Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Серебро- удивительный металл
МБОУ Кубинская СОШ№ 1 имени Героя РФ И.В. Ткаченко
Выполнила: ученица 10 «Б»
Макарова Александра
Руководитель: Ермошкина Н.В., учитель химии
г. Кубинка, 2015 г.
2 слайд
Объектом исследования является серебро, предметом исследования – изучение некоторых его свойств.
Цель работы: выяснить роль серебра в жизни человека и окружающего мира.
3 слайд
Задачи работы:
Узнать об истории открытия серебра, его физических и химических свойствах;
Рассмотреть значение серебра в жизни человека и живых организмов;
Выяснить причину потемнения серебряных изделий и познакомиться с различными способами очистки серебра;
Научиться отличать серебро от других металлов (проверять подлинность серебряных изделий) в домашних условиях.
Предложить способ регенерации отходов химических экспериментов, в которых были использованы соединения серебра.
4 слайд
Серебро — это драгоценный металл с замечательными свойствами. Оно было известно человеку с древности и использовалось им уже тысячелетия назад.
Латинское название серебра «аргентум» как древнегреческое «аргитос» означает «белое». История серебра тесно связана с алхимией.
На русском «серебро», на немецком «зильбер», английском «сильвер» - эти слова восходят к древнеиндийскому слову «сарпа», которым обозначали Луну и серп – древнейшее орудие земледельца. На Руси к серебру всегда было особое отношение.
5 слайд
Серебро
Ag
Серебро (лат. Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы Д.И. Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 108 ; металл белого цвета, пластичный, тепло- и электропроводный, хорошо полируется.
6 слайд
7 слайд
Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Хорошо реагирует с галогенами, причем эти соединения под действием солнечного света распадаются и темнеют, что нашло применение в фотографии. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны.
8 слайд
Химические свойства
Серебро легко растворяется в растворе азотной и концентрированной серной кислотах:
6Ag + 8HNO3 = 2NO + 6AgNO3 + 4Н2О (разведенная HNO3);
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + Н20 + NO2 (крепкая HNO3);
2Ag + 2Н2SO4 = Ag2SO4 + 2Н20 + SO2 (только при нагревании).
9 слайд
Взаимодействие с неметаллам:
При обычных условиях реагирует с серой, образуя сульфид серебра (I):
2Ag + S = Ag2S,
при нагревании с галогенами образуются галогениды серебра (I):
2Ag + Br2 = 2AgBr.
Серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом и кремнием.
Взаимодействие с сероводородом:
Поверхность серебра чернеет на воздухе вследствие взаимодействия с сероводородом:
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.
10 слайд
Серебро используют преимущественно в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду.
Применение серебра
11 слайд
Его широко используют в православных обрядах. Серебро прекрасный очиститель вод, антисептик. Мощи святых даже хранят в серебряных раках. Можно и даже нужно класть серебро в питьевую воду и настаивать. В день вместе с пищей и водой мы потребляем около 7 мг серебра. Нехватка этого металла в организме восполняется путем неумеренного употребления сладкого.
12 слайд
Серебро в искусстве
Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке серебро с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое серебро слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь
13 слайд
ИЗДЕЛИЯ ИЗ СЕРЕБРА
14 слайд
В медицинской практике наиболее часто применяют нитрат серебра, колларгол, протаргол; бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом серебра) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.
ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЕБРА В МЕДИЦИНЕ
15 слайд
Соединения серебра
Азотнокислое серебро, или ляпис — кристаллы ромбической формы. AgNO3 очень хорошо растворим в воде. Применяется в медицине для прижигания бородавок под именем ««ляписного карандаша», для лечения язв и эрозий.
Бородавка после прижигания нитратом серебра.
16 слайд
Серебро в организме
Серебро - постоянная составная часть растений и животных. Его содержание составляет в среднем в морских растениях 0,025 мг на 100 г сухого вещества, в наземных - 0,006 мг;, в морских животных - 0,3-1,1 мг, в наземных - следовые количества (10-2-10-4 мг). Содержание серебра повышено в клетках мозга (0,008% в золе).
17 слайд
Потенциальная опасность для здоровья
Накопление серебра в организме человека в избыточных количествах может вызывать специфическое заболевание, называемое «аргироз».
Проявляется оно в изменении цвета радужной оболочки глаз и глазного дна, а также в пигментации слизистых и кожи, которая может приобретать от серовато-голубоватого до аспидно-серого оттенка.
