Презентация по химии "Строение атома углерода" (10 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

  Берцелиус (Berzelius) Йенс Якоб (1779-1848)
  

• 3 слайд

  Органические вещества
  

• 4 слайд

  Долгое время считали, что органические вещества содержатся только в организмах
  

• 5 слайд

  
  
  Александр
  Михайлович
  Бутлеров
  
  

• 6 слайд

  Какие теории предшествовали теории
  А.М.Бутлерова?
  2)В чем основная идея теории ?
  3)Сформулируйте основные положения
  теории А.М.Бутлерова.
  4) Что такое изомерия и изомеры?
  Сколько изомеров среди веществ?
  а) СН3 – О – СН3
  б) СН3 - СН2ОН
  в) СН2 = СН2
  5)Какова роль теории строения органи-
  ческих веществ в современной химии?
  

• 7 слайд

  … ЭТО ОСОБЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ : ОН ОСНОВА МНОГООБРАЗИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИЗ КОТОРЫХ ПОСТРОЕНЫ ВСЕ ЖИВЫЕ ОРГАНИЗМЫ.
  
  Д.И.Менделеев
  

• 8 слайд

  Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода.
  

• 9 слайд

  
  
  Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода
  +6С 1s2 2s2 2p2
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  ……
  

• 10 слайд

  Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода в возбужденном состоянии
  С*  1s2 2s1 2p3
  
  
  ……
  

• 11 слайд

  
  
  Гибридизация  – взаимное выравнивание электронных облаков в атоме углерода (Л.Полинг, 20-е годы XX века)
  
  

• 12 слайд

  
  
  Типы гибридизации:
  sp3-гибридизация
  sp2-гибридизация
  sp-гибридизация
  
  

• 13 слайд

  Первое валентное состояние
  Метан
  109°28´
  ↓
  2s1
  2p3
  ↓
  ↓
  ↓
  4 гибридных облака
  Н
  │
  Н – С – Н
  │
  Н
  s
  +
  3p
  

• 14 слайд

  Второе валентное состояние
  C C
  ↓
  2s1
  2p3
  ↓
  ↓
  ↓
  3 гибридных облака
  s
  2 p
  +
  σ
  π
  Н2С = СН2
  

• 15 слайд

  σ и π - связи
  σ - связь
  Образуется при перекрывании гибридных орбиталей атома углерода
  π - связь
  Образуется при перекрывании негибридных орбиталей атома углерода
  

• 16 слайд

  π
  π
  Третье валентное состояние
  Н
  Н
  σ
  σ
  σ
  С
  С
  ↓
  2s1
  2p3
  ↓
  ↓
  ↓
  2 гибридных облака
  +
  s
  1 p
  π
  π
  НС ≡ СН
  

• 17 слайд

  Определите гибридное состояние каждого атома углерода,
  число сигма- и пи-связей в молекулах веществ:
  
  1) СН3 – СН2 – СН3
  2) СН2 = СН – СН = СН2
  3) СН2 = СН2
  

• 18 слайд

  
  1) Что такое гибридизация? Какие бывают типы гибридизации?
  
  2) Какие типы перекрывания электронных облаков есть у атома углерода?
  
  
  

• 19 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  1. Каких веществ на Земле больше?
  а) органических; б) неорганических; в) одинаково; г)амфотерных
  
  2. Теорию химического строения органических веществ сформулировал:
  а) Н.Н.Зинин; б) Ф.Велер; в) А.М.Бутлеров; г) Д.И.Менделеев.
  
  3. Явление существования нескольких веществ одинакового состава, с одной и той же формулой, но с разным строением молекул – это:
  а) амфотерность; б) гомология; в) изомерия; г) аллотропия
  
  4.Сколько изомеров среди веществ?
  1) СН3 –СН2–СН2ОН 2) СН3 – О –СН2 – СН3 3) СН2 = СН2
  
  а) 1 б)2 в)3 г)0
  
  5. Сколько пи - связей в формуле вещества СН2 = СН2 ?
  а) 1 б)2 в)3 г)0
  
  
   
  
  Тест
  

• 20 слайд

  Ответы на тестовые задания:
  
  1 – а; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а
  
   
  

• 21 слайд

  Задание на дом:
  
  п.3,4, № 1(с.25) устно; №1,3*(с.20-21), №2(с.25) письменно
  

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для применения на уроке химии 10 класса "Строение атома углерода". Презентация включает материал по гибридизации электронных облаков в атоме углерода, тестовые задания для проверки качества усвоения материала.Материал, представленный в презентации, можно использовать для изучения нового материала с включением элементов повторения.