Презентация по химии по теме "Кислоты" ( 8 класс)

• 1 слайд

  Урок - путешествие
  в страну кислот
  "Кислоты. Состав и свойства
  кислот".
  Презентация разработана Исраиловой Н.А. учителем химии и биологии 1 квалификационной категории МБОУ СОШ №1 г. Асино Томской области
  

• 2 слайд

  Что такое кислоты?
  ЦЕЛИ УРОКА:
  дать определение кислотам
  рассмотреть состав и классификацию кислот
  физические свойства кислот
  научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот
  ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.
  
  
  

• 3 слайд

  Девиз урока “Учение с увлечением!”
  Проверим готовность к путешествию:
  
  С какими классами неорганических веществ вы знакомы?
  Как можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях?
  SO2 , Na2О
  3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований?
  4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O,
  H2CO3 , AI(OH)3 – выбрать формулы оксидов и оснований
  

• 4 слайд

  Девиз урока “Учение с увлечением!”
  ОКСИДЫ
  CaO
  AI2O3
  K2O
  ОСНОВАНИЯ
  NaOH
  Cu(OH)2
  AI(OH)3
  HCI
  H2SO4
  H2CO3
  

• 5 слайд

  “Красный глаз глядит в упор –
  Это строгий светофор”.
  

• 6 слайд

  1 остановка - Информационная
  Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень.
  В природе встречается много кислот:
  Щавелевая
  Яблочная
  Лимонная
  Уксусная ( уксус)
  Муравьиная
  Молочная
  

• 7 слайд

  1 остановка - Информационная
  УКСУСНАЯ КИСЛОТА
  Образуется при скисании вин “винный уксус”, для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, в кожевенной и текстильной промышленности, а также в кулинарии и для консервирования продуктов
  

• 8 слайд

  1 остановка - Информационная
  СЕРНАЯ КИСЛОТА
  Серная кислота – бесцветная
  жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство
  серной кислоты используют для осушения некоторых газов.
  
  H2SO4
  

• 9 слайд

  1 остановка - Информационная
  АЗОТНАЯ КИСЛОТА
  Азотная кислота (HNO3 ) - бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом, хорошо растворяется в воде. Это очень сильная кислота, вызывает сильную коррозию металлов, используется для получения удобрений и взрывчатых веществ.
  

• 10 слайд

  2 остановка - Определительная
  ? Что общего в составе названных кислот?
  HCI
  H2SO4
  H2CO3
  Входит водород (Н)
  Вся остальная часть – кислотный остаток
  
  

• 11 слайд

  Состав кислот:
  

• 12 слайд

  – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
  КИСЛОТЫ
  

• 13 слайд

  1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности):
  Классификация кислот
  КИСЛОТЫ
  одноосновные
  HCl
  HNO3
  двухосновные
  H2S
  H2SO4
  трехосновные
  H3PO4
  

• 14 слайд

  2) по наличию кислорода в кислотном остатке :
  Классификация кислот
  КИСЛОТЫ
  бескислородные
  HF
  HCl
  HBr
  H2S
  кислородсодержащие
  HNO3
  H2SO4
  H2CO3
  H3PO4
  

• 15 слайд

  Классификация кислот
  3) по растворимости:
  КИСЛОТЫ
  растворимые
  HCI
  H2SO4
  нерастворимые
  Н2SiO3
  

• 16 слайд

  ОРГАНИЧЕСКИЕ –
  ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
  
  
  
  Классификация кислот
  4) по происхождению:
  

• 17 слайд

  НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
  СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
  

• 18 слайд

  Определение степени окисления атомов химических элементов.
  Суммарная степень окисления атомов всех
  элементов в соединении равна нулю,
  а степень окисления (H )+ 1 и (О) – 2
  H2+1S x O4-2
  ПРИМЕР: H2SO4
  +1 2 = +2
  - 2 4 = - 8
  Т.к. сумма степеней окисления равна нулю, значит степень окисления серы S+6
  !
  кислота
  H2+1S +6 O4-2
  оксид
  S+6O3-2
  

• 19 слайд

  Выполнить задание:
  Составить формулы оксидов,
  соответстующие следующим кислотам:
  H2SiO3
  
  HNO2
  
  H3PO4
  
  H2SO3
  SiO2
  N2O5
  P2O5
  SO2
  

• 20 слайд

  По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки:
  Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью.
  !
  Например:
  HCl1-, HNO31-
  
  H2SO42-, H2S2-
  
  H3PO4, ион PO43-
  
  
  

• 21 слайд

  Физические свойства кислот.
  При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами
  ( фосфорная H3PO4 , кремниевая H2SiO3 ) и жидкими (H2SO4 , HCI)
  Все кислоты кислые на вкус
  Газы HCI, HBr , H2S в водных растворах образуют соответствующие кислоты
  Угольная H2CO3 и сернистая H2CO3 кислоты существуют только в водных растворах
  H2CO3 CO2 + H2O
  H2SO3 SO2 + H2O
  Тип химической связи – ковалентная полярная
  
  

• 22 слайд

  3 остановка - Дегустационная
  Знакомство с ПТБ при работе с кислотами
  1) Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.
  
  ОПЫТ:
  Что произойдет, если к сахару
  добавить концентрированную
  серную кислоту?
  Концентрированная серная
  кислота обугливает органические
  вещества.
  

• 23 слайд

  3 остановка - Дегустационная
  Знакомство с ПТБ при работе с кислотами
  Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.
  
  2) Обугливание лучинки – химическая реакция.
  
  3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой
  в воду и перемешивать
  
  

• 24 слайд

  4 остановка - Экспериментальная.
  Лабораторная работа 1:
  “Действие кислоты на индикаторы”.
  Пробирки:
  № 1 ( кислота) +
  
  № 2 ( кислота) +
  
  № 3 ( кислота) +
  Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды:
  красная
  Красно-
  розовая
  бесцветная
  лакмус
  метилоранж
  фенолфталеин
  

• 25 слайд

  4 остановка - Экспериментальная.
  Лабораторная работа 2:
  “Действие лакмуса на кусочек яблока”.
  Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды:
  +
  лакмус
  краснеет
  

• 26 слайд

  «Крестики - нолики».
  Выигрышный путь – формулы кислот
  Правильно
  Правильно
  Правильно
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  NaOH
  CaCO3
  MgO
  HNO3
  H2SiO3
  HCl
  H2O
  P2O5
  Ca(OH)2
  В начало
  

• 27 слайд

  Задания на закрепление:
  1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой)
  Формула
  Наличие кислорода
  Основность
  Растворимость
  Степень окисления элементов, образующих кислот
  Заряд иона
  
  2) Выписать отдельно формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот: HBr, H2S , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 , HNO2 , H3PO4
  3) Вычислить Mr азотной кислоты и определит массовые доли элементов в соединении
  

• 28 слайд

  Домашнее задание:
  
  § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химическому диктанту.