Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ШКОЛЬНАЯ ЛАБОРАТОРИЯ КАК ОДИН ИЗ ИНСТРУМЕНТОВ РЕАЛИЗАЦИИ КОМПЕТЕНТНОСТНОЙ ТРАЕКТОРИИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В ПРОЦЕССЕ
ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ.
2 слайд
На современном этапе актуализируется задача развития инженерного мышления как основополагающей характеристики современного человека. В деле преобразования окружающего мира именно инженерное мышление выступает как ведущий и наиболее значимый тип мыслительной деятельности человека. Специалисты, обладающие инженерным мышлением, востребованы в современном обществе. Задействованы в конструкторских бюро, на наиболее современных производствах.
3 слайд
«Портрет выпускника школы» - ориентация на инновационную деятельность и творчество; обладание навыками критического мышления, креативность, активность, инициативность в процессе целенаправленного познания мира;
- осознание выпускником всей полноты значимости науки и образования;
- обладание навыками эффективного и обоснованного применения научных методов познания эмпирического и теоретического характера;
- ориентация выпускника на партнерство, сотрудничество; информационно - познавательных,
проектных и учебно - исследовательских
видов деятельности.
4 слайд
5 слайд
Формирование инженерных компетенций на уроках, через использование химического эксперимента при проведениии лабораторных и практических работ.
В химии все теоретические знания являются результатом анализа и обобщения экспериментальных данных.
6 слайд
Учитель химии должен научить школьников
формулировать гипотезы;
проводить эксперименты;
оценивать полученные результаты.
7 слайд
Обучение познанию
Решение проблемы
Эксперимент
Гипотеза
Проблема
Факт
8 слайд
ПРЕДМЕТНЫЕ:
1
2
3
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ:
КОМПЕТЕНЦИИ
9 слайд
Предметные компетенции:
Социальная -способность действия в социуме.
Коммуникативная - способность вступать в коммуникацию с целью быть понятым.
Предметная -способность анализировать и действовать с позиции отдельных областей человеческой культуры.
Информационная - способность владеть информационными технологиями, работать со всеми видами информации.
Компетенция профессионального самоопределения -определение собственных интересов в профессиональной деятельности. Ценностное отношение к труду и его
результатам. Умение проектировать
собственную жизненную программу,
готовность к ее реализации
10 слайд
Задача сегодняшнего семинара: - установить определение инженерных компетенций
на уроках химии и внеурочной деятельности; - выявить через какие УУД можно вырабатывать инженерные компетенции;
Проблемный вопрос который предстоит нам решить в конце занятия, предложить способы формирования инженерных компетенций на уроках химии.
Один из способов формирования инженерных компетенций, использование химического эксперимента при выполнении лабораторной работы.
11 слайд
Тема занятия:
«Жесткость воды
и способы ее устранения».
12 слайд
Цели и задачи:
а) Предметные: систематизировать и углубить знания учащихся о соединениях кальция и магния, о видах жесткости воды, о механизме ее образования и способах устранения.
б) Метапредметные: продолжить формирование и развитие логического мышления, познавательного интереса обучающихся;
в) Воспитательные: вовлечь учащихся в активную практическую деятельность.
13 слайд
Насколько «жестка» жесткая вода?
. Вода, содержащая ионы кальция и магния, называется жесткой. Накипь на стенках нагревательных котлов. Отложение солей на нагревательных проборах бытовой техники- это показатели жесткой воды. Жесткая вода мало пригодна для стирки. Накипь на нагревателях стиральных машин выводит их из строя. Катионы кальция и магния Са+2 , Mg+2 реагируют с жирными кислотами мыла, образуя мало
растворимые соли, которые
создают пленки, а осадки ухудшают
качество стирки.
14 слайд
Различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная жесткость вызвана присутствием растворенных гидрокарбонатов кальция и магния
при кипячении гидрокарбонаты разрушаются образованием осадков малорастворимых
карбонатов СаСОз жесткость уменьшается. Карбонатную жесткость называют временной.
15 слайд
При кипячении ионы Mg+2 и Са+2 осаждаются в виде карбонатов.
Жесткость, сохраняющаяся после кипячения воды, называется постоянной или некарбонатной. Она обусловлена растворенными в воде кальциевыми и магниевыми солями сильных кислот - сульфатами и хлоридами.
Жесткость- это свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния. Жесткой называют воду с
повышенным содержанием
ионов кальция и магния.
16 слайд
Виды жесткости:
+
=
17 слайд
Жесткость воды
Временная (карбонатная)
Постоянная (некарбонатная)
Общая
Са2+, Mg2+
HCO3-
Са2+, Mg2+
Cl-, NO3-, SO42-
Са2+, Mg2+
Cl-, NO3-, SO42-
HCO3-
18 слайд
Способы устранения жесткости воды:
Временная (карбонатная) устраняется:
кипячением:
Ca(HCO3)2 =t=˃ CaCO3↓+CO2↑+H2O
добавлением известкового молока:
Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2=2 CaCO3↓+2H2O
добавлением соды:
Mg(HCO3)2 +Na2CO3=MgCO3↓+2NaHCO3
19 слайд
Постоянная (некарбонатная) устраняется:
добавлением соды:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
с помощью ионообменных фильтров
ионы кальция и магния заменяют на
ионы натрия и калия
3) с помощью бытовых фильтров (отфильтрованная вода дает меньше
накипи, что важно при использовании
электрочайников).
