Презентация по теме "Основания" (8 класс)

• 1 слайд

  Основания
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Выполнила:
  Семёнова Елена Сергеевна
  КГУ «Школа-лицей № 4 акимата
  г. Рудного»
  

• 2 слайд

  Содержание
  1). Определение. Формулы.
  
  2). Классификация оснований.
  
  3). Получение оснований.
  
  4). Физические свойства.
  
  5). Химические свойства.
  
  6). Применение.
  
  7). Вопросы для повторения.
  
  

• 3 слайд

  Определение. Формулы.
  Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами.
  Число гидроксогрупп в составе оснований определяется валентностью металлов.
  Химические формулы некоторых оснований
  
  
  
  
  
  
  
  к содержанию
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Классификация оснований
  
  Основания
  
  растворимые в воде (щёлочи) нерастворимые в воде
  
  
  LiOH, NaOH, KOH – хорошо Сu(OH)2, Fe(OH)3,
  растворимы в воде Zn(OH)2, Al(OH)3
  Са(ОН)2 – малорастворим в воде и другие
  
  
  к содержанию
  
  
  
  

• 5 слайд

  Получение оснований
  
  растворимых нерастворимых
  (щёлочи)
  
  1). Активный Ме + вода 1). Соль (в р-ре) + щёлочь
  щёлочь + водород нерастворимое основание +
  2К + 2НОН 2КОН + Н2 + другая соль (в состав соли
  должен входить Ме, способный
  2). Оксид активного Ме + вода образовать нерастворимое
  щёлочь основание)
  СаО + НОН Са(ОН)2 FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 +3KCI
  
  3). Электролиз растворов хлоридов
  активных металлов
  к содержанию
  
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  
  Видео
  Взаимодействие натрия с водой
  
  
  

• 7 слайд

  Видео
  Взаимодействие основных оксидов с водой
  

• 8 слайд

  Видео
  Получение нерастворимых оснований
  

• 9 слайд

  Физические свойства
  Большинство оснований (щёлочи) – твёрдые белые вещества, растворимые в воде, мыльные на ощупь. Они разъедают ткани, бумагу, другие материалы, поэтому их называют едкими щелочами.
  
  
  
  
  
  
  
  к содержанию
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Растворы щелочей действуют на индикаторы
  
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства оснований
  
  

• 12 слайд

  Растворимые и нерастворимые в воде основания имеют общее свойство: они вступают в реакции нейтрализации с кислотой с образованием соли и воды.
  Видео
  

• 13 слайд

  Видео
  Химические свойства нерастворимых оснований
  Реакция разложения
  
  

• 14 слайд

  Применение
  Основания находят широкое применение в
  промышленности и в быту.
  NaOH – гидроксид натрия (едкий натр или каустическая сода), применяется в промышленности для изготовления мыла, используется в производстве искусственного шёлка, бумаги, красителей. А также для очистки бензина, керосина и др. нефтепродуктов.
  KOH – гидроксид калия, как и едкий натр, применяется главным образом для изготовления мыла, но не твёрдого, а жидкого. Раствор КОН используется в аккумуляторах в качестве электролита.
  

• 15 слайд

  
  Са(ОН)2 - гидроксид кальция (гашёная известь), широко используется в строительном деле: смесь извести, песка и воды является очень дешёвым цементирующим средством.
  
  Гашёная известь применяется для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений, а также для получения хлорной извести:
  2Са(ОН)2 + 2Сl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
  Сa(ClO)2 – хлорная известь или гипохлорит кальция
  
  к содержанию
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  Вопросы для повторения
  1). Чем определяется число гидроксогрупп в составе основания –
  2). Какая валентность металла в формуле Cu(OH)2 –
  3). Растворимые в воде основания – это
  4). Какой цвет индикатора фенолфталеина в щелочной среде –
  5). Из предложенных оснований назовите нерастворимое в воде основание: LiOH, Zn(OH)2, KOH, Ca(OH)2 –
  6). Общее химическое свойство растворимых и нерастворимых оснований -
  
  к содержанию
  валентностью металла
  II
  щёлочи
  малиновый
  Zn(OH)2
  реакция нейтрализации
  

Краткое описание документа:

Данная презентация может использоваться при изучении темы "Основания" в 8 классе. Работа состоит из 16 слайдов, в которых отражены следующие вопросы: определение, классификация, получение, физические и химические свойства, применение оснований. В презентацию включены 5 видеоопытов по получению и химическим свойствам оснований. В конце работы представлены вопросы для повторения.