Презентация " РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ ПОВЫШЕННОГО УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ"

• 1 слайд

  РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ ПОВЫШЕННОГО УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ Химия относится к числу наук, успешное понимание и освоение которых невозможно без решения большого числа задач.

• 2 слайд

• 3 слайд

  Актуальность выбранной темы: Обучению решению химических задач всегда придавалось большое значение. В программах, которыми может руководствоваться учитель, заложен системный подход к обучению решению задач, регулярное выполнение которых позволяет сформировать у учащихся химическое мышление. Однако небольшое количество часов, отводимое для изучения химии, отсутствие внутренней мотивации к обучению решению химических задач у большинства школьников и ряд других причин не дают возможности осуществить этот подход в полной мере. Осуществляемое в соответствии с программой обучения, часто приводит к перегрузке учащихся, не давая гарантии того, что они приобретут умения и выработают навыки решения хотя бы типовых задач по химии. Не усвоив и не отработав в достаточной степени один вид задач или способ их решения, учащиеся вынуждены переходить к изучению другого материала. Следующий вид задач они воспринимают как что-то абсолютно новое и не связанное с уже известным. В результате этого у значительной части учащихся не формируется общий подход к решению химических задач и отсутствуют умения их решать. А ведь мы знаем, что химия это наука требующая знаний именно по решению задач.

• 4 слайд

  повышение качества преподавания предмета (основными показателями является качества знаний учащихся ); разработка дидактических материалов, тестов по предмету; выработка методических рекомендаций по решению химических задач; разработка и проведение открытых уроков по данной теме; обобщение опыта по исследуемой проблеме (теме);   Предполагаемый результат:

• 5 слайд

  Виды деятельности, составляющие процесс самообразования Чтение конкретных педагогических периодических изданий; Чтение методической, педагогической и предметной литературы; Обзор в Интернете информации по преподаваемому предмету, педагогике, психологии, педагогических технологий; Решение задач, упражнений, тестов, кроссвордов и других заданий по своему предмету повышенной сложности, или нестандартной формы; Посещение семинаров, тренингов, конференций, уроков коллег; Систематическое прохождение курсов повышения квалификации; Проведение открытых уроков для анализа со стороны коллег; Организация кружковой и внеклассной деятельности по предмету; Изучение информационно-компьютерных технологий;

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

  Для учащихся разработан алгоритм действий: 1. Анализ условия задачи. На этом этапе определяется, какие вещества и явления выступают объектами задачи и в каких отношениях они находятся между собой. 2. Определение типа задачи по ключевым словам ее условия. 3. Изображение графической схемы. Графическая схема представляет собой условную запись уравнения химической реакции, в которой не указываются формулы реагентов и продуктов, а указывается, в каком виде находятся реагенты и продукты (в чистом, в растворе, в смеси). Реагенты и продукты записываем внутри прямоугольников, а над ними указываем, какие даны характеристики продуктов и реагентов в виде значений физических величин. 4. Запись химических процессов посредством уравнений химических реакций. 5. Краткая запись условия задачи.

• 9 слайд

  6. Составление структурно-логической схемы решения. Структурно-логическая схема – это план поэтапного решения задачи в виде последовательности действий, изображенных с помощью условных обозначений. 7. Решение задачи. На этом этапе используются структурно-логическая схема, стехиометрические соотношения физических величин, основные формулы для нахождения физических величин и математические вычисления. Для решения задач комбинированного типа учащиеся должны научиться составлять структурно-логические схемы на базе структурно-логических схем для основных типов задач или использовать готовые схемы. Если учащийся не может самостоятельно составить структурно-логическую схему, но умеет правильно подобрать готовую схему для решения конкретной задачи, то в результате неоднократного повторения у него формируется навык решения задач. Применение приведенных структурно-логических схем решения задач в практике моей работы показало эффективность данного метода.