20 слайд
Общая жесткость
устраняется:
добавлением ортофосфата натрия:
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Полностью очистить воду от солей можно методом перегонки (дистилляцией).
21 слайд
Выражается жесткость числом миллимолей эквивалентов кальция (ΙΙ) или магния (ΙΙ), находящихся в воде объемом 1 л.
По величине общей жёсткости различают воду мягкую - до 2 ммоль/л,
средней жёсткости: 2-10 ммоль/л,
жёсткую: более 10 ммоль/л.
Жесткость питьевой воды должна быть не выше 6,4 ммоль/л эквивалентов кальция (ΙΙ) и магния (ΙΙ).
22 слайд
Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т.е. уменьшение концентрации ионов кальция и магния. Жесткая вода негативно сказывается на здоровье человека, на работе сантехнического и котельного оборудования. Поэтому, чтобы не испортить оборудование, требуется умягчение воды.
23 слайд
Отрицательное влияние жесткой воды на организм человека:
Снижение моторики желудка ;
Заболевание суставов (артриты и полиартриты);
Заболевание сердечно-сосудистой системы;
Образование камней в почках, желчном и мочевом пузырях;
При большом содержании ионов Mg вода, горьковатая на вкус, оказывает послабляющее действие на кишечник.
24 слайд
Отрицательное влияние мягкой воды на организм человека:
Вымывает кальций из костей;
Ломкость костей у взрослого человека;
Риск развития рахита у детей;
Вымывает минеральные вещества и полезные бактерии.
25 слайд
Вред, наносимый жесткой водой технике и предметам быта:
:
образуются разводы и твердый налет на сантехнике и поверхности посуды, солевой осадок трудно отмывается с посуды, негативно влияет на сантехнику, постепенно разрушая ее поверхности.
В процессе нагревания воды в электроприборах соли кристаллизуются и выпадают в виде накипи. Это основная причина быстрой поломки водонагревательных приборов.
Жесткая вода оставляет пятна, разводы и грязные налеты на свежевыстиранных вещах, цвет тускнеет, рисунки становятся серыми. Ткань становится грубой и неэластичной, потому что соли забивают в ней все свободное пространство. Уменьшается прочность одежды и белья.
26 слайд
В последнее время появилось множество смягчителей воды, защищающих стиральные машины от накипи. Одновременно производители стиральных порошков ввели компоненты, предотвращающие образование накипи.
Calgon - снижает жесткость воды на 100%.
27 слайд
Ход работы:
Распределение по группам.
Выполнение работы по инструкции.
Анализ полученных результатов.
Вывод.
28 слайд
29 слайд
Лабораторная работа.
Определение жесткой воды. Опыт 1.
Задание: определите, в каком стакане находится жесткая вода.
Оборудование и реактивы: стаканы, стеклянная палочка, вода с разных источников, раствор хозяйственного мыла.
Выполнения опыта:
Налейте в два стакана по 10 мл раствора пробы 1 и пробы 2, добавьте жидкое хозяйственное мыло.
Интенсивно перемешайте содержимое первого стакана, а затем второго.
В каком стакане образуется
больше мыльной пены? Почему?
30 слайд
Опыт 2. Определение карбонатной (временной ) жесткости исследуемой воды. Способ основан на реакции между соляной кислотой и гидрокарбонатами.
Реактивы: вода, индикатор-метиловый оранжевый, соляная кислота.
Оборудование: колбы конические, мерный цилиндр, пипетки.
При расчете используйте данные:
1 капля=0,05мл
1мл=20 капель
31 слайд
Расчет карбонатной жесткости:
Жк=Vк Ск 1000/Vв
Жк-временная жесткость воды, ммоль/л экв Са 2+ и Мg2+
Vк –объем раствора кислоты
Ск- молярная концентрация эквивалента кислоты
Сn(HСL)=0,1 н
Vв-объем воды, мл.
Желаем успеха.
32 слайд
Вывод: в жесткой воде хозяйственное мыло
не пенится, так как:
2C17H35COONa + CaSO4 = (C17H35COO)2Ca↓+ Na2SO4
стеарат натрия стеарат кальция
(мыло)
33 слайд
Вывод:
Проба №1 Карбонатная жесткость составила-0,2
Проба №2 Карбонатная жесткость составила-1,5
Проба №3 Карбонатная жесткость составила-0,05
Проба №1- водородная вода (питьевая)
Проба №2- минеральная вода ( Кука)
Проба №3- дистиллированная вода.
34 слайд
Спасибо за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 567 материалов в базе
«Химия», Габриелян О.С.
§ 14. Щелочные металлы
Больше материалов по этой теме§ 15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы
Больше материалов по этой теме«Химия (базовый уровень)», Габриелян О.С., Остороумов И.Г., Сладков С.А.
§ 17. Роль воды в химических реакциях
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Пархоменко Валентина Иннокентьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.