Презентация по химии на тему "Угольная кислота и её соли"

• 1 слайд

  Эпиграф урока:
  «…У школьного мела,
  у стен дворца и у стен пирамиды
  один источник, одна основа….»
  
  Урок химии в 9 классе.
  Учитель химии МБОУ «Кубанская школа» Мамутова З.Б.
  

• 2 слайд

  Ж.Верн «Таинственный остров»
  Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод.
  
  Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны?
  Б) озон
  К) графит
  А) карбин
  Р) фуллерен
  
  По страницам литературных произведений …
  

• 3 слайд

  Русская народная сказка «Мороз Иванович»
  
  Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная.
  
  Какие методы очистки использует Рукодельница?
  Б) фильтрование
  А) дистилляция
  О) адсорбция
  М) кристаллизация
  

• 4 слайд

  А.К.Дойл «Случай с переводчиком»
  
  «Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.»
  
  
  Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении:
  
  Н) угарный газ не имеет запаха
  Г) угарный газ имеет приятный запах
  А) при отравлении угарным газом человек не кашляет
  
  

• 5 слайд

  В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»
  
  Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.
  - Почему?
  - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ…
  
  Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут?
  Т) СО2 тяжелее воздуха и скапливается внизу
  А) СО2 безопасен для человека, но вреден для животных
  Ж) человек входит в пещеру в противогазе
  

• 6 слайд

  
   Г. Хаггард  «Клеопатра»
  «… она вынула из уха одну из 3-х огромных    жемчужин и опустила жемчужину в ……. ?  Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».
  
  
  В чём же растворила жемчужину Клеопатра?
  Е) винном уксусе
  Ы) уксусной кислоте
  Э) воде
  
  
  
     КАРБОНАТЫ
  
  
  

• 7 слайд

  
  Цель:
  ознакомиться со свойствами угольной кислоты, ее солей и отдельных представителей этих солей;
  повторить соли средние и кислые на примере карбонатов и гидрокарбонатов,
  показать их взаимосвязь на примере перехода карбонатов в гидрокарбонаты;
  показать практическое значение карбонатов в жизни человека и в природе
  научить распознавать карбонат-ионы в соединении.
  
  
  Полученные знания и умения вам пригодятся в практической деятельности и повседневной жизни для:
  
  безопасного обращения с веществами и материалами
  критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
  
  
  
  
  Тема урока: «Угольная кислота и её соли.
  Круговорот углерода».
  

• 8 слайд

  
  
  Глава первая “Открываем тайну”
  
  Угольная кислота
  H2CO3
  Каким самым простым способом можно получить угольную кислоту?
  
  
  СО2 + Н2О= Н2СО3 
  

• 9 слайд

  H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)
  
  
  
  HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)
  
  Диссоциация угольной кислоты
  

• 10 слайд

  Глава вторая
  “Соли угольной кислоты”
  
  средние –карбонаты
  кислые –гидрокарбонаты
  CaCO3
  NaHCO3 –
  питьевая сода
  мел
  мрамор
  известняк
  K2CO3-поташ
  

• 11 слайд

  
  Установите соответствие:
  Вывод: Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Гидрокарбонаты растворимы в воде. Карбонаты не растворимы, кроме солей K+, Na+, NH4+ .
  

• 12 слайд

  физминутка для глаз
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  
  
  Глава третья “Химические превращения”
  
  Общие свойства солей:
  
  1) с растворимыми солями                  
  Na2CO3 + CaCl2 = 
  2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании
  NaHCO3 t˚C → 
  3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании
  CaCO3 t˚C → 
  4) Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов (Видеоопыт)
  
  
  Са(ОН)2 + СО2 →
  СаСО3 + СО2 + Н2О →
  
  Са(НСО3)2 t→ 
  

• 15 слайд

  Лабораторный опыт № 7 Качественная реакция на  карбонат – ион  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  СaCO3
  
  
  
  
  
  Глава четвертая “Качественная реакция”.
  HCl
  →  
  Составьте уравнения реакций в ионном виде.
  По сокращенному ионному уравнению сделайте вывод: какие вещества
  являются качественными реактивами на СO32- и HCO3- ?
  ТБ
  

• 16 слайд

  Глава заключительная  “Круговорот углерода”
  
  

• 17 слайд

  Обобщение
  
  1.  Осуществите превращения по схеме:
  
  Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C
  
  2) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
  
  3) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3
  
  2. Решите задачу
  
  Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г
  

• 18 слайд

  §35, 36.
  1 группа - № 2 стр. 128;
  2 группа - №5,6 стр. 129
  
  Домашнее исследование:
  Выясните:
  Почему нельзя пить много газированной воды?
  
  
  
  Домашнее задание