Презентация по химии " Соли" для 11 класса базового уровня

• 1 слайд

  ТЕМА УРОКА: Соли»
  

• 2 слайд

  Автор презентации
  
  Учитель химии
  МОУ «СОШ №94» Ленинского района города Саратова
  Журавлева Ольга Александровна
  Юридический адрес:
  410040, г. Саратов,
  проспект 50 лет Октября, дом 75
  телефон 66-68-26, 66-60-53
  
  
  

• 3 слайд

  11 класс базовый уровень
  
  Обучающая
  цель урока : 1. Систематизировать знания о солях как классе веществ
  Развивающая
  цель урока: 1. Развитие и совершенствование умения систематизировать материал и решать реакции в процессе самостоятельной работы с учебником и решения уравнений..
  Воспитательная
  цель урока: 1. Воспитание экологического мышления.
  2. Продолжить формирование мировоззренческих понятий о познаваемости природы.
  Тип занятия. Повторение и обобщение знаний.
  
  

• 4 слайд

  Опрос домашнего задания:
  Что такое основания?
  Какие бывают основания?
  Каковы свойства оснований?
  
  

• 5 слайд

  Самостоятельная работа
  
  
  1.-вариант
  С какими из перечисленных веществ реагирует NaOH :
  
  Zn, CuSO4, HCl, CO2, К2О, С12,
  
  
  
  
  2.- вариант
  С какими из перечисленных веществ реагирует КOH:
  
  Al2(SO4)3, Al, S, Н2SO4, Р2О5, Na2O,
  
  

• 6 слайд

  проверка
  
  2NaOH+ Zn+ 2H2О = Na2[Zn(OH)4]+ Н2
  2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2
  NaOH+ HCl= NaCl+ H2О
  2NaOH+ CO2= NaСO3 + H2О
  NaOH + К2О=нет
  6NaOH +6С12= 5NaCl+ NaClО3+ 3H2О
  

• 7 слайд

  проверка
  6КOH + Al2(SO4)3= 2Al(OН)3+ 3К2SO4
  2КOH+ 2Al +6 H2О =2 К[Al(OH)4 ] + 3Н2
  6КOH +3S = К2SO3 + 2К2S+3 H2О
  2КOH +Н2SO4= К2SO3 + 2H2О
  6КOH+ Р2О5= 2К3РО4 +3H2О
  КOH + Na2O= нет
  
  

• 8 слайд

  
  
  
  
  Бывают ли кислые соли?
  
  
  Актуализация знаний.
   Что такое соли?
  Какие бывают соли?
  Каковы свойства солей?
  
  

• 9 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
  
  Соли взаимодействуют с
  металлами,
  кислотами,
  щелочами,
  оксидами,
  солями,
  разлагаются при нагревании.
  
  

• 10 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
  
  Определите какая из реакций протекает, а какая нет и почему? Допишите уравнение протекающей реакции до конца в молекулярном и ионном видах.
  
  а) CuSO4 + Fe =
  б) Fe SO4 + Cu =
  
  

• 11 слайд

  ответ
  а) CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu
  б) Fe SO4 + Cu = не вз.
  

• 12 слайд

  условие
  
  
  вывод : свободный металл д.б. активнее металла, входящего в состав соли.
  
  

• 13 слайд

  В каком случае реакция не протекает? Почему?
  

• 14 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ
  
  
  - с кислотами
  а) CuSO4 + HCl =
  б) CuSO4 + Н3 РО4 =
  
  

• 15 слайд

  ответ
  
  а) CuSO4 + HCl = не вз.
  б) 3CuSO4+2Н3 РО4 =Cu 3 (РО4)2 + 3Н2SO4
  

• 16 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ
  
  
  - со щелочами
  а)Al2(SO4)3 + NaOH =
  б) КС1 + NaOH =
  
  

• 17 слайд

  ответ
  а)Al2(SO4)3 +6NaOH =2Al(OН)3+ 3Na2SO4
  б) КС1 + NaOH =не вз.
  

• 18 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ
  
  
  - с солями
  
  а) CuSO4 + ВаСl2 =
  б) Al Сl3 + 3АgNO3 =
  

• 19 слайд

  ответ
  а) CuSO4 + ВаСl2 = CuCl2 +ВаSO4
  б) Al Сl3 + 3АgNO3 =Al(NO3)3 + 3АgСl
  
  

• 20 слайд

  Какие соли при смешивании дают такой осадок?
  

• 21 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ
  
  
  
  вывод : Всё это реакции ионного обмена, а они протекают до конца, если выпадает осадок, образуется газ или малодиссоциирующее вещество.
  
  

• 22 слайд

  Какая соль и с чем прореагировала?
  

• 23 слайд

  Какая соль и с каким веществом даст такой осадок?
  

• 24 слайд

  НЕКОТОРЫЕ СОЛИ РАЗЛАГАЮТСЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
  
  
  
  - карбонаты на основный оксид и кислотный оксид
  СаСО3 →
  
  

• 25 слайд

  ответ
  
  СаСО3 →СаО + СО2
  
  
  
  

• 26 слайд

  НЕКОТОРЫЕ СОЛИ РАЗЛАГАЮТСЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
  
  
  
  - гидрокарбонаты на карбонат, оксид углерода и воду  
  NaHСО3 →
   
  
  

• 27 слайд

  ответ
  2NaHСО3 → Na2СО3 +СО2 + H2О
  
  

• 28 слайд

  НЕКОТОРЫЕ СОЛИ РАЗЛАГАЮТСЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
  
  - нитраты
   
  Cu(NO3)2 →  
  вывод :
  нитраты разлагаются по алгоритму
  
  
  

• 29 слайд

  алгоритм
  ╒ Ме(NO 2)х + О2 ; Ме активный
  Ме(NO3)х ╞ Ме хOу + NO2 + О2; Ме ср.акт
  ╘ Ме + NO2 + О2;Ме малоактивн
   
  

• 30 слайд

  Ответ
  
  
  Решается как окислительно- восстановительная
  
  2Cu(NO3)2 →2 CuO + 4NO2+ O2
  

• 31 слайд

  Как разлагается перманганат калия?
  

• 32 слайд

  Жизнь- это вечное движение по пути познания.
  
  Рефлексия
  
  

• 33 слайд

  Спасибо за сотрудничество.
  О.А.