1173734
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии по теме "Кислоты" ( 8 класс)

Презентация по химии по теме "Кислоты" ( 8 класс)

библиотека
материалов
Презентация разработана Исраиловой Н.А. учителем химии и биологии 1 квалифика...
ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кисл...
Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию: С каки...
Девиз урока “Учение с увлечением!” ОКСИДЫ CaO AI2O3 K2O ОСНОВАНИЯ NaOH Cu(OH)...
“Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.
1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень....
1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин “ви...
1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветная жидко...
1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO3 ) - бесцве...
2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H2...
Состав кислот: Названия кислот	Формулы кислот Соляная	HCI Серная	H2SO4 Сернис...
 – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛО...
2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бе...
Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимые HCI H2SO4 нерас...
ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классифик...
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень...
Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислот...
По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные ос...
Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми вещества...
3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серна...
3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами Серная к...
4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на...
4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на...
«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2...
Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кре...
Домашнее задание: § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химиче...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентация разработана Исраиловой Н.А. учителем химии и биологии 1 квалифика
Описание слайда:

Презентация разработана Исраиловой Н.А. учителем химии и биологии 1 квалификационной категории МБОУ СОШ №1 г. Асино Томской области

2 слайд ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кисл
Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кислот физические свойства кислот научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.

3 слайд Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию: С каки
Описание слайда:

Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию: С какими классами неорганических веществ вы знакомы? Как можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях? SO2 , Na2О 3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований? 4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O, H2CO3 , AI(OH)3 – выбрать формулы оксидов и оснований

4 слайд Девиз урока “Учение с увлечением!” ОКСИДЫ CaO AI2O3 K2O ОСНОВАНИЯ NaOH Cu(OH)
Описание слайда:

Девиз урока “Учение с увлечением!” ОКСИДЫ CaO AI2O3 K2O ОСНОВАНИЯ NaOH Cu(OH)2 AI(OH)3 HCI H2SO4 H2CO3

5 слайд “Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.
Описание слайда:

“Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.

6 слайд 1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень.
Описание слайда:

1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень. В природе встречается много кислот: Щавелевая Яблочная Лимонная Уксусная ( уксус) Муравьиная Молочная

7 слайд 1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин “ви
Описание слайда:

1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин “винный уксус”, для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, в кожевенной и текстильной промышленности, а также в кулинарии и для консервирования продуктов

8 слайд 1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветная жидко
Описание слайда:

1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. H2SO4

9 слайд 1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO3 ) - бесцве
Описание слайда:

1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO3 ) - бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом, хорошо растворяется в воде. Это очень сильная кислота, вызывает сильную коррозию металлов, используется для получения удобрений и взрывчатых веществ.

10 слайд 2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H2
Описание слайда:

2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H2SO4 H2CO3 Входит водород (Н) Вся остальная часть – кислотный остаток

11 слайд Состав кислот: Названия кислот	Формулы кислот Соляная	HCI Серная	H2SO4 Сернис
Описание слайда:

Состав кислот: Названия кислот Формулы кислот Соляная HCI Серная H2SO4 Сернистая H2SO3 Сероводородная H2S Азотная HNO3 Азотистая HNO2 Кремниевая H2SiO3 Угольная H2CO3 Фтороводородная (плавиковая) HF Йодоводородная HI Бромоводородная HBr Фосфорная H3PO4

12 слайд  – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
Описание слайда:

– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.

13 слайд 1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛО
Описание слайда:

1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛОТЫ одноосновные HCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4

14 слайд 2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бе
Описание слайда:

2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бескислородные HF HCl HBr H2S кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4

15 слайд Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимые HCI H2SO4 нерас
Описание слайда:

Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимые HCI H2SO4 нерастворимые Н2SiO3

16 слайд ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классифик
Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классификация кислот 4) по происхождению:

17 слайд НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Описание слайда:

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

18 слайд Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень
Описание слайда:

Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степень окисления (H )+ 1 и (О) – 2 H2+1S x O4-2 ПРИМЕР: H2SO4 +1 2 = +2 - 2 4 = - 8 Т.к. сумма степеней окисления равна нулю, значит степень окисления серы S+6 ! кислота H2+1S +6 O4-2 оксид S+6O3-2

19 слайд Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислот
Описание слайда:

Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислотам: H2SiO3 HNO2 H3PO4 H2SO3 SiO2 N2O5 P2O5 SO2

20 слайд По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные ос
Описание слайда:

По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки: Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью. ! Например: HCl1-, HNO31- H2SO42-, H2S2- H3PO4, ион PO43-

21 слайд Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми вещества
Описание слайда:

Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами ( фосфорная H3PO4 , кремниевая H2SiO3 ) и жидкими (H2SO4 , HCI) Все кислоты кислые на вкус Газы HCI, HBr , H2S в водных растворах образуют соответствующие кислоты Угольная H2CO3 и сернистая H2CO3 кислоты существуют только в водных растворах H2CO3 CO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O Тип химической связи – ковалентная полярная

22 слайд 3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серна
Описание слайда:

3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. ОПЫТ: Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту? Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.

23 слайд 3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами Серная к
Описание слайда:

3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. 2) Обугливание лучинки – химическая реакция. 3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой в воду и перемешивать

24 слайд 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на
Описание слайда:

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на индикаторы”. Пробирки: № 1 ( кислота) + № 2 ( кислота) + № 3 ( кислота) + Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: красная Красно- розовая бесцветная лакмус метилоранж фенолфталеин Название индикатора Нейтральная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовая Синяя Красная Метилоранж. Оранжевая Жёлтая Красно- Розовая Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная

25 слайд 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на
Описание слайда:

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на кусочек яблока”. Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: + лакмус краснеет Название индикатора Нейтральная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовая Синяя Красная Метилоранж. Оранжевая Жёлтая Красно- Розовая Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная

26 слайд «Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2
Описание слайда:

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2SiO3 HCl H2O P2O5 Ca(OH)2 В начало

27 слайд Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кре
Описание слайда:

Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой) Формула Наличие кислорода Основность Растворимость Степень окисления элементов, образующих кислот Заряд иона 2) Выписать отдельно формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот: HBr, H2S , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 , HNO2 , H3PO4 3) Вычислить Mr азотной кислоты и определит массовые доли элементов в соединении

28 слайд Домашнее задание: § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химиче
Описание слайда:

Домашнее задание: § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химическому диктанту.

Общая информация

Номер материала: ДВ-045902

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.