Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Занимательные задачи по химии"

Презентация по теме "Занимательные задачи по химии"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Занимательные задачи
Задача №1 Сколько граммов глицерина попало в организм серому коту Матроскину,...
РЕШЕНИЕ Дано: m(мороженого) = 80 г, (жира) = 15%. Найти: m (глицерина). Решен...
Задача №2  Какой объем (н.у.) углекислого газа заполнит помещение кухни, если...
Решение Дано: m(мела) = 700 г, (примесей) = 2%. Найти: V(CO2). Решение: Из ус...
Задача №3  Сколько литров (н.у.) аммиака улетучится через вентиляцию кладовой...
Решение Дано: m1((NH4)2SO4) = 10 кг, m1(Са(ОН)2) = 2 кг, (примесей в (NH4)2SO...
m(100%-го (NH4)2SO4) = 10•96(%)/100(%) = 9,6 кг. Прореагировало 100%-го Са(ОН...
Задача №4  На практической работе класс получал кислород из марганцовки. Внез...
Решение Дано: m(KMnO4) = 2 г, m(примесей) = 0,02 г. Найти: V(O2). Решение 1,9...
Задача №5  Побывав на Урале у деда – малахитовых дел мастера, Никита привез к...
Решение Дано: m(СuO) = 2 г, (примесей) = 5%. Найти: m(малахита). Решение х/22...
Задача №6  Какой объем (н.у.) углекислого газа поглотят стены только что выбе...
Решение Дано: m(СаО) = 4 кг, m(Н2О) = 5 кг, m(примесей) = 0,1 кг. Найти: V(СО...
Задача №7  Какой объем (н.у.) углекислого газа займет поры бисквитного торта,...
Решение Дано: m(NaHCO3) = 2 г, (примесей) = 0,1 %. Найти: V(СO2). Решение m(N...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Занимательные задачи
Описание слайда:

Занимательные задачи

№ слайда 2 Задача №1 Сколько граммов глицерина попало в организм серому коту Матроскину,
Описание слайда:

Задача №1 Сколько граммов глицерина попало в организм серому коту Матроскину, если он слизал из блюдца 80 г мороженого с жирностью 15%? Реакция распада жира в организме идет согласно уравнению:

№ слайда 3 РЕШЕНИЕ Дано: m(мороженого) = 80 г, (жира) = 15%. Найти: m (глицерина). Решен
Описание слайда:

РЕШЕНИЕ Дано: m(мороженого) = 80 г, (жира) = 15%. Найти: m (глицерина). Решение: m(жира) = 80•15(%)/100(%) = 12 г; 12/302 = х/92, х = 3,7 г С3Н8О3. Ответ. m(глицерина) = 3,7 г – столько глицерина попало в организм коту Матроскину.

№ слайда 4 Задача №2  Какой объем (н.у.) углекислого газа заполнит помещение кухни, если
Описание слайда:

Задача №2  Какой объем (н.у.) углекислого газа заполнит помещение кухни, если Петя в отсутствие родителей решил прокалить на газе 700 г толченого мела, в котором 2% примесей? (Так он решил проверить правдивость утверждения своего учителя химии о необходимости постоянного проветривания помещения, где проводится такой опыт.) Что произойдет, если Петя не откроет форточку?

№ слайда 5 Решение Дано: m(мела) = 700 г, (примесей) = 2%. Найти: V(CO2). Решение: Из ус
Описание слайда:

Решение Дано: m(мела) = 700 г, (примесей) = 2%. Найти: V(CO2). Решение: Из условия следует, что содержание СаСО3 в меле 98%. m(СаСО3) = 700•98(%)/100(%) = 686 г; 686/100 = х/22,4, х = 153,7 л СО2. Ответ. V(CO2) = 153,7 л – такой объем СО2 скопится на кухне. Если Петя не откроет форточку, то он может задохнуться.

№ слайда 6 Задача №3  Сколько литров (н.у.) аммиака улетучится через вентиляцию кладовой
Описание слайда:

Задача №3  Сколько литров (н.у.) аммиака улетучится через вентиляцию кладовой комнаты у нерадивого хозяина, хранящего на мешке с 10 кг сульфата аммония, где 4% примесей, мешок с 2 кг извести Са(ОН)2, где 2% примесей, если на момент весенней посадки растений извести осталось 200 г? Сколько килограммов сульфата аммония не получит огород хозяина?

№ слайда 7 Решение Дано: m1((NH4)2SO4) = 10 кг, m1(Са(ОН)2) = 2 кг, (примесей в (NH4)2SO
Описание слайда:

Решение Дано: m1((NH4)2SO4) = 10 кг, m1(Са(ОН)2) = 2 кг, (примесей в (NH4)2SO4) = 4%, (примесей в Са(ОН)2) = 2%, m2(Са(ОН)2) = 0,2 кг. Найти: V(NH3), m2(NH4)2SO4.

