите н
Описание слайда:

А.К.Дойл «Случай с переводчиком» «Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.» Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении: Н) угарный газ не имеет запаха Г) угарный газ имеет приятный запах А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

№ слайда 5 В.Короткевич «Черный замок Ольшанский» Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры
Описание слайда:

В.Короткевич «Черный замок Ольшанский» Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? Т) СО2 тяжелее воздуха и скапливается внизу А) СО2 безопасен для человека, но вреден для животных Ж) человек входит в пещеру в противогазе

№ слайда 6  Г. Хаггард  «Клеопатра» «… она вынула из уха одну из 3-х огромных    жемчуж
Описание слайда:

 Г. Хаггард  «Клеопатра» «… она вынула из уха одну из 3-х огромных    жемчужин и опустила жемчужину в ……. ?  Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». В чём же растворила жемчужину Клеопатра? Е) винном уксусе Ы) уксусной кислоте Э) воде    КАРБОНАТЫ

№ слайда 7 Цель: ознакомиться со свойствами угольной кислоты, ее солей и отдельных пред
Описание слайда:

Цель: ознакомиться со свойствами угольной кислоты, ее солей и отдельных представителей этих солей; повторить соли средние и кислые на примере карбонатов и гидрокарбонатов, показать их взаимосвязь на примере перехода карбонатов в гидрокарбонаты; показать практическое значение карбонатов в жизни человека и в природе научить распознавать карбонат-ионы в соединении. Полученные знания и умения вам пригодятся в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

№ слайда 8 Угольная кислота H2CO3 Каким самым простым способом можно получить угольную к
Описание слайда:

Угольная кислота H2CO3 Каким самым простым способом можно получить угольную кислоту? СО2 + Н2О= Н2СО3 

№ слайда 9 H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион) HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)
Описание слайда:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион) HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

№ слайда 10 средние –карбонаты кислые –гидрокарбонаты CaCO3 NaHCO3 – питьевая сода мел мр
Описание слайда:

средние –карбонаты кислые –гидрокарбонаты CaCO3 NaHCO3 – питьевая сода мел мрамор известняк K2CO3-поташ

№ слайда 11 Установите соответствие: Вывод: Все карбонаты – твёрдые кристаллические веще
Описание слайда:

Установите соответствие: Вывод: Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Гидрокарбонаты растворимы в воде. Карбонаты не растворимы, кроме солей K+, Na+, NH4+ . Соль Название Применение CaCO3 Гидрокарбонат натрия питьевая сода В строительстве, в промышленности, для известкования кислых почв NaHCO3  Карбонат калия, поташ Для снижения жесткости воды, В качестве моющего средства K2CO3 Карбонат кальция Мел Мрамор известняк для выпечки в качестве разрыхлителя, для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу, для мытья посуды, чистки сантехники, в составе наполнителя в пенных огнетушителях. Na2CO3 Карбонат натрия, сода, кальцинированная сода Для  получения жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Общие свойства солей: 1) с растворимыми солями                   Na2CO3 + CaC
Описание слайда:

Общие свойства солей: 1) с растворимыми солями                   Na2CO3 + CaCl2 =  2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании NaHCO3 t˚C →  3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании CaCO3 t˚C →  4) Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов (Видеоопыт) Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 t→ 

№ слайда 15 Лабораторный опыт № 7 Качественная реакция на  карбонат – ион   СaCO3 Глава
Описание слайда:

Лабораторный опыт № 7 Качественная реакция на  карбонат – ион   СaCO3 Глава четвертая “Качественная реакция”. HCl →   Составьте уравнения реакций в ионном виде. По сокращенному ионному уравнению сделайте вывод: какие вещества являются качественными реактивами на СO32- и HCO3- ? ТБ

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Обобщение 1.  Осуществите превращения по схеме: Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 
Описание слайда:

Обобщение 1.  Осуществите превращения по схеме: Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C 2) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2 3) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 2. Решите задачу Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г

№ слайда 18 §35, 36. 1 группа - № 2 стр. 128; 2 группа - №5,6 стр. 129 Домашнее исследова
Описание слайда:

§35, 36. 1 группа - № 2 стр. 128; 2 группа - №5,6 стр. 129 Домашнее исследование: Выясните: Почему нельзя пить много газированной воды?


Автор
Дата добавления 07.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров90
Номер материала ДБ-070567
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх