Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

• 1 слайд

  Железо и
  его соединения
  
  
  Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.
  
  

• 2 слайд

  Положение в ПСХЭ и строение атома
  26Fe56 + 26 ))))
  2 8 14 2 1s22s22p63s23p63d6 4s2
  4 период VIIIВ группа
  d-элемент
  Степени окисления: 0, +2, +3
  Валентность: II, III
  
  
  

• 3 слайд

  Нахождение в природе
  По распространенности – 4 место (после кислорода, кремния, алюминия).
  Природные соединения железа:
  магнетит (магнитный железняк) Fe3O4,
  гематит (красный железняк) Fe2O3,
  лимонит (бурый железняк) Fe2O3 *nH2O,
  пирит (серный колчедан) FeS2,
  сидерит (железный шпат) FeCO3.
  

• 4 слайд

  Получение железа
  1) Алюмотермия
  Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
  
  2) Восстановление водородом
  Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
  
  3) Восстановление угарным газом
  Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
  
  

• 5 слайд

  Физические свойства железа
  серебристо-белый металл
  металлический блеск
  проводит электрический ток и теплоту
  пластичный
  t кип. = 1535 0C
  плотность 7,87 г/см3
  магнитные свойства
  
  
  

• 6 слайд

  Химические свойства железа
  1. Горение 3Fe +2O2 → Fe3O4
  железная окалина
  (смесь FeO∙Fe2O3)
  t
  2. С серой Fe + S → FeS cульфид железа (II)
  t
  3. С хлором 2Fe +3Cl2→ 2FeCl3
  хлорид железа (III)
  t
  4. С углеродом 3Fe + C → Fe3C цементит
  t
  5. С парами воды 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
  
  

• 7 слайд

  Химические свойства железа
  6. С кислотами
  Fe + 2HСl → FeСl2 + H2
  Fe + H2SO4разб. → FeSO4 + H2
  С конц. H2SO4 и HNO3 при обычных условиях не реагирует - пассивация металла
  2Fe + 6H2SO4конц. → t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
  Fe + 6HNO3конц. →t Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
  Fe + 4HNO3разб. → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
  
  7. При кипячении порошка железа с конц. раствором щёлочи в инертной атмосфере :
  Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4 ] + H2↑
  тетрагидроксоферрат (II)
  натрия
  8. С солями Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  
  

• 8 слайд

  Применение: в военной промышленности
  

• 9 слайд

  В изготовлении оружия
  

• 10 слайд

  С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ
  

• 11 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  Выполни задания для закрепления:
  
  
  1) Электронная формула иона Fe2+
  
  А) … 3d04s2
  B) … 3d74s2
  C) … 3d84s2
  D) … 3d64s0
  E) … 3d54s2
  
  

• 12 слайд

  
  
  
  
  2)При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются вещества
  
  А) NaCl, FeCl3
  B) NaCl, FeCl2
  C) NaClO, FeCl3
  D) NaClO, FeCl2
  E) NaCl, FeCl
  
  
  
  

• 13 слайд

  
  
  
  
  3)При обычных условиях железо не реагирует с
  
  
  А) соляной кислотой
  B) раствором сульфата меди (II)
  C) раствором серной кислоты
  D) нитратом серебра
  E) гидроксидом натрия
  
  

• 14 слайд

  
  
  
  
  4)Оксид железа (III) относится к
  
  
  
  А) амфотерным оксидам
  B) кислотным оксидам
  C) несолеобразующим оксидам
  D) инертным оксидам
  E) основным оксидам
  

• 15 слайд

  
  
  
  
  5)Хлорид железа (III) образуется при взаимодействии
  
  
  
  А) железа с соляной кислотой
  B) оксида железа (II) с соляной кислотой
  C) сульфида железа (II) с соляной кислотой
  D) железа с хлором
  E) железа с раствором серной кислоты
  
  
  

• 16 слайд

  
  
  
  
  6)Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III)
  
  
  А) 64,8%
  B) 58,5%
  C) 70%
  D) 34,6%
  E) 40%
  
  

Краткое описание документа:

Урок химии в 9 классе по теме "Железо", тема изучается в разделе "Металлы". Тема "Железо" разделена на 2 урока. На первом уроке изучается характеристика железа как химического элемента (его положение в периодической системе Д.И.Менделеева) и как простого вещества: это нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение. На втором уроке рассматриваются уже соединения железа, особенности соединений железа с разной степенью окисления.