Презентация по теме "Занимательные задачи по химии"

• 1 слайд

  Занимательные задачи
  

• 2 слайд

  Задача №1
  Сколько граммов глицерина попало в организм серому коту Матроскину, если он слизал из блюдца 80 г мороженого с жирностью 15%?
  Реакция распада жира в организме идет согласно уравнению:
  
  

• 3 слайд

  РЕШЕНИЕ
  Дано:
  m(мороженого) = 80 г,
  (жира) = 15%.
  Найти:
  m (глицерина).
  Решение:
  m(жира) = 80•15(%)/100(%) = 12 г;
  12/302 = х/92, х = 3,7 г С3Н8О3.
  Ответ. m(глицерина) = 3,7 г – столько глицерина попало в организм коту Матроскину.
  
  

• 4 слайд

  Задача №2
   Какой объем (н.у.) углекислого газа заполнит помещение кухни, если Петя в отсутствие родителей решил прокалить на газе 700 г толченого мела, в котором 2% примесей? (Так он решил проверить правдивость утверждения своего учителя химии о необходимости постоянного проветривания помещения, где проводится такой опыт.) Что произойдет, если Петя не откроет форточку?
  

• 5 слайд

  Решение
  Дано:
  m(мела) = 700 г,
  (примесей) = 2%.
  Найти:
  V(CO2).
  Решение:
  Из условия следует, что содержание СаСО3 в меле 98%.
  m(СаСО3) = 700•98(%)/100(%) = 686 г;
  686/100 = х/22,4, х = 153,7 л СО2.
  Ответ. V(CO2) = 153,7 л – такой объем СО2 скопится на кухне. Если Петя не откроет форточку, то он может задохнуться.
  
  

• 6 слайд

  Задача №3
   Сколько литров (н.у.) аммиака улетучится через вентиляцию кладовой комнаты у нерадивого хозяина, хранящего на мешке с 10 кг сульфата аммония, где 4% примесей, мешок с 2 кг извести Са(ОН)2, где 2% примесей, если на момент весенней посадки растений извести осталось 200 г? Сколько килограммов сульфата аммония не получит огород хозяина?
  

• 7 слайд

  Решение
  Дано:
  m1((NH4)2SO4) = 10 кг,
  m1(Са(ОН)2) = 2 кг,
  (примесей в (NH4)2SO4) = 4%,
  (примесей в Са(ОН)2) = 2%,
  m2(Са(ОН)2) = 0,2 кг.
  Найти:
  V(NH3),
  m2(NH4)2SO4.
  

• 8 слайд

  m(100%-го (NH4)2SO4) = 10•96(%)/100(%) = 9,6 кг.
  Прореагировало 100%-го Са(ОН)2:
  (2 – 0,2)•98(%)/100(%) = 1,76 кг.
  Условие задачи наводит на мысль, что Ca(OH)2 в избытке. Проверим это, приняв массу необходимого Са(ОН)2 за y кг:
  9,6/132 = y/74, y = 5,38 кг.
  Как видно из расчетов, гидроксид кальция – в недостатке, хотя не весь прореагировал (200 г осталось). Значит, удобрение для огорода осталось в каком-то количестве.
  Найдем массу прореагировавшего сульфата аммония:
  m2((NH4)2SO4)/132 = 1,76/74,
  m2((NH4)2SO4) = 3,14 кг.
  Этого количества удобрения огород не получит (получит 9,6 – 3,14 = 6,46 кг).
  Найдем объем улетучившегося аммиака:
  1,76/74 = х/44,8, х = 1,07 м3 NH3.
  Ответ. V(NH3) = 1,07 м3 – столько NH3 улетучится; m2((NH4)2SO4) = 3,14 кг – столько сульфата аммония не получит огород.
  
  

• 9 слайд

  Задача №4
   На практической работе класс получал кислород из марганцовки. Внезапно у Никиты лопнула пробирка, и 2 г марганцовки высыпалось в пламя горелки с сухим горючим. Эффект был ошеломляющим.
  Определите объем (н.у.) кислорода, позволивший пламени вырасти до потолка и лишить Никиту возможности дальнейшего выполнения практических работ из-за нарушения правил техники безопасности (что категорически запрещено), если в марганцовке было 0,02 г примесей.
  
  

• 10 слайд

  Решение
  Дано:
  m(KMnO4) = 2 г,
  m(примесей) = 0,02 г.
  Найти:
  V(O2).
  
  Решение
  1,98/316 = х/22,4, х = 0,14 л О2.
  Ответ. V(O2) = 0,14 л – такой объем кислорода оказался для Никиты роковым.
  
  

• 11 слайд

  Задача №5
   Побывав на Урале у деда – малахитовых дел мастера, Никита привез красивый зелено-голубой порошок (малахитовую пыль). На занятиях в кружке по химии все решили попробовать получить из него оксид меди. В процессе нагревания мальчик случайно чихнул, и из выпарной чашки вылетела половина содержимого. Однако черный порошок оксида меди Никита все же получил в количестве 2 г.
  Какую массу малахита (СuOH)2CO3 взял Никита изначально, если в нем содержится 5% примесей?
  
  

• 12 слайд

  Решение
  Дано:
  m(СuO) = 2 г,
  (примесей) = 5%.
  Найти:
  m(малахита).
  Решение
  х/222 = 2/160, х = 2,8 г 100%-го (СuOH)2CO3;
  m(малахита) = 2,8•100(%)/95(%) = 2,9 г.
  Поскольку Никита половину малахита высыпал, то результат нужно увеличить в два раза.
  Изначальная масса малахита: 2,9•2 = 5,8 г.
  Ответ. 5,8 г малахита взял изначально Никита.
  
  

• 13 слайд

  Задача №6
   Какой объем (н.у.) углекислого газа поглотят стены только что выбеленной квартиры, если на побелку затрачено ведро известкового молока?
  Для его приготовления к 4 кг негашеной извести (кипелки) прилили 5 л (кг) воды, процедили, отбросили 100 г мелких камешков, затем добавили еще 6 л воды и хорошо все перемешали. Полученной массой выбелили стены.
  
  

• 14 слайд

  Решение
  Дано:
  m(СаО) = 4 кг,
  m(Н2О) = 5 кг,
  m(примесей) = 0,1 кг.
  Найти:
  V(СО2).
  Решение
  m(100%-го СаО) = 4 – 0,1 = 3,9 кг.
  Найдем необходимую массу Н2О:
  3,9/56 = х/18, х = 1,25 кг H2O.
  y = 3,9 + 1,25 = 5,15 кг Ca(OH)2;
  5,15/74 = z/22,4, z = 1,56 м3 СО2.
  Ответ. V(СО2) = 1,56 м3 – такой объем углекислого газа поглотят выбеленные стены помещения.
  
  

• 15 слайд

  Задача №7
   Какой объем (н.у.) углекислого газа займет поры бисквитного торта, если для его приготовления Станислав взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей 0,1% и обработал уксусной кислотой?
  Количеством углекислого газа, попавшего в воздух, пренебречь при протекании реакции по уравнению:
  
  

• 16 слайд

  Решение
  Дано:
  m(NaHCO3) = 2 г,
  (примесей) = 0,1 %.
  Найти:
  V(СO2).
  
  Решение
  m(NaHCO3)(чист.) = 2•99,9(%)/100(%) = 1,998 г;
  1,998/84 = х/22,4, х = 0,53 л СО2.
  Ответ. V(СO2) = 0,53 л – такой объем углекислого газа заполнит поры бисквитного торта.