Презентация по химии на тему "Вода и ее свойства" (8 класс)

• 1 слайд

  Вода
  и ее свойства
  

• 2 слайд

  Вода - самое распространенное, самое уникальное и удивительное вещество в природе. Среди всех веществ, присутствующих на земле, вода благодаря своим свойствам занимает исключительное положение в природе и играет особую роль в существовании органической жизни.
  

• 3 слайд

  Вода - единственное вещество, встречающееся в огромных количествах в естественных условиях во всех трех агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном.
  

• 4 слайд

  Покрывая около 3/4 поверхности нашей планеты, вода является не только колыбелью всех живых существ, но и постоянно поддерживает жизнь уже миллиарды лет.
  

• 5 слайд

  "Чем глубже ученые постигали природу воды, тем больше убеждались в оригинальности ее поведения, в неочевидности ее свойств, в новых, еще не до конца раскрытых, ее структурных особенностях".
  Академик Н.Н. Семенов
  
  "Следует отметить, что мы имеем гораздо менее отчетливые представления о строении жидкостей, чем о строении газов и строении кристаллических тел, что объясняется гораздо большей сложностью явлений, характеризующих жидкости".
  Известный физик Г.С. Ландсберг
  

• 6 слайд

  Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода (H2O). Схематично строение молекулы воды можно изобразить так:
  Молекула воды является полярной молекулой, ее положительный и отрицательный заряды размещены асимметрично, образуя положительный и отрицательный полюсы.
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Водородная связь
  Все аномальные свойства воды говорят о том, что молекулы Н2О в воде прочно связаны между собой и образуют какую-то молекулярную конструкцию, которая сопротивляется любым внешним воздействиям.
  В 1920 г. американские ученые У. Латимер и У. Родебуш предложили назвать эти особые связи водородными.
  

• 9 слайд

  Молекулы воды удерживают друг друга благодаря слабым межмолекулярным взаимодействиям в результате притяжения положительно заряженного ядра одной молекулы к отрицательно заряженной электронной оболочке другой. У воды незначительный атомный радиус водорода, нет внутренних слоев электронов, потому соседняя молекула может подойти к атому водорода очень близко, не испытывая сильного отталкивания
  

• 10 слайд

  Аномальные свойства воды
  Мы могли бы ожидать, что:
  вода будет закипать при -70°С, а замерзать при -90°С;
  вода будет не капать с кончика крана, а литься тонкой струйкой;
  лед будет тонуть, а не плавать на поверхности;
  в стакане воды не растворилось бы более нескольких крупинок сахара.
  Поверхность воды обладает отрицательным электрическим потенциалом;
  При нагревании от 0°C до 4°C (точнее 3,98°C) вода сжимается;
  Вызывает удивление высокая теплоёмкость жидкой воды.
  

• 11 слайд

  Физические свойства воды
  Чистая вода прозрачна и бесцветна, без запаха и вкуса, кипит при 99,974°C (при давлении 101,3 к Па), замерзает при 0 °С, её плотность (при 40С) равна 1г/см3. Лед имеет меньшую плотность и всплывает на её поверхность, что очень важно для обитателей водоемов зимой. Чистая вода является слабым и электролитом и плохо проводит электрический ток.
  Вода обладает исключительно большой теплоемкостью 4,2 Дж/г, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Поэтому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.
  

• 12 слайд

  Круговорот воды в природе
  Постоянный обмен влагой между гидросферой, атмосферой и земной поверхностью, состоящий из процессов испарения, передвижения водяного
  пара в атмосфере, его конденсации в атмосфере, выпадения осадков и стока, получил название круговорота воды в природе.
  

• 13 слайд

  Химические свойства воды
  Взаимодействие воды с металлами
  При взаимодействии воды с большинством металлов происходит реакция с выделением водорода:
  2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно);
  3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (при нагревании).
  Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в реакциях этого типа.
  

• 14 слайд

  Взаимодействие воды с неметаллами
  C + H2O = H2 + CO ;
  CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2.
  Взаимодействие воды с электрическим током
  2H2O = 2H2 + O2
  

• 15 слайд

  Взаимодействие воды с оксидами неметаллов
  CO2 + H2O = H2CO3
  SO3 + H2O = H2SO4
  
  Взаимодействие воды с оксидами металлов
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  
  Не все основные оксиды способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует.
  

• 16 слайд

  Гидраты и кристаллогидраты
  Вода образует соединения, гидраты и кристаллогид-раты, в которых полностью сохраняется молекула воды.
  CuSO4 + 5 H2O = CuSO4 • 5 H2O
  H2SO4 + H2O = H2SO4 • H2O
  Соединения, связывающие воду в гидраты и крис-таллогидраты, используют в качестве осушителей.
  

• 17 слайд

  Вода, у тебя нет ни вкуса, ни запаха,
  тебя невозможно описать, тобой
  наслаждаются, не ведая, что ты такое.
  Нельзя сказать, что ты необходима
  для жизни, ты сама жизнь.
  
  Антуан де Сент-Экзюпери.
  

• 18 слайд

  В ходе эволюции вода создала окружающую нас природу, живой мир, да и самого человека: именно водная среда (Мировой океан) могла обеспечить все требования к возникновению и развитию жизни. Именно в ней 3.5 млрд. лет назад при специфических внешних условиях зародилась жизнь на Земле.
  

• 19 слайд

  Многие люди, живущие в экологически чистых местах, доживают до ста и более лет без болезней. Это прямое следствие использования чистой воды, еды и свежего, не загруженного отходами от деятельности промышленных предприятий воздуха.
  

• 20 слайд

  Вода – вещество, без которого невозможна жизнь на нашей планете по имени Земля.
  

• 21 слайд

  С рождения человек использует воду в быту и на производстве.
  

• 22 слайд

  Развитие цивилизации на земле привело к тому, что нерациональное и вредоносное отношение к воде при использовании в различных производствах стало первопричиной загрязнения воды.
  

• 23 слайд

  Чистая вода, поступающая в организм человека в нужном количестве – одна из важнейших составляющих здорового тела и духа.
  

• 24 слайд

  Использованные ресурсы:
  Абдрахманов Р.Ф., Попов В.Г. «Минеральные лечебные воды Башкортостана»
  Ахметов И.С., Неорганическая химия, Москва, 1992 г.
  Боровский Е.Э. Вода на Земле № 5, 2002 г.
  Глинка Н.Л. «Общая химия», Ленинград, 1984 г.
  Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. Москва «Высшая школа», 1992г.
  Прокофьев М.А. Энциклопедический словарь юного химика. М., 1995г.
  Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. Дрофа, М. 2006г.
  Статья Н.И. Речкалова, Л.И. Сысоева. Какую воду мы пьем № 3, 2004 – Химия в школе.
  Харьковская Н.Л., Асеева З.Г. Вода дарующая жизнь № 3, 1997 г, Химия в школе.
  Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы М, 1995 г.
  Журнал «Экология и жизнь», статья Г. Г. Онищенко, Первого заместителя Министра здравоохранения РФ, главного государственного санитарного врача РФ.
  Ресурсы Интернета