• 10 слайд

  АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Определение массового отношения элементов в соединении. Каково массовое отношение углерода, водорода и кислорода в глюкозе C6H12O6? Решение: Отношение масс элементов в этом соединении равно: mC:mH:mO=6Ar(C):12Ar(H):6Ar(O)=6*12:12*1:6*16=6:1:8 Ответ:mC:mH:mO=6:1:8

• 11 слайд

  Определение теплового эффекта реакции Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 кг угля? Термохимическое уравнение C+O2=CO2+393,5кДж. Решение: Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль(коэф. 1) выделится 393,5кДж теплоты. Масса одного моль С равна 12. Составим пропорцию: 12г С------------------393,5кДж 1000г-------------------Х кДж Х=1000*393,3/12=32800кДж или 32,8 МДж Ответ: 32,8 МДж

• 12 слайд

  Определение максимального выхода продукта реакции. Сколько литров водорода можно получить при взаимодействии 91 г цинка с избытком соляной кислоты? Решение: Запишем уравнение протекающей реакции: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 М(Zn)=65г/моль;Vm=22,4л/моль Найдём количества вещества: n(Zn)=91/65=1,4моль ,из уравнения видно , что количество водорода также равно 1,4моль. V(H2)=1,4моль*22,4Л/моль=31,4л Ответ:31,4

• 13 слайд

  При прокаливании 15,8г перманганата калия KMnO4 получено 0,896 л кислорода? Каков выход кислорода? Решение: Запишем уравнение реакции 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 M(KMnO4)=39+55+16*4=158 г/моль n=m/M=15,8/158=0,1 моль Из уравнения реакции видно, что кислорода выделилось в молях в 2 раза меньше. Следовательно,n(O2)=0,05 моль V(O2)=0,05моль*22,4л/моль=1,12 л. Это теоретический выход. Выход кислорода w=Vпр/Vт=0,896л/1,12л=0,8 или 80 % Ответ:0,8 или 80 % Определение реального выхода продукта реакции

• 14 слайд

  Каково содержание(%) CaCO в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4л CO2? Решение: CaCO3=CaO+CO2 n(CO2)=78,4л/22,4л/моль=3,5моль Из уравнения реакции видно,что прореагировало столько же моль карбоната кальция. Найдём его массу m(CaCO3)=3,5моль*100г/моль=350г. Примесей в исходном образце содержится 400г-350г=50г Находим содержание примесей w=50г/400г=0,125 или 12,5% Ответ: 0,125 или 12,5 % Определение содержания примесей в исходном веществе

• 15 слайд

  Сколько граммов поваренной соли можно получить, если смешать два раствора, один из которых содержит 29,2г HCl, а другой 44г NaOH? Решение: Записываем уравнение реакции: HCl+NaOH=NaCl+H2O Находим количества вещества соответствующие массам веществ: n (HCl)= m (HCL)/M(HCl)=29,2/36,5=0,8 моль n(NaOH)= m (NaOH)/M (NaOH)=44/40=1,1 моль. Из уравнения реакции видно, что количества вещества HCl и NaOH равны (на 1моль HCl расходуется 1 моль NaOH). В недостатке будет HCl. Поэтому расчёт массы поваренной соли ведём по массе израсходованного HCl. n (HCl)= n (NaCl)=0,8 моль. Найдём массу NaCl: m (NaCl)= n(NaCl)*M(NaCl)=0,8*58,5=46,8г Ответ: 46,8 г Определение выхода продукта реакции, когда одно из исходных веществ взято в избытке

• 16 слайд

  20 л аммиака пропустили через нагретую трубку с железным катализатором. Объём полученной газовой смеси равен 25 л.Каков состав полученной газовой смеси? Определение состава газовой смеси (в объёмных процентах)

• 17 слайд

  Алгоритм решения: Протекает реакция: 2NH3=N2+3H2 Из уравнения реакции видно, что из двух объёмов аммиака образуется 1 объём азота и 3-водорода.Прирост объёма равен 2. Обозначим объём разложившегося аммиака через x л. Из условия задачи увеличение объёма составило 25-20=5 л. Разложение 2 л аммиака приводит к возрастанию объёма на 2 л. Разложение х л аммиака приводит к возрастанию объёма на 5 л. Составим пропорцию 2/х=2/5 х=5*2/2=5 л.Таким образом в смеси осталось 20-5=15 л аммиака. Находим объёмы образовавшихся веществ: Объём азота в 2 раза меньше чем разложившегося аммиака, а а объём водорода в 3/2 больше. Следовательно объём азота составляет 5/2=2,5 л, а объём водорода 5*3/2=7,5 л. Находим объёмные проценты газов: аммиака 15/25=0,6 или 60%; азота 2,5/25=0,1 или 10%; водорода 7,5/25=0,3 или 30% . Ответ:N2-60%, H2-30%, NH3-10%.

