Технологическая карта урока 9 класс "Скорость химических реакций"

Дата_________

           Класс____9_____

Технологическая карта урока №___

Целевой блок
Тема Скорость химических реакций	Цель. Формировать УУД: Познавательные УУД: умение осуществлять поиск нужной информации, выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы, Личностные УУД: умение применять полученные знания в своей практической деятельности. Регулятивные УУД: умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя, делать выводы по результатам работы. Коммуникативные УУД: умение работать в составе творческих групп, высказывать свое мнение
Планируемые результаты	Учащиеся должны знать: Основные закономерности химических реакций. Учащиеся должны уметь: наблюдать, анализировать, сравнивать, осмыслить  зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Инструментальный блок
Задачи урока	Образовательные: Совершенствовать умение составлять схему, составлять график, используя связь целого и частей. Способствовать развитию химической речи, оперативной памяти, произвольного внимания, наглядно-действенного мышления. Воспитывать культуру поведения при парной, фронтальной, индивидуальной работе.
Тип урока	Урок «открытия» новых знаний с элементами исследования
Учебно-методический комплекс	Учебник  для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. - М.: Просвещение/ 2015
Организационно-деятельностный блок
Основные понятия	« скорость химических реакций»
Организация пространства	Парная, фронтальная, индивидуальная работа
Межпредметные связи	Физика
	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
Организационный блок.	Актуализация знаний. Учитель задаёт вопрос: Скажите, пожалуйста, любите ли вы сок? После вскрытия упаковки сок рекомендуют сразу употребить. Но бывает так, что он остается, стоит дня 2-3. В итоге сок начинает бродить и приобретает неприятный запах. - О чем это свидетельствует (с точки зрения химии)? Какие признаки химических реакций наблюдаются при этом? Но бывает так, что сок может простоять без изменений, и признаков порчи не наблюдается. - Значит ли это, что химические реакции не протекают? Или протекают очень медленно? Химические реакции протекают с разной скоростью.	Слушают учителя. Отвечают на вопросы. Формулируют тему урока. Сегодня нам предстоит ознакомиться с понятием «скорость химической реакции» и узнать, от каких факторов она зависит.
Мотивационный блок	2. Постановка проблемной ситуации - Что мы можем сделать, чтобы сок сохранился как можно дольше?	Выдвигают свои предположения.
Информационный блок.	Сегодня мы будем проводить исследование, вспомним основные правила техники безопасности. Проведём  исследования: А.Температура Б. Площадь соприкосновения В. Концентрация реагирующих веществ Г. Природа веществ	Проговаривают правила безопасности. Вносят в две сухие пробирки порошок оксида меди и раствора серной кислоты. 1-ю пробирку оставляем в штативе, 2-ю пробирку нагреваем с помощью держателя в пламени спиртовки. По появлению синей окраски и ее интенсивности судят о влиянии температуры на Vр. В две пробирки помещают карбонат кальция: в 1-ю порошок данного вещества, а во 2-ю кусочек мела, затем наливаем по 1 мл соляной кислоты. Из опыта видно, что в 1-ой пробирке реакция прошла быстрее.  В две пробирки наливают раствор соляной кислоты по 1 мл. в 1-ю пробирку добавляют воды. В каждую опускают по одинаковой грануле цинка. Уменьшение концентрации замедляет скорость. В 1-ю пробирку вносят Zn, а во 2-ю Fe .в каждую пробирку добавляют соляную кислоту, 2-ю пробирку нагревают с помощью держателя в пламени спиртовки.
Аналитический блок.	Ребята, поделитесь результатами своих исследований.   Эл учебник «Кирилл и Мефодий» Урок 4. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Работа с учебником (с.15) Математически правило Вант-Гоффа выражается формулой (преобразуйте формулу)	Сообщают о результатах исследований. 1.Чем выше температура, тем больше скорость химических реакций; 2. Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции 3.Чем выше концентрация веществ, тем больше таких столкновений, поэтому скорость реакции выше. 4. Чем больше активность металла, тем быстрее он вытесняет водород из кислоты.
Оценочный блок.	1.Как изменится скорость химической реакции, температурный коэффициент которой 3, при повышении температуры с 10ºС до 40ºС? 2. Вы знаете, что если в помещении пожар, нельзя открывать окна. Почему? Значит, увеличивается скорость реакции горения. - За счет чего увеличивается скорость горения? 3. Вы наверняка когда-нибудь растапливали камин или печь, ходили в походы, разжигали костры. Какие брали дрова для костра – крупные поленья или хворост? - Как вы думаете, почему?	Решают задачу по формуле. Отвечают на вопросы. Оценка (оценить работу 1 уч-ся), самооценка, взаимооценка.
Рефлексивный блок	Рефлексия. Я узнал Мне было интересно Хочу узнать
Домашнее задание	П.3,с.15№ 2