Презентация по теме "Кислоты" (8 класс)

• 1 слайд

  Кислоты
  Лакмус будет в них краснеть,
  Растворяться – цинк и медь.
  А мелок в них, посмотри,
  В миг пускает пузыри!
  И опасны для работы
  Эти жгучие …… кислоты.
  
  
  Выполнила:
  Семёнова Елена Сергеевна
  КГУ «Школа-лицей № 4 акимата
  г. Рудного»
  

• 2 слайд

  Содержание
  1). Определение. Формулы кислот.
  
  2). Классификация кислот.
  
  3). Физические свойства.
  
  4). Способы получения.
  
  5). Химические свойства.
  
  6). Техника безопасности при работе с кислотами.
  
  7). Вопросы для повторения.
  

• 3 слайд

  Определение. Формулы кислот.
  Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.
  
  К содержанию
  

• 4 слайд

  Классификация кислот
  По наличию или отсутствию кислорода в своём составе кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные.
  Кислоты
  
  бескислородные кислородсодержащие
  HCl HNO3
  HBr H2SO4
  H2S H2SiO3
  

• 5 слайд

  В состав кислот входит различное число атомов водорода. Если в состав кислоты входит 1 атом водорода, она называется одноосновной, если 2 атома водорода - двухосновной и т.д.
  
  Кислоты
  
  
  
  
  
  
  одноосновные
  двухосновные
  трёхосновные
  HCl
  HBr
  HI
  H2SO4
  H2CO3
  H2SO3
  H3PO4
  H3BO3
  К содержанию
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Многие кислоты – это бесцветные жидкости, например серная H2SO4, соляная HCl, азотная HNO3.
  
  Известны также твёрдые кислоты: борная Н3ВО3.
  
  Почти все кислоты растворимы в воде.
  
  Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.
  
  Признаком, характеризующим кислоты, является кислый вкус.
  К содержанию
  

• 7 слайд

  Способы получения кислот
  Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
  Взаимодействие водорода с неметаллом.
  Взаимодействие кислот с солями.
  CO2 + H2O H2CO3
  
  SO3 + H2O H2SO4
  
  P2O5 + 3H2O 2H3PO4
  
  H2 + Cl2 2HCl
  (при растворении
  в воде)
  2NaCl + H2SO4
  Na2SO4 + 2HCl
  К содержанию
  

• 8 слайд

  Видео
  Взаимодействие хлора с водородом
  

• 9 слайд

  Видео
  Получение угольной кислоты
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  1). Действие кислот на растворы индикаторов.
  (от латинского indicator – указатель)
  Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются - индикаторами. К ним относятся: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальный и некоторые другие.
  
  
  

• 11 слайд

  2). Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.
  При проведении этих реакций нужно руководствоваться рядом активности металлов, который вывел русский учёный Н.Н. Бекетов.
  
  Металлы располагаются в соответствии с их химической активностью:
  Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
  
  
  Вытесняют водород из кислот, Водород из кислот
  исключение - азотная кислота HNO3 не вытесняют.
  вместо водорода выделяются другие
  газы.
  

• 12 слайд

  
  
  Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
  
  Активность металлов растёт в ряду справа налево.
  
  Самый активный металл – Li, самый пассивный – Au
  
  В начале этого ряда расположены активные металлы -
  Li, K, Na, Ca – они могут легко вытеснить водород из воды.
  
  Zn + 2HCl ZnCl2 +H2
  Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
  HCl + Cu реакция не идёт
  
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Видео
  Взаимодействие кислот с металлами
  

• 14 слайд

  
  3). Взаимодействие с основными оксидами.
  
  оксид Ме + кислота соль + вода
  
  CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
  
  4). Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации.
  
  основание + кислота соль + вода
  
  NaOH + HCl NaCl + H2O
  

• 15 слайд

  
  5). Взаимодействие с солями. Реакция возможна тогда, когда может образоваться осадок или газ.
  
  BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
  
  CaCO3 + 2HCl CO2 + H2O + CaCl2
  
  
  6). При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотного оксида и воды.
  
  H2SiO3 SiO2 + H2O
  К содержанию
  

• 16 слайд

  
  Техника безопасности при работе с кислотами
  
  1). Кислоты нельзя пробовать на вкус, т.к. они вызывают ожоги и отравления.
  2). При работе с кислотами, особенно концентрированными, пользоваться резиновыми перчатками.
  3). Нельзя вдыхать пары кислот.
  4). При разбавлении концентрированных кислот, нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании.
  5). При разбавлении кислот необходимо пользоваться только тонкостенной химической или фарфоровой посудой.
  6). При попадании кислоты на кожу, промыть под струёй прохладной воды, при необходимости на обожжённое место наложить примочку из 2% раствора питьевой соды.
  
  
  

• 17 слайд

  
  7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов тёплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же раствора питьевой соды и снова вызвать рвоту. Затем сделать 2 промывания желудка чистой тёплой водой. Общий объём не менее 6 л. Обратиться к врачу.
  
  8). По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке, начиная с более сильных: «царская водка» – смесь концентрированных HNO3 и НСl 1:3 по объёму, HNO3, H2SO4, HCl, уксусная, щавелевая и т.д.
  
  9). Дымящиеся кислоты раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и глаз.
  К содержанию
  

• 18 слайд

  Вопросы для повторения
  1). Сложное вещество, состоящее из атома водорода и кислотного остатка называется –
  
  2). Вещества, изменяющие цвет в растворах кислот называются –
  
  3). Какой цвет лакмуса в кислоте –
  
  4). Самый активный Ме в ряду активности металлов –
  
  5). Самый пассивный Ме в ряду активности металлов –
  
  6). Фамилия русского учёного составившего ряд активности Ме –
  
  7). Как называется эта кислота H2SiO3 -
  кислота
  индикаторы
  красный
  Li
  Au
  Н.Н.Бекетов
  кремниевая
  

Краткое описание документа:

Презентация составлена к уроку химии в 8 классе на тему "Кислоты". Работа состоит из 18 слайдов, в которых отражены следующие вопросы: определение и формулы кислот, классификация, способы получения, физические и химические свойства, ТБ при работе с кислотами. В презентацию включены 3 видеоопыта по способу получения кислот и химическим свойствам. В конце работы представлены вопросы для повторения пройденного материала.