Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему"Кислоты как электролиты" 8 класс
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему"Кислоты как электролиты" 8 класс

библиотека
материалов
Кислоты как электролиты
2. Из приведенных формул веществ: HNO2, H2SO4, HI, H2S, HCl, H2CO3, HNO3, HBr...
а) HNO2- азотистая кислота, H2SO4 - серная кислота, H2S - сероводородная кисл...
Кислородсодержащие	Бескислородные HNO2	H2S H2SO4 	HCl H2CO3 	HF HNO3	HI H3PO4...
Одноосновные 	Двухосновные 	Трехосновные HNO2	H2SO4	H3PO4 HCl 	H2S	 HNO3 	H2C...
1. Что общего в строении всех кислот? Катион водорода Общая формула кислот Нn...
Опыт 1. Действие индикатора на кислоты + лакмус – красный + метилоранж –розов...
Опыт 2. “Взаимодействие кислот с металлами” 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 2H+ + 2Cl-...
Опыт 3. « Взаимодействие кислот с основными оксидами» H2SO4 + CuO = CuSO4 + H...
Опыт 5 « Взаимодействие кислот с солями» H2SO4 + К2СО3 = K2SO4  + H2O + CO2 2...
NaOH Cu Zn AgNO3 Na2O CO2 HCl
Рефлексия 1.На уроке я работал 2.Своей работой на уроке я 3.Урок для меня пок...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислоты как электролиты
Описание слайда:

Кислоты как электролиты

№ слайда 2 2. Из приведенных формул веществ: HNO2, H2SO4, HI, H2S, HCl, H2CO3, HNO3, HBr
Описание слайда:

2. Из приведенных формул веществ: HNO2, H2SO4, HI, H2S, HCl, H2CO3, HNO3, HBr,H3PO4, H2SiO3, HF, выпишите формулы кислот в таком порядке: а) назовите кислоты. б) сначала в два столбика кислородсодержащие и бескислородные кислоты; в) затем в три столбика – одно-, двух-, трехосновные кислоты.

№ слайда 3 а) HNO2- азотистая кислота, H2SO4 - серная кислота, H2S - сероводородная кисл
Описание слайда:

а) HNO2- азотистая кислота, H2SO4 - серная кислота, H2S - сероводородная кислота, HCl - хлороводородная кислота, H2CO3 - угольная кислота, HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - фосфосфорная кислота, H2SiO3 - кремниевая кислота, HF - фтороводородная кислота, HI –йодоводородная, HBr – бромоводородная кислота

№ слайда 4 Кислородсодержащие	Бескислородные HNO2	H2S H2SO4 	HCl H2CO3 	HF HNO3	HI H3PO4
Описание слайда:

Кислородсодержащие Бескислородные HNO2 H2S H2SO4 HCl H2CO3 HF HNO3 HI H3PO4 HBr H2SiO3

№ слайда 5 Одноосновные 	Двухосновные 	Трехосновные HNO2	H2SO4	H3PO4 HCl 	H2S	 HNO3 	H2C
Описание слайда:

Одноосновные Двухосновные Трехосновные HNO2 H2SO4 H3PO4 HCl H2S HNO3 H2CO3 HI H2SiO3 HF HBr

№ слайда 6 1. Что общего в строении всех кислот? Катион водорода Общая формула кислот Нn
Описание слайда:

1. Что общего в строении всех кислот? Катион водорода Общая формула кислот НnA. 2. Что происходит с кислотой в воде? В воде кислоты диссоциируют на катион водорода и кислотный остаток. НnA = Н+ + An-

№ слайда 7 Опыт 1. Действие индикатора на кислоты + лакмус – красный + метилоранж –розов
Описание слайда:

Опыт 1. Действие индикатора на кислоты + лакмус – красный + метилоранж –розовый + фенолфталеин - цвет не меняется Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.

№ слайда 8 Опыт 2. “Взаимодействие кислот с металлами” 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 2H+ + 2Cl-
Описание слайда:

Опыт 2. “Взаимодействие кислот с металлами” 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 2H+ + 2Cl- + Zn0 = Zn2+ + 2Cl- + H20 2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20 HCl + Cu = реакция не идёт Правило: металлы расположенные в ряду активности металлов до Н способны вытеснять его из растворов кислот.

№ слайда 9 Опыт 3. « Взаимодействие кислот с основными оксидами» H2SO4 + CuO = CuSO4 + H
Описание слайда:

Опыт 3. « Взаимодействие кислот с основными оксидами» H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO4 2- + H2O 2H+ + CuO = Cu2++ H2O Опыт 4 « Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)» HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O;

№ слайда 10 Опыт 5 « Взаимодействие кислот с солями» H2SO4 + К2СО3 = K2SO4  + H2O + CO2 2
Описание слайда:

Опыт 5 « Взаимодействие кислот с солями» H2SO4 + К2СО3 = K2SO4  + H2O + CO2 2H+ + SO42- +2K+ +СО32- = 2K + +SO42- + H2O +CO2 2H+ + СО32-  = H2O +CO2 Реакция протекает в случае образования газа или осадка.

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 NaOH Cu Zn AgNO3 Na2O CO2 HCl
Описание слайда:

NaOH Cu Zn AgNO3 Na2O CO2 HCl

№ слайда 13 Рефлексия 1.На уроке я работал 2.Своей работой на уроке я 3.Урок для меня пок
Описание слайда:

Рефлексия 1.На уроке я работал 2.Своей работой на уроке я 3.Урок для меня показался 4.За урок я 5.Материал урока мне был 6.Домашнее задание мне кажется активно / пассивно доволен / не доволен коротким / длинным не устал / устал понятен / не понятен полезен / бесполезен интересен / скучен легким / трудным справлюсь/не справлюсь



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-220947

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"