Презентация по теме "Анилин"

• 1 слайд

  АНИЛИН
  - представитель ароматических аминов
  

• 2 слайд

  Строение анилина
  NH2 - фениламин, анилин
  
  
  
  С6Н5 – NH2
  

• 3 слайд

  Физические свойства
  Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде, со слабым характерным запахом. Тяжелее воды. При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета. Сильно ядовит! Затвердевает при температуре -60С, кипит при 1740С
  

• 4 слайд

  Химические свойства
  Бензольное ядро оттягивает свободную электронную пару от азота на себя. На атоме азота уменьшается электронная плотность и оон слабее притягивает к себе протоны Н+ от воды => меньше образуется свободных гидроксогрупп ОН- в растворе => основные свойства анилина проявляются меньше. Анилин очень слабое основание, слабее чем амины, не изменяет цвет индикаторов.
  Влияние бензольного ядра на аминогруппу
  NH2
  

• 5 слайд

  Химические свойства
  С6Н5–NH2 + HCl С6Н5–NH3 Cl
  хлорид фениламмония – хорошо растворим в воде, при добавлении щелочи образует анилин:
  [С6Н5–NH3]Cl + NaOH С6Н5–NH2 + NaCl + H2O
  2. Взаимодействует с азотистой кислотой, образуя фенол
  С6Н5NН2 + HNO2 → С6Н5OH + N2 + H2O
  
  
  1.Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соли
  

• 6 слайд

  Химические свойства
  
  
  
  Аминогруппа подает электронную плотность на бензольное кольцо. В результате этого происходит поляризация единого 6-р-электронного облака и перераспределение электронной плотности внутри кольца. Она сгущается у 2, 4, 6 атомов углерода. Атомы водорода в этих положениях становятся более подвижными и легче замещаются.
  Влияние аминогруппы на бензольное кольцо
  NH2
  2
  4
  6
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  Анилин взаимодействует с бромной водой, в отличие от бензола. Образуется белый осадок.
  
  
  
  
  
  
  Легко окисляется: при этом образуется черный анилин, известный как прочный краситель.
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  Качественная реакция на анилин – реакция с хлорной известью Са(Cl)OCl – появляется характерное фиолетовое окрашивание.
  

• 9 слайд

  Получение анилина
  Реакция Зинина – восстановление нитробензола водородом при t = 3000C
  C6H5 – NO2 + 6 Н C6H5 – NH2 + 2Н2О
  2. В промышленности – восстановление нитробензола металлами, например чугунными стружками, в кислой среде.
  4С6Н5NО2 + 9Fe + 4H2O 4С6Н5NН2 +3Fe3O4
  3. Действием аммиака на хлорбензол:
  С6Н5Сl + 2 NH3 → С6Н5NН2 + NH4Cl
  
  
  3000С
  К
  t,p,k
  

• 10 слайд

  Применение анилина