№ слайда 8 m(100%-го (NH4)2SO4) = 10•96(%)/100(%) = 9,6 кг. Прореагировало 100%-го Са(ОН
Описание слайда:

m(100%-го (NH4)2SO4) = 10•96(%)/100(%) = 9,6 кг. Прореагировало 100%-го Са(ОН)2: (2 – 0,2)•98(%)/100(%) = 1,76 кг. Условие задачи наводит на мысль, что Ca(OH)2 в избытке. Проверим это, приняв массу необходимого Са(ОН)2 за y кг: 9,6/132 = y/74, y = 5,38 кг. Как видно из расчетов, гидроксид кальция – в недостатке, хотя не весь прореагировал (200 г осталось). Значит, удобрение для огорода осталось в каком-то количестве. Найдем массу прореагировавшего сульфата аммония: m2((NH4)2SO4)/132 = 1,76/74, m2((NH4)2SO4) = 3,14 кг. Этого количества удобрения огород не получит (получит 9,6 – 3,14 = 6,46 кг). Найдем объем улетучившегося аммиака: 1,76/74 = х/44,8, х = 1,07 м3 NH3. Ответ. V(NH3) = 1,07 м3 – столько NH3 улетучится; m2((NH4)2SO4) = 3,14 кг – столько сульфата аммония не получит огород.

№ слайда 9 Задача №4  На практической работе класс получал кислород из марганцовки. Внез
Описание слайда:

Задача №4  На практической работе класс получал кислород из марганцовки. Внезапно у Никиты лопнула пробирка, и 2 г марганцовки высыпалось в пламя горелки с сухим горючим. Эффект был ошеломляющим. Определите объем (н.у.) кислорода, позволивший пламени вырасти до потолка и лишить Никиту возможности дальнейшего выполнения практических работ из-за нарушения правил техники безопасности (что категорически запрещено), если в марганцовке было 0,02 г примесей.

№ слайда 10 Решение Дано: m(KMnO4) = 2 г, m(примесей) = 0,02 г. Найти: V(O2). Решение 1,9
Описание слайда:

Решение Дано: m(KMnO4) = 2 г, m(примесей) = 0,02 г. Найти: V(O2). Решение 1,98/316 = х/22,4, х = 0,14 л О2. Ответ. V(O2) = 0,14 л – такой объем кислорода оказался для Никиты роковым.

№ слайда 11 Задача №5  Побывав на Урале у деда – малахитовых дел мастера, Никита привез к
Описание слайда:

Задача №5  Побывав на Урале у деда – малахитовых дел мастера, Никита привез красивый зелено-голубой порошок (малахитовую пыль). На занятиях в кружке по химии все решили попробовать получить из него оксид меди. В процессе нагревания мальчик случайно чихнул, и из выпарной чашки вылетела половина содержимого. Однако черный порошок оксида меди Никита все же получил в количестве 2 г. Какую массу малахита (СuOH)2CO3 взял Никита изначально, если в нем содержится 5% примесей?

№ слайда 12 Решение Дано: m(СuO) = 2 г, (примесей) = 5%. Найти: m(малахита). Решение х/22
Описание слайда:

Решение Дано: m(СuO) = 2 г, (примесей) = 5%. Найти: m(малахита). Решение х/222 = 2/160, х = 2,8 г 100%-го (СuOH)2CO3; m(малахита) = 2,8•100(%)/95(%) = 2,9 г. Поскольку Никита половину малахита высыпал, то результат нужно увеличить в два раза. Изначальная масса малахита: 2,9•2 = 5,8 г. Ответ. 5,8 г малахита взял изначально Никита.

№ слайда 13 Задача №6  Какой объем (н.у.) углекислого газа поглотят стены только что выбе
Описание слайда:

Задача №6  Какой объем (н.у.) углекислого газа поглотят стены только что выбеленной квартиры, если на побелку затрачено ведро известкового молока? Для его приготовления к 4 кг негашеной извести (кипелки) прилили 5 л (кг) воды, процедили, отбросили 100 г мелких камешков, затем добавили еще 6 л воды и хорошо все перемешали. Полученной массой выбелили стены.

№ слайда 14 Решение Дано: m(СаО) = 4 кг, m(Н2О) = 5 кг, m(примесей) = 0,1 кг. Найти: V(СО
Описание слайда:

Решение Дано: m(СаО) = 4 кг, m(Н2О) = 5 кг, m(примесей) = 0,1 кг. Найти: V(СО2). Решение m(100%-го СаО) = 4 – 0,1 = 3,9 кг. Найдем необходимую массу Н2О: 3,9/56 = х/18, х = 1,25 кг H2O. y = 3,9 + 1,25 = 5,15 кг Ca(OH)2; 5,15/74 = z/22,4, z = 1,56 м3 СО2. Ответ. V(СО2) = 1,56 м3 – такой объем углекислого газа поглотят выбеленные стены помещения.

№ слайда 15 Задача №7  Какой объем (н.у.) углекислого газа займет поры бисквитного торта,
Описание слайда:

Задача №7  Какой объем (н.у.) углекислого газа займет поры бисквитного торта, если для его приготовления Станислав взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей 0,1% и обработал уксусной кислотой? Количеством углекислого газа, попавшего в воздух, пренебречь при протекании реакции по уравнению:

№ слайда 16 Решение Дано: m(NaHCO3) = 2 г, (примесей) = 0,1 %. Найти: V(СO2). Решение m(N
Описание слайда:

Решение Дано: m(NaHCO3) = 2 г, (примесей) = 0,1 %. Найти: V(СO2). Решение m(NaHCO3)(чист.) = 2•99,9(%)/100(%) = 1,998 г; 1,998/84 = х/22,4, х = 0,53 л СО2. Ответ. V(СO2) = 0,53 л – такой объем углекислого газа заполнит поры бисквитного торта.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров254
Номер материала ДВ-115223
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх