Контрольная работа "Металлы" (9 класс)

Куприянчик Г.Г.

Контрольная работа «Металлы» (9 класс)

Вариант 1

1. Установите соответствие:

1) щелочной металл                                                             а) Na⁺

2) трёхвалентный металл…………………………………б) Al

3) ион натрия………………………………………………в) NaCl

4) каменная соль…………………………………………...г) K

2. Перечислите общие физические свойства металлов.

3. Запишите уравнения химических уравнений на основе предложенных схем:

а) Al + S → ;

б) Cu₂S + O_{2 →} ;

в) Na + H₂O → .

Укажите переход электронов, окислитель и восстановитель.

4. Для полного растворения алюминия понадобилась соляная кислота массой 200 г с массовой долей HCl, равной 18 %. Рассчитайте массу прореагировавшего алюминия и объём выделившегося водорода, учитывая, что выход реакции равен 80 %.

5. Составьте  уравнения  химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакции, являющейся качественной на катион кальция, запишите ионное уравнение (полное и сокращённое):

Zn → ZnS → ZnO → ZnCl₂ → CaCl₂→CaCO₃.

Контрольная работа «Металлы» (9 класс)

Вариант 2

1. Установите соответствие:

1) щелочно-земельный металл                                                             а) К⁺

2) двухвалентный металл…………………………………………….б) Be

3) ион калия…………………………………………………………....в) Ca

4) магнетит………………………………………….............................г) Fe₃O₄

2. Запишите особенности электронного строения атомов металлов.

3. Запишите уравнения химических уравнений на основе предложенных схем:

а) Na + Cl₂ → ;

б) Fe₂O₃ + C → ;

в) Zn + H₂O → .

Укажите переход электронов, окислитель и восстановитель.

4. Для полного растворения цинка понадобилась соляная кислота массой 150 г с массовой долей HCl, равной 16 %. Рассчитайте массу прореагировавшего алюминия и объём выделившегося водорода, учитывая, что выход реакции равен 75 %.

5. Составьте уравнения  химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакции, являющейся качественной на катион бария, запишите ионное уравнение (полное и сокращённое):

Сu → CuCl₂ → Cu(OH)₂ →CuO →CuSO₄→BaSO₄.

Контрольная работа «Металлы» (9 класс)

Вариант 3

1. Установите соответствие:

1) щелочно-земельный металл                                           а) Сa²⁺

2) ион  кальция……………………………………………б) Li

3) одновалентный  металл………………………………..в) CaSO₄* 2H₂O

4) гипс………………………………………………….......г) Ba.

2. Назовите способы  получения металлов

3. Запишите уравнения химических уравнений на основе предложенных схем:

а) Cu +  O₂ ;

б) Zn₂S + O₂ → ;

в) Ca + H2O → .

Укажите переход электронов, окислитель и восстановитель.

4. Для полного растворения железа понадобилась соляная кислота массой 230 г с массовой долей HCl, равной 21 %. Рассчитайте массу прореагировавшего алюминия и объём выделившегося водорода, учитывая, что выход реакции равен  83 %.

5. Составьте  уравнения  химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакции, являющейся качественной на катион кальция, запишите ионное уравнение (полное и сокращённое):

Сa → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaCO₃→CaO.

Контрольная работа «Металлы» (9 класс)

Вариант 4

1. Установите соответствие:

1) щелочной металл                                                             а) Mg²⁺

2) двухвалентный металл…………………………………б) Са

3) ион магния………………………………………………в) HgS

4) киноварь………………………………………………....г) K

2. Назовите какие ионы,  можно  использовать для качественного  обнаружения ионов Ba²⁺   и  Ca²⁺

3. Запишите уравнения химических уравнений на основе предложенных схем:

а) Fe  + S → ;

б) WO₃+ H₂ → ;

в) Cu + Hg(NO₃)₂ → .

Укажите переход электронов, окислитель и восстановитель.

4. Для полного растворения алюминия понадобилась серная кислота массой 180 г с массовой долей H₂SO₄, равной 18 %. Рассчитайте массу прореагировавшего алюминия и объём выделившегося водорода, учитывая, что выход реакции равен  90 %.

5. Составьте  уравнения  химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакции, являющейся качественной на катион бария, запишите ионное уравнение (полное и сокращённое):

 NaOH→ NaCl → Na → NaOH → Na₂SO₄→ BaSO₄.