Презентация по химии на тему"Кислоты как электролиты" 8 класс

• 1 слайд

  Кислоты как электролиты
  

• 2 слайд

  2. Из приведенных формул веществ: HNO2, H2SO4, HI, H2S, HCl, H2CO3, HNO3, HBr,H3PO4, H2SiO3, HF, выпишите формулы кислот в таком порядке:
  а) назовите кислоты.
  
  б) сначала в два столбика кислородсодержащие и бескислородные кислоты;
  
  в) затем в три столбика – одно-, двух-, трехосновные кислоты.
  

• 3 слайд

  а) HNO2- азотистая кислота, H2SO4 - серная кислота, H2S - сероводородная кислота, HCl - хлороводородная кислота, H2CO3 - угольная кислота, HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - фосфосфорная кислота, H2SiO3 - кремниевая кислота, HF - фтороводородная кислота, HI –йодоводородная, HBr – бромоводородная кислота
  
  
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

  1. Что общего в строении всех кислот?
  Катион водорода
  Общая формула кислот НnA.
  2. Что происходит с кислотой в воде?
  В воде кислоты диссоциируют на катион водорода и кислотный остаток.
  НnA = Н+ + An-
  
  

• 7 слайд

  Опыт 1. Действие индикатора на кислоты
  
  + лакмус – красный
  
  + метилоранж –розовый
  
  + фенолфталеин - цвет не меняется
  
  Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.
  
  

• 8 слайд

  Опыт 2. “Взаимодействие кислот с металлами”
  
  2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
  2H+ + 2Cl- + Zn0 = Zn2+ + 2Cl- + H20
  2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20
  HCl + Cu = реакция не идёт
  
  Правило: металлы расположенные в ряду активности металлов до Н способны вытеснять его из растворов кислот.
  

• 9 слайд

  Опыт 3. « Взаимодействие кислот с основными оксидами»
  
  H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
  2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO4 2- + H2O
  2H+ + CuO = Cu2++ H2O
  Опыт 4 « Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)»
  
  HCl + NaOH = NaCl + H2O
  H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
  H+ + OH- = H2O;
  

• 10 слайд

  Опыт 5 « Взаимодействие кислот с солями»
  
  H2SO4 + К2СО3 = K2SO4  + H2O + CO2
  2H+ + SO42- +2K+ +СО32- = 2K + +SO42- + H2O +CO2
  2H+ + СО32-  = H2O +CO2
  
  
  Реакция протекает в случае образования газа или осадка.
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  NaOH
  Cu
  Zn
  AgNO3
  Na2O
  CO2
  HCl
  

• 13 слайд

  Рефлексия