Презентация по химии на тему "Водород" 9 класс

• 1 слайд

  О каком веществе идет речь?
  Первый я на белом свете:
  Во Вселенной, на планете,
  Превращаюсь в лёгкий гелий,
  Зажигаю солнце в небе.
  Гость из космоса пришёл,
  В воде приют себе нашёл.
  Я, газ легчайший и бесцветный,
  Неядовитый и безвредный.
  Соединяясь с кислородом,
  Я для питья даю вам воду.
  
  

• 2 слайд

  Водород, его физические и химические свойства.
  

• 3 слайд

  . Распространенность в природе
  На долю
  водорода
  приходится
  50 % массы
  Солнца и других звезд
  
  

• 4 слайд

  Земная кора
  (массовая доля)
  

• 5 слайд

  В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
  
  

• 6 слайд

  В воде на долю водорода приходится 11%
  
  

• 7 слайд

  Распространение на Земле
  Метан-CH4
  Вода Н2О
  Сероводород H2S
  

• 8 слайд

  Распространённость во Вселенной
  Водород — самый распространённый
  элемент во Вселенной.
  На его долю приходится
  около 92 % всех атомов
  водород — основная составная
  часть звёзд и межзвёздного газа.
  В условиях звёздных температур
  водород существует в виде плазмы,
  в межзвёздном пространстве этот
  элемент существует в виде отдельных
  молекул, атомов и ионов .
  
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Генри Кавендиш
  
  Знаменитый английский физик и химик Г.Каведиш в 1766 исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы.
  

• 11 слайд

  В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубку
  Водород
  Он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из нее получен.
  В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество.
  
  Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду».
  
  

• 12 слайд

  Русское название «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году.
  
  На рубеже 18 и 19 века было установлено,
  что атом водорода очень легкий (по
  сравнению с атомами других элементов),
  и вес (масса) атома водорода был принят
  за единицу.
  
  
  
  
  
  
  
  
  .
  

• 13 слайд

  Строение атома
  Изотопы водорода
  Порядковый номер 1
  Группа – I
  Период – 1
  Электронная формула 1s1
  Степени окисления:
  -1, 0, +1
  

• 14 слайд

  
  Положение в периодической системе
  
  н
  IА
  Сходство с щелочными металлами
  1 вал. электрон
  с.о. +1
  Восстановительные свойства
  VIIА
  Сходство с галогенами
  не хватает 1 е до завершения уровня
  с.о. -1
  Окислительные свойства
  Двухатомные молекулы
  При обычных условиях газ (как фтор и хлор)
  

• 15 слайд

  Строение молекулы
  

• 16 слайд

  Физические свойства
  Газ без цвета, вкуса и запаха.
  Легче воздуха в 14,5 раз.
  Плохо растворим в воде.
  Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd).
  Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).
  

• 17 слайд

  Водород в 14,5 раз легче воздуха
  Водород самый легкий газ.
  Им можно заполнять мыльные пузыри.
  
  
  
  
  
  Видеоопыт «Заполнение водородом мыльных пузырей» Л.О.№ 060
  Водород
  Водород
  Водород
  

• 18 слайд

  Опыт Пилатра де Розьера
  Французский химик решил проверить, что
  будет, если вдохнуть этот газ; до него никто
  такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться проник ли газ в легкие.
  Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако газ легких экспериментатора смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв.
  
  
  Розье впоследствии писал: «Я думал, что у меня вылетят все зубы вместе с корнями». Какой газ вдохнул Розье?
  
  Проводить подобные эксперименты опасно для жизни.
  

• 19 слайд

  Гремучий газ
  (Этот газ – водород. В легких он смешался с кислородом воздуха, образовалась
  взрывоопасная смесь – гремучий газ
  
  Смесь 2V(H2) и 1V(O2) называют гремучим газом
  Видеоопыт «Приготовление и взрыв гремучей смеси» Л.О.№ 023
  

• 20 слайд

  Получение
  1.Вытеснением воздуха:
  
  
  
  
  2.Вытеснением воды:
  

• 21 слайд

  Получение водорода
  В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном:
  С + H2O = CO + H2
  CH4 + H2O = CO + 3H2
  
  II. В лаборатории:
  1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  2) взаимодействием кальция с водой:
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
  3) разложением гидридов водой:
  NaH + H2O = NaOH + H2
  4) действием щелочей на Zn или Al:
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  5) электролизом воды:
  2H2O = 2H2 + O2
  
  
  

• 22 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие с металлами:
  Ca + H2 = CaH2
  CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
  2) Взаимодействие с неметаллами
  H2 + F2 = 2HF
  2H2 + C = CH4
  2H2 + O2 = 2H2O
  3) Восстановление металлов из оксидов:
  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
  
  

• 23 слайд

  Применение
  Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.
  
  

• 24 слайд

  Применение
  Пищевая промышленность:
  а) производство маргарина
  б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)
  
  

• 25 слайд

  Применение
  Топливо (ракетное, машинное)
  Военная промышленность (производство водородных бомб)
  Резка и сварка металлов
  

• 26 слайд

  Задание1
  На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.
  
  

• 27 слайд

  Задание 2
  Водород является продуктом взаимодействия:
  
  1) Cu + HCl;
  2) Zn + HCl;
  3) Cu + H2O;
  4) S + NaOH
  
  

• 28 слайд

  Задание 3
  Водород не реагирует с:
  
  1) N2;
  2) S;
  3) O2;
  4) HCl
  
  

• 29 слайд

  Задание 4
  Водород реагирует:
  
  1) только с простыми веществами;
  2) с простыми и сложными веществами;
  3) только со сложными веществами;
  4) только с неметаллами.
  

• 30 слайд

  Задание 5
  Водород реагирует с:
  
  1) Н2О;
  2) SO3;
  3) Cl2;
  4) Au
  

• 31 слайд

  Задание 6
  Неверным является утверждение:
  
  1) Водород самый легкий газ.
  2) Водород хорошо растворяется в воде
  3)Молекула водорода двухатомна.
  4) Гидриды –это бинарные соединения,состоящие из металла и водорода
  

• 32 слайд

  Задание 7
  Восстановительные свойства водород проявляет при взаимодействии с
  1)калием
  2)натрием
  3)кальцием
  4)йодом
  
  

• 33 слайд

  Задание 8
  Взаимодействие водорода с кислородом является реакцией
  1)разложения
  2)замещения
  3)эндотермической
  4)экзотермической
  

• 34 слайд

  Задание 9
  Химические свойства водорода используются при:
  1) получении сверхнизких температур;
  2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
  3) получении металлов из их оксидов;
  4) отводе теплоты в электрических машинах.
  
  

• 35 слайд

  Задание 10
  Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором:
  
  1) HCl;
  2) 2HCl;
  3) 3HCl;
  4) 4HCl
  

• 36 слайд

  ответы
  1-б
  2-2 правильных ответов:
  3-4 10 отметка «5»
  4-2 8-9 отметка «4»
  5-4 5-7 отметка «3»
  6-2 менее 5 отметка «2»
  7-4
  8-4
  9-3
  10-2
  

• 37 слайд

• 38 слайд

• 39 слайд

  Ответы
  Азот
  Кислород
  Элемент
  Кремний
  Воздух
  

• 40 слайд

  Домашнее задание
  $17 прочитать
  Упр 4