Проявление признаков аргироза
18 слайд
Я ставила перед собой задачу: выяснить причину потемнения серебряных изделий и познакомиться с различными способами очистки серебра.
У многих обладателей серебряных украшений часто возникает вопрос о том, почему чернеет серебро на теле. Ведь почерневшее украшение теряет свою привлекательность и красоту, а у верующих в поверья людей к тому же вызывает некоторое беспокойство.
Практическая часть
19 слайд
Очистка потемневшего серебра
Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O
Потемневшим предметам можно вернуть блеск.
Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.
20 слайд
Можно очистить серебряные изделия нашатырным спиртом. Для этого понадобится 10%-й раствор нашатырного спирта, который продается в любой аптеке. В нем нужно замочить серебро на 15 минут, погрузив его полностью в раствор. Потом достаточно промыть серебро под проточной водой и высушить, протерев его мягкой тканью.
Можно прокипятить серебряные изделия в водном растворе лимонной кислоты. Потом промыть водой и протереть. Этот способ не просто чистит, а придает серебру мягкий блеск, вид нового изделия.
21 слайд
Я ставила перед собой задачу научиться отличать серебро от других металлов (проверять подлинность серебряных изделий) в домашних условиях.
Существует огромное количество способов, как отличить серебро от других металлов. Сделать это можно в домашних условиях, найдя под рукой необходимые вещества и нехитрые приспособления.
Можно использовать ляписный карандаш. Если изделие начнет темнеть, то это явная подделка.
Использовать обычный школьный мел. Если у нас в руках настоящее серебряное изделие, то при трении мел должен обязательно поменять свой цвет и почернеть.
Проверить качество изделия можно с помощью обычной серной мази. Если после натирания мазью серебряная вещь через пару часов потемнеет, то это настоящий подлинный металл.
22 слайд
Варианты и возможности регенерации соединений серебра.
В своем исследовании я ставила задачу предложить способ регенерации отходов химических экспериментов, в которых были использованы соединения серебра.
Качественная реакция
на хлорид-ион
+ _
Ag + Cl = AgCl ↓
23 слайд
Варианты и возможности регенерации соединений серебра.
1. Восстановление цинком
Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag
2. Осадок хлорида серебра просушивают и сплавляют при 1000 град. с бикарбонатом натрия, взяв 1,5 г соды на 1 г хлорида серебра.
4AgCl +Na2CO3 = 4 NaCl +4Ag + 2CO2 + O2
24 слайд
3. Хлорид серебра перемешивают в растворе, содержащем 15-20% этилового спирта, и добавляют сахар в виде сахарного сиропа, содержащего 70-90% сахара, восстановление серебра ведут при температуре 50-70°C.
25 слайд
Перед началом своего исследования я поставила перед собой цель выяснить роль серебра в жизни человека и окружающего мира.
За время проведения данного исследования я узнала:
множество интересных фактов об истории открытии серебра, о его применении на разных этапах человеческой истории.
Я расширила свои знания о физических и химических свойствах серебра.
Я узнала о значении серебра в жизни человека, о его бактерицидных свойствах, о применении серебра в фармацевтике и в изготовлении фильтров для воды.
Также я познакомилась с отрицательным влиянием больших количеств серебра на организм человека.
26 слайд
Больше всего меня интересовал вопрос о применении серебра в ювелирном деле, о его совместимости с различными драгоценными и полудрагоценными камнями. Эта часть моего исследования не вошла в работу, но я получила необходимые мне сведения.
Практическая часть моего исследования была связана с выяснением причины потемнения серебряных изделий и с выяснением способов очистки серебра в домашних условиях с небольшими материальными затратами.
Кроме этого меня интересовал вопрос о проверки подлинности серебряных изделий в домашних условиях.
27 слайд
Я узнала несколько простых и доступных способов очистки серебряных изделий и провела чистку всех столовых приборов и потемневших серебряных украшений в домашних условиях, а так же проверила их на подлинность с помощью школьного мела.
Я ставила перед собой задачу предложить способы регенерации отходов химических экспериментов, в которых были использованы соединения серебра. В изученных мною источниках были предложены способы регенерации отходов фотографической промышленности, так как их намного больше, а о хлориде серебра упоминалось не так часто, но тем не менее я нашла три способа регенерации хлорида серебра, которые предложила использовать у нас в школе.
Я считаю, что достигла поставленной цели и выполнила все задачи, которые ставила в ходе проведения данного исследования.
28 слайд
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 525 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ермошкина Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.