Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии по теме "Кислоты" ( 8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии по теме "Кислоты" ( 8 класс)

библиотека
материалов
Презентация разработана Исраиловой Н.А. учителем химии и биологии 1 квалифика...
ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кисл...
Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию: С каки...
Девиз урока “Учение с увлечением!” ОКСИДЫ CaO AI2O3 K2O ОСНОВАНИЯ NaOH Cu(OH)...
“Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.
1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень....
1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин “ви...
1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветная жидко...
1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO3 ) - бесцве...
2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H2...
Состав кислот: Названия кислот	Формулы кислот Соляная	HCI Серная	H2SO4 Сернис...
 – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛО...
2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бе...
Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимые HCI H2SO4 нерас...
ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классифик...
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень...
Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислот...
По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные ос...
Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми вещества...
3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серна...
3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами Серная к...
4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на...
4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на...
«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2...
Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кре...
Домашнее задание: § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химиче...
28 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация разработана Исраиловой Н.А. учителем химии и биологии 1 квалифика
Описание слайда:

Презентация разработана Исраиловой Н.А. учителем химии и биологии 1 квалификационной категории МБОУ СОШ №1 г. Асино Томской области

№ слайда 2 ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кисл
Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кислот физические свойства кислот научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.

№ слайда 3 Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию: С каки
Описание слайда:

Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию: С какими классами неорганических веществ вы знакомы? Как можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях? SO2 , Na2О 3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований? 4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O, H2CO3 , AI(OH)3 – выбрать формулы оксидов и оснований

№ слайда 4 Девиз урока “Учение с увлечением!” ОКСИДЫ CaO AI2O3 K2O ОСНОВАНИЯ NaOH Cu(OH)
Описание слайда:

Девиз урока “Учение с увлечением!” ОКСИДЫ CaO AI2O3 K2O ОСНОВАНИЯ NaOH Cu(OH)2 AI(OH)3 HCI H2SO4 H2CO3

№ слайда 5 “Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.
Описание слайда:

“Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.

№ слайда 6 1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень.
Описание слайда:

1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень. В природе встречается много кислот: Щавелевая Яблочная Лимонная Уксусная ( уксус) Муравьиная Молочная

№ слайда 7 1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин “ви
Описание слайда:

1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин “винный уксус”, для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, в кожевенной и текстильной промышленности, а также в кулинарии и для консервирования продуктов

№ слайда 8 1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветная жидко
Описание слайда:

1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. H2SO4

№ слайда 9 1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO3 ) - бесцве
Описание слайда:

1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO3 ) - бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом, хорошо растворяется в воде. Это очень сильная кислота, вызывает сильную коррозию металлов, используется для получения удобрений и взрывчатых веществ.

№ слайда 10 2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H2
Описание слайда:

2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H2SO4 H2CO3 Входит водород (Н) Вся остальная часть – кислотный остаток

№ слайда 11 Состав кислот: Названия кислот	Формулы кислот Соляная	HCI Серная	H2SO4 Сернис
Описание слайда:

Состав кислот: Названия кислот Формулы кислот Соляная HCI Серная H2SO4 Сернистая H2SO3 Сероводородная H2S Азотная HNO3 Азотистая HNO2 Кремниевая H2SiO3 Угольная H2CO3 Фтороводородная (плавиковая) HF Йодоводородная HI Бромоводородная HBr Фосфорная H3PO4

№ слайда 12  – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
Описание слайда:

– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.

№ слайда 13 1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛО
Описание слайда:

1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛОТЫ одноосновные HCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4

№ слайда 14 2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бе
Описание слайда:

2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бескислородные HF HCl HBr H2S кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4

№ слайда 15 Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимые HCI H2SO4 нерас
Описание слайда:

Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимые HCI H2SO4 нерастворимые Н2SiO3

№ слайда 16 ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классифик
Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классификация кислот 4) по происхождению:

№ слайда 17 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Описание слайда:

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

№ слайда 18 Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень
Описание слайда:

Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степень окисления (H )+ 1 и (О) – 2 H2+1S x O4-2 ПРИМЕР: H2SO4 +1 2 = +2 - 2 4 = - 8 Т.к. сумма степеней окисления равна нулю, значит степень окисления серы S+6 ! кислота H2+1S +6 O4-2 оксид S+6O3-2

№ слайда 19 Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислот
Описание слайда:

Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислотам: H2SiO3 HNO2 H3PO4 H2SO3 SiO2 N2O5 P2O5 SO2

№ слайда 20 По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные ос
Описание слайда:

По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки: Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью. ! Например: HCl1-, HNO31- H2SO42-, H2S2- H3PO4, ион PO43-

№ слайда 21 Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми вещества
Описание слайда:

Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами ( фосфорная H3PO4 , кремниевая H2SiO3 ) и жидкими (H2SO4 , HCI) Все кислоты кислые на вкус Газы HCI, HBr , H2S в водных растворах образуют соответствующие кислоты Угольная H2CO3 и сернистая H2CO3 кислоты существуют только в водных растворах H2CO3 CO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O Тип химической связи – ковалентная полярная

№ слайда 22 3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серна
Описание слайда:

3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. ОПЫТ: Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту? Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.

№ слайда 23 3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами Серная к
Описание слайда:

3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. 2) Обугливание лучинки – химическая реакция. 3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой в воду и перемешивать

№ слайда 24 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на
Описание слайда:

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на индикаторы”. Пробирки: № 1 ( кислота) + № 2 ( кислота) + № 3 ( кислота) + Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: красная Красно- розовая бесцветная лакмус метилоранж фенолфталеин Название индикатора Нейтральная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовая Синяя Красная Метилоранж. Оранжевая Жёлтая Красно- Розовая Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная

№ слайда 25 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на
Описание слайда:

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на кусочек яблока”. Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: + лакмус краснеет Название индикатора Нейтральная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовая Синяя Красная Метилоранж. Оранжевая Жёлтая Красно- Розовая Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная

№ слайда 26 «Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2
Описание слайда:

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2SiO3 HCl H2O P2O5 Ca(OH)2 В начало

№ слайда 27 Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кре
Описание слайда:

Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой) Формула Наличие кислорода Основность Растворимость Степень окисления элементов, образующих кислот Заряд иона 2) Выписать отдельно формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот: HBr, H2S , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 , HNO2 , H3PO4 3) Вычислить Mr азотной кислоты и определит массовые доли элементов в соединении

№ слайда 28 Домашнее задание: § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химиче
Описание слайда:

Домашнее задание: § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химическому диктанту.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров250
Номер материала ДВ-045902
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх