Презентация по теме Щелочные металлы

• 1 слайд

  «Общая характеристика элементов
  I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»
  ТЕМА УРОКА:
  

• 2 слайд

  Дать общую характеристику элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности изменения свойств элементов по вертикали (в группе), металлическую связь и кристаллическую решетку, физические свойства металлов
  ЦЕЛЬ УРОКА:
  

• 3 слайд

  Разминка
  Самый распространенный металл в земной коре -
  A l
  Самый твердый металл -
  Самый тяжелый металл -
  Основной компонент чугуна и стали -
  При обычных условиях этот металл жидкий -
  C r
  O s
  F e
  H g
  Самый тугоплавкий металл -
  W
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Строение атома
  +3
  1
  +11
  +19
  +37
  +55
  +87
  1
  1
  1
  1
  1
  ГРУППА
  
  Увеличивается заряд ядра
  
  Увеличивается радиус атома
  Увеличиваются металлические и восстановительные свойства
  Растет число энергетических уровней
  
  

• 6 слайд

  Степень окисления
  +3
  1
  +11
  +19
  +37
  +55
  +87
  1
  1
  1
  1
  1
  - 1 е
  - 1 е
  - 1 е
  - 1 е
  - 1 е
  - 1 е
  Li+1
  Na+1
  K+1
  Rb+1
  Cs+1
  Fr+1
  

• 7 слайд

  Запомни!
  Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и равна +1
  NaOH, K2O, Li3PO4,
  K2CO3, NaCl, Na2O2
  +1
  +1
  +1
  +1
  +1
  +1
  

• 8 слайд

  Простые вещества
  Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на воздухе;
  Мягкие, легко режутся ножом;
  Хорошо проводят тепло и электрический ток;
  Легкие (Li, Na, K – легче воды);
  Легкоплавкие
  температуры плавления и кипения понижаются
  плотность металлов увеличивается
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  Металлы I группы главной подгруппы –
  наиболее активные металлы,
  обладают высокой восстановительной способностью
  В ряду Li - Na - K - Rb - Cs- Fr
  химическая активность увеличивается
  Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой
  

• 10 слайд

  Взаимодействуют с неметаллами
  Li + S
  2 e
  Восстановитель
  Окислитель
  СУЛЬФИД ЛИТИЯ
  Na + P
  3 e
  Восстановитель
  Окислитель
  ФОСФИД НАТРИЯ
  +1
  0
  0
  +1
  Li2S
  2
  Na3 P
  3
  

• 11 слайд

  Взаимодействуют с кислородом
  Li + О2
  4 e
  Восстановитель
  Окислитель
  ОКСИД ЛИТИЯ
  Na + O2
  2 e
  Восстановитель
  Окислитель
  ПЕРОКСИД НАТРИЯ
  +1
  0
  0
  +1
  2Li2O
  4
  Na2 O2
  2
  

• 12 слайд

  Внимание!
  При взаимодействии с кислородом
  только литий образует оксид.
  Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды и надпероксиды.
  ПЕРОКСИД НАТРИЯ
  Na O O Na
  +1
  -1
  -1
  +1
  

• 13 слайд

  A знаете ли вы?
  При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ связывается, а кислород выделяется:
  
  2Na2О2 + 2СО2 → 2Na2CО3 + О2
  
  На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.
  
  

• 14 слайд

  Взаимодействуют с водой
  Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия образуется щелочь и выделяется водород
  Так как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
  

• 15 слайд

  Взаимодействуют с водой
  2Li + 2H2О 2LiOH + H2
  2 e
  Восстановитель
  Окислитель
  ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
  Восстановитель
  Окислитель
  ГИДРОКСИД НАТРИЯ
  +1
  0
  Na + H2О
  2 NaOH + H2
  2
  2
  0
  +1
  2 e
  

• 16 слайд

  Хранение щелочных металлов
  Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем керосина
  Беречь от воды
  

• 17 слайд

  Нахождение в природе
  Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Почему?
  Na Cl
  Галит, поваренная соль
  Na Cl • K Cl
  Сильвинит
  K Cl• Mg Cl2• 6H2O
  Карналлит
  Na2SO4 • 10H2O
  Мирабилит, глауберова соль
  В океанических
  водах
  В минералах и горных породах
  В живых организмах
  Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам
  Франций содержится в урановых рудах
  

• 18 слайд

  Получение щелочных металлов
  2NaCl (расплав) 2Na + Cl2
  Щелочные металлы получают электролизом расплавов хлористых солей
  электрический ток
  

• 19 слайд

  Применение щелочных металлов
  В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана, циркония
  и других металлов
  В химической промышленности для получения пероксида натрия, гидрида натрия,
  моющих средств и др.
  В качестве добавок к сплавам,
  для улучшения их свойств
  В атомной промышленности, ядерной энергетике
  Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью
  В качестве катализаторов
  В электронике, радио-электротехнике
  Na
  Rb
  Fr
  K
  Li
  Cs
  

• 20 слайд

  Из истории
  Литий
  Открыт в 1817 году шведским химиком А. Арфведсоном. Но в свободном виде был выделен позднее Г. Дэви путем электролиза щелочи
  Натрий Калий
  В 1807 году английский химик Г.Дэви впервые получил в свободном виде путем электролиза увлажненных твердых щелочей
  Рубидий Цезий
  Немецкие химики Р. Бунзен и Г. Кирхгоф с помощью спектрального анализа обнаружили в минералах в 1860 году – цезий, а в 1861 году – рубидий
  Франций
  Открыт в 1939 году М. Перей при анализе продуктов радиоактивного распада актиния. В 1946 году М. Пере предложила назвать элемент в честь своей родины Франции
  

• 21 слайд

  Выбери правильный ответ
  1. Щелочной металл
  a) Mg
  a) Ba
  a) Al
  a) Rb
  2. Наиболее ярко выражены металлические свойства
  a) Cs
  a) Li
  a) Fr
  a) K
  3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид
  a) Ca
  a) Na
  a) Li
  a) Mg
  4. Степень окисления щелочных металлов
  a) +2
  a) +1
  a) +3
  a) +4
  

• 22 слайд

  Найди соответствие
  1. Li
  2. Na
  3. K
  4. Rb
  5. Cs
  А) В атоме 6 энергетических уровней
  Б) Заряд ядра + 37
  В) Самый легкий металл
  Г) Общее число электронов в атоме 19
  Д) Входит в состав поваренной соли
  

• 23 слайд

  Выберите свойства характерные для щелочных металлов
  А) не взаимодейсвуют с кислородом
  Б) в соединениях проявляют переменную степень окисления
  В) быстро окисляются
  Г) имеют металлическую кристаллическую решетку
  Д) при взаимодействии с водой образуют щелочи
  Е) хорошие окислители