• 18 слайд

  При полном сгорании 6,0 г органического вещества получено 8,8 г CO2 и 3,6 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 30. Какова формула вещества? Решение: Находим молекулярную массу веществаMr=2*30=60 Составляем схему реакции CxHyOz+O2=CO2+H2O, находим количества вещества соответствующие массам веществ: n (CO2)=8,8/44=0,2 моль; n(H2O)=3,6/18=0,2 моль; n (CxHyOz)=6,0/60=0,1моль. Приводим количество органического вещества к 1 моль(в данном случае все количества умножаем на 10) n(CO2)=2 моль; n(H2O)=2 моль; n (CxHyOz)=1 моль. Органическое вещество будет иметь формулу C2H4Oz. Mr (C2H4Oz)=24+4+16z=60.Решая уравнение найдём z=2. Формула вещества C2H4O2. Ответ: C2H4O2 Определение формулы органического вещества по данным о массе продуктов реакции.

• 19 слайд

  Относительная плотность смеси метана CH4 и азота N2 по гелию равна 5.Сколько л метана и азота взято для приготовления смеси? Алгоритм решения: Найдём среднюю относительную молекулярную массу смеси Mr. Mr/Mr (He)= Mr/4=5, и Mr=4*5=20. Пусть х л взято метана. Тогда азота (30-х)л. Масса 1 л метана 16/22,4 г, масса 1 л азота 28/22,4 г. Масса х л метана (16/22,4)*х г, а масса(20-х)л азота равна (28/22,4)*(30-х) г. Масса 1 л смеси равна (20/22,4)*30г. Имеем 16х/22,4+28*(30-х)/22,4=20*30/22,4 или 16х+28*(30-х)=20*30. Решаем уравнение относительно х, находим, что х=20, а азота 30-20=10л. Ответ:20 л метана и 10 л азота. Определение состава газовой смеси.

• 20 слайд

  Мастерство – это то, чего можно добиться, и как могут быть известны мастер-токарь, прекрасный мастер врач, так должен и может быть прекрасным мастером педагог… А.С.Макаренко

• 21 слайд

  Заключение: Общество всегда предъявляло, и будет предъявлять к учителю самые высокие требования. Для того, чтобы учить других нужно знать больше , чем все остальные. Учитель должен знать не только свой предмет, и владеть методикой его преподавания, но и иметь знания в близлежащих научных областях, различных сферах общественной жизни, ориентироваться в современной политике, экономике и др. . Учитель должен учиться всему постоянно, потому что в лицах его учеников перед ним каждый год сменяются временные этапы, углубляются и даже меняются представления об окружающем мире. Способность к самообразованию не формируется у педагога вместе с дипломом педагогического ВУЗа. Эта способность определяется психологическими и интеллектуальными показателями каждого отдельного учителя, но не в меньшей степени эта способность вырабатывается в процессе работы с источниками информации, анализа и самоанализа, мониторинга своей деятельности и деятельности коллег. Но самое главное – это желание учителя работать над собой и способность учителя творить, учиться, экспериментировать и делиться своими знаниями и опытом, приобретенными в процессе самообразования.

• 22 слайд

  Обзор и изучение методической литературы. 1. Электронный педагогический словарь, http://dictionary.fio.ru/ http://festival.1september.ru/articles/419124/. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. 4-у изд. доп. исправл. 2000 год. 288 стр. Кузьменко, Еремин, Попков. Краткий курс химии. Для поступающих в ВУЗы. 2002 год. 410 стр. Москва, изд. 21 век В.В. Сорокин, И.В. Свитанько, Ю.Н. Сычев, С.С. Чуранов. СОВРЕМЕННАЯ ХИМИЯ В ЗАДАЧАХ МЕЖДУНАРОДНЫХ ОЛИМПИАД. 1993 г. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы решения. 8-9 классы.- М.: Дрофа, 2004.-160с 7. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии, 8-11 классы – М.: Просвещение,1998. 8. Журнал «Химия в школе» №4, 2009 9. Журнал «Химия в школе» №5, 2008.

• 23 слайд

  Спасибо за